广州海珠区2022届中考化学一模试卷及答案.pdf

1、2021-2022 学年广东省广州市学年广东省广州市海珠区九年级下学期海珠区九年级下学期4 月份月份一模一模化学试卷化学试卷说明：说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分页，满分 90 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。2. 第一部分为选择题，请用第一部分为选择题，请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3. 第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的答宇笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的答宇笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位

2、置目指定区域内的相应位置；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作省的答案无不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作省的答案无效。效。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Mg-24S-32Ca-40一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分）分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是（）A. 生石灰用作食品干燥剂B. 除去粗盐中的难溶性杂质C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 天然

3、气用于发电2. 下列说法中， 不正确的是（）A. 氧气可用于气焊B. 氮气在空气中的体积分数约为 78%C. 稀有气体可用于制作电光源D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰3. 下列说法中，正确的是（）A. 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径B. “碳中和”中的“碳”，指的是碳单质C. 风能、水能、地热能属于不可再生能源D. 石油是一种化工产品4. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹石墨很软，且为深灰色B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快分子不断运动，温度越高，运动速率越快C伍五德合金用于制电路保险丝伍

4、德合金的硬度较小D用炸药爆破拆除楼房利用了化学反应产生的能量5. 下列说法中，不正确的是（）A. 蔬菜、鸡蛋、牛奶和鱼都是人体获取维生素的主要来源B. 铁、铅、锌、碘都是人体必需的微量元素C. 用于生产纯棉衬衣的布料属于天然纤维D. 用于生产电脑键盘按钮的材料、有机玻璃都属于有机合成材料6. 戊二醛（C5H8O2）是一种常用的杀菌、消毒剂。下列说法正确的是（）A.C、H、O 三种元素的质量比为 5:8:2B. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子C. 50g 戊二醛中碳元素的质量是 30gD. 戊二醛中，碳元素的质量分数为12125+18+162100%7. 下列关于水的说法中，不正确的是（）A.

5、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的C. 电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为 1：2D. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大8. 右图是元素 X 的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 该原子最外电子层达到了稳定结构B. 该原子的核外电子数为 12C. X 属于非金属元素D. X 与 Cl 形成的化合物为 XCl9. 右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abcB. 使 a、c 的饱和溶液析出晶体都可以采用降温

6、结晶的方法C. t1时。物质 c 的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 1：6D. t2时，将 30g 物质 a 加入 50g 水中充分溶解，所得溶液质量为 80g10. 下列关于 CO 和 CO2的说法中，正确的是（）A. CO 和 CO2都能与碱溶液反应生成盐和水B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明 CO2显酸性C. CO 的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性D. 加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2在水中的溶解度会增大11. 下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1:2C

7、. 反应前后硫元素的化合价发生了变化D. 反应中涉及三种氧化物12. 下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作或所用试剂A除去 CH4中混有的少量水蒸气通过装有浓盐酸的洗气瓶B检验某气体是否为 CO2用燃装的木条伸入该瓶气体中C除去 KOH 固体中的 K2CO3取样，加水溶解，加入足量的稀硫酸D鉴别 NaCl、NaOH、NH4NO3固体用水13. 右图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是（）A. CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用B. 碳循环和氧循环分别是指 CO2和 O2的循环C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学

8、反应D. 化石燃料燃烧都生成 CO2和 H2O14. 下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是（）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸具有吸水性B从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分别放在一块薄铜乒乓球片燃烧，滤纸片不燃烧说明燃烧条件之一是“温度需要达到可片两侧，加热铜片中部燃物的着火点”C在高温条件下，将 CO 通入 Fe2O3粉末黑色粉末变为红棕色可利用 CO 的还原性来炼铁D取少量硝酸钠于研钵中，加入少三量熟石灰粉末混合、研磨无刺激性气味硝酸钠不属于氮肥二、二、非选择题（本题包括非选择题（本题包括 6 小题，共小题，共 48 分）分）15.（7

9、 分）阅读下面短文。磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。 磷是生命体的重要元素， 它在人体中的含量约占人体重的 1%，人的骨骼中 20%的成分是磷酸钙Ca3(PO4)2。白磷和红磷是磷的重要单质。白磷反应性强，暴露在 35左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见，通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2，基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解。使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以 85%的磷酸水溶

10、液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。 没有磷的士壤是贫瘠的， 由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。根据短文内容，同答下列问题；（1）根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于_（填“常量元素”或“微量元素”）。（2）白磷暴露在 35左右的空气中自动燃烧的化学方程式为_。（3）白磷的用途有_（写两点）。（4）磷矿粉可用作化肥的原因是_。（5）磷酸的化学式为_。（6）红磷的主要物理性质有_；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是_。16.（7 分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。（1）自来水净水过程中，不包括的净水方法是_（填标号）。A.

11、沉淀B. 过滤C. 蒸馏D. 吸附（2）生活中，可用_来检验水样品是硬水还是软水，并可通过_的方法来降低水的硬度。（3）现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg(OH)2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1所示。图 1图 2a 点和 b 点之间的固体物质有_（化学式）。cd 段发生反应的化学方程式为_。取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HC1（如图 2 所示）。充分反应后，生成 CO2的质量是_g，此时，溶

12、液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子。并进行必要的标注（粒子数目不作要求；不考虑水和气体）。17. 实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”过程中：有 MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_（填离子符号）。MnCO3与 H2SO4反应的化学方程式为_。（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnS04+H2O = MnO2+H2SO4+X，X 的化学式为_。（3） “过滤 2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质， 该物质是_ （填化学式） 。（4）“操作”中包括蒸发浓

13、缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_。（5）若用 10Kg 菱镁矿石可制得 24.6Kg MgSO47H2O（相对分子质量为 246），则菱镁矿石中 MgCO3的质量分数为_。18. （10 分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属。镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价。（1）碳酸镍的化学式为_。（2）要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_。（3）用三种不同的方法制备硫酸镍（要求含镍原料分别属于不回类别物质），写出预期反应的化学方程式：用氢氧化镍作为其中一种原料来制

14、备硫酸镍，反应的化学方程式为_。_， 依据的反应规律是_。_。（4）预测硫酸镍的化学性质。能与_（填物质类别）反应，从微观角度看，预测的依据是_。能与_（填物质类别）反应。反应的化学方程式为_。19. （9 分）实验与探究。实验一：右图是某同学所做实验。（1）该实验的目的是_。（2）可观察到的实验现象是_。实验二：配制稀硫酸。（1） 实验室用质量分数为 98%的浓硫酸， 配制 49g 10%的稀硫酸， 需要蒸馏水 （密度为 1g/cm）的体积为_mL。（2）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_。实验三：实验室制取氢气。（1）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。（2）上

15、图是制取气体的有关仪器或装置。制取一瓶 H2，应选用的仪器或装置组合是_（填标号）。（3）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成 10mL H2（通常状况）所需时间，测量数据如下：实验编号锌粒质量/g硫酸体积/mL硫酸的质量分数/%时间/sa1101078b2101057c110409根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_。比较实验 a、b 的数据，可得出的结论是_。 要 达 到 实 验 目 的 ， 除 测 量 生 成10mL 所 需 时 间 ， 还 可 以 采 用 的 测 量 方 法 是_。20.（8 分）有一包白色固体

16、样品，可能含有 K2CO3、K2SO4、NaC1、Ba(NO3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。根据以上实验回答：（1）样品中可能有的物质是_（填化学式）。（2）实验的溶液中，一定含有的溶质是_（填化学式）。（3）实验中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为_。（4）设计实验方案，进一步确定样品的组成。（已知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸）限选试剂：稀 HCl、稀 HNO、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、KOH 溶液实验操作预期现象与结论步骤 1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置、过滤。步骤 2：取少量步骤 1 中的滤液于试管中，_步骤 3：_若_，则_。若_，则_。