原子的构成及核外电子的排布课件.ppt

1、原子的构成 原子结构动画模拟原子结构动画模拟1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作庞大体育场，原子核就是体育场中心的小蚂蚁，原庞大体育场，原子核就是体育场中

2、心的小蚂蚁，原子里有很大的空间，电子就在这空间里作运动。子里有很大的空间，电子就在这空间里作运动。原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？观察下表，你能从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数= =核电荷数核电荷数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核内质子数不同，则原子种类、核内质子数不同，则原子种类不同不同4 4、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数从表中可以得出：从表中可以得出

3、：核外电子分层排布核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号：电子层符号：K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离：电子离核的距离：近近远远电子具有的能量：电子具有的能量：低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图原子结构示意图如：如： 钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核核外电子的排布规律核外电子的排布规律 3、电子

4、总是最先排布在能量低的电子层，、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排、每一电子层上最多排2n2个电子个电子 (n为电子层数）。为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过、最外层上的电子数不能超过8个个（只有一个电子层时不能超过（只有一个电子层时不能超过2个）。个）。 Cl: 17Mg: 12O: 8H: 1画出下列原子的结构示意图画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：钠：镁：镁：铝：铝：锂：锂：部分非金属元素的原子结构示意图部分非金属元素的原子结构示意图碳：碳：磷：磷：硫：硫：氯：

5、氯：部分稀有气体元素的原子结部分稀有气体元素的原子结构示意图构示意图三类元素原子最外层电子数目的特点三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类原子种类金属原子金属原子非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子原子的最外层原子的最外层电子数特征电子数特征电子得失情况电子得失情况4个个在化学反应中在化学反应中易易失去失去电子电子4个个在化学反应中在化学反应中易易得到得到电子电子不易得失电子不易得失电子8个个(He为为2个个) 总结总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的子的 关系密切。在化关系密切。在化学反应中，学反应中， 是不变的，发生改变的只是是不变

6、的，发生改变的只是 。 最外层电子数最外层电子数 原子核原子核核外电子核外电子2 2、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( )( )2.3.63、下列具有相似化学性质的元素组别、下列具有相似化学性质的元素组别是：是： 。ABCDCD原子种原子种类类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123磷磷151615312、观察下表，你能够从中获得哪些信息？、观察下表，你能够从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核内质子数不同，则原子种类不同、核内质子数不同，则原子种类不同4 4、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数5 5、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数 + + 中子数中子数