反应热习题与中和热的测定课件.ppt
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- 关 键 词:
- 反应热 习题 中和 测定 课件
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1、2022-4-301人教版选修四化学反应与能量变化之习题课与中和热测定2022-4-3021.(081.(08上海上海) )已知:已知:H H2 2(g)(g)F F2 2(g)=2HF(g) (g)=2HF(g) H=-H=- 270kJ/mol270kJ/mol,下列说法正确的是,下列说法正确的是( ) ( ) A A2L2L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1L1L的氢气和的氢气和1L1L的氟气吸收的氟气吸收270kJ270kJ热量热量B B1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol2mol液态氟化氢放出液态氟化氢放出的热量小于的热量小于270kJ270k
2、JC C在相同条件下,在相同条件下,1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气的能量总和大氟气的能量总和大于于2mol2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D D1 1个氢气分子与个氢气分子与1 1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2 2个氟化氢分个氟化氢分子放出子放出270kJ270kJC C2022-4-3032 2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 ( )A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2
3、Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO
4、(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2B B2022-4-3042C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5
5、/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol3 3、(07(07广东广东) )已知充分燃烧已知充分燃烧a
6、 g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJbkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()?()?乙炔乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是燃烧热的热化学方程式正确的是( )?B,CB,C点拨:点拨:热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方等主要方面入手面入手. .燃烧热和中和热确定的物质的量为燃烧热和中和热确定的物质的量为 1 mol1 molC C2022-4
7、-305 4 4白磷与氧可发生如下反应:白磷与氧可发生如下反应:P P4 4+5O+5O2 2=P=P4 4O O1010。已知断裂下。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmolPP akJmol11、PO bkJmolPO bkJmol11、P=O ckJmolP=O ckJmol11、O=O dkJmolO=O dkJmol11。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H H,其,其中正确的是(中正确的是( ) A A(6a+5d6a+5d4c4c12b12b)kJmolkJmol1 1 B B(4c+
8、12b4c+12b6a6a5d5d)kJmolkJmol11 C C(4c+12b4c+12b4a4a5d5d)kJmolkJmol11 D D(4a+5d4a+5d4c4c12b12b)kJmolkJmol112022-4-3065. 5. (08重庆重庆)化学反应化学反应N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3的能量变化如右的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是图所示,该反应的热化学方程式是A A、N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(l) H (l) H 2(a-b-c)kJ/mol 2(a-b-c)kJ/mol B B、N N2 2(g)
9、(g)3H3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g) H (g) H 2(b-a)kJ/mol 2(b-a)kJ/mol C C、1/2N1/2N2 2(g)(g)3/2H3/2H2 2(g) (g) NHNH3 3(l) (l) H H (b+c-a)kJ/mol (b+c-a)kJ/mol D D、1/2N1/2N2 2(g)(g)3/2H3/2H2 2(g) (g) NHNH3 3(g)H (g)H (a+b)kJ/mol (a+b)kJ/mol 2022-4-307 实验二实验二 中和热的测定中和热的测定2022-4-308实验目的实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、
10、强碱反应的中和热学习重点学习重点 中和热的测定原理和方法。中和热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯(大烧杯(500 mL500 mL)、小烧杯()、小烧杯(100 mL100 mL) 温度计、量筒(温度计、量筒(50 mL50 mL)两个、泡沫塑料)两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、小孔)、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液2022-4-309问题问题1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢?我们
11、利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢? 2.中和热与反应热是否相同?它们之间有什么区别和联系?中和热与反应热是否相同?它们之间有什么区别和联系? 不同不同; ;它们都是指化学反应放出的能量,但中和它们都是指化学反应放出的能量,但中和热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 1 molmol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热,但却不一定是中和热。的热量都叫反应热,但却不一定是中和热。本节课,我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢?请大家讨论回
12、答。2022-4-3010Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm:反应混合液的质量。:反应混合液的质量。c c:反应混合液的比热容。:反应混合液的比热容。 t t:反应前后溶液温度的差值。:反应前后溶液温度的差值。我们如何得到上述数据呢?m的质量为所用酸、碱的质量和,测出参加反应的酸、碱质量相加即可;c 需要查阅,t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的问酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到?质量应怎样得到?量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。量出它们的体积,再乘以它们的密度
13、即可。 2022-4-3011Q =(V酸酸酸酸V碱碱碱碱)c(t2t1) 本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均 为为50 mL, 它它 们的浓度分别为们的浓度分别为0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所由于是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3,且中和后所得溶液,且中和后所得溶液的比热容为的比热容为 4.18 J/(g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L。 酸酸=碱碱
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