四种常见晶体(课堂PPT)课件.ppt
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- 关 键 词:
- 常见 晶体 课堂 PPT 课件
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1、常见晶体类型主讲 汪毅晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 晶体粒子晶体粒子阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 金属阳离子、自金属阳离子、自由电子由电子 粒子间作粒子间作用力用力 离子键离子键共价键共价键 分子间作分子间作用力用力金属键金属键熔沸点熔沸点 硬度硬度 较高较高 较硬较硬 很高很高 很硬很硬 较低较低 一般较软一般较软 一般较高,少部一般较高,少部分低分低 , ,一般较硬一般较硬少部分软少部分软 溶解性溶解性 易溶于水,难易溶于水,难溶于有机溶剂溶于有机溶剂难溶解难溶解相似相溶相似相溶 难溶难溶导电情况导电情况 固体不导电,
2、固体不导电,熔化或溶于水熔化或溶于水后导电后导电 不导电不导电(除硅)(除硅) 一般不导一般不导电电 良导体良导体 一、四种晶体类型对比一、四种晶体类型对比离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 1.1.金属氧化物金属氧化物2.2.强碱强碱3.3.绝大多数的绝大多数的盐类盐类 1.1.金刚石金刚石 晶体硅晶体硅 晶体硼晶体硼 2. 2. SiCSiC 、 SiOSiO2 2晶体晶体BNBN晶体晶体1.1.大多数非金属单质大多数非金属单质: : X X2 2,O,O2 2,H,H2 2, S, S8 8,P,P4 4, C, C6060 (除(除金刚石、石墨、晶体硅、金刚石、石墨、
3、晶体硅、晶体硼外)晶体硼外) 2.2.气态氢化物气态氢化物: :H H2 2O,NHO,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX3.3.某些非金属氧化物某些非金属氧化物: CO: CO2 2, , SOSO2 2, NO, NO2 2(除(除SiOSiO2 2外)外) 3.3.某些酸某些酸:H:H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 34.4.大多数有机物大多数有机物: :乙醇,蔗乙醇,蔗糖(除有机盐)糖(除有机盐) (20112011四川)下列说法正确的是四川)下列说法正确的是A.A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键存在共价键B.B.分
4、子中含两个氢原子的酸一定是二元酸分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.D.元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强越强当堂巩固当堂巩固 事半功倍事半功倍晶体熔沸点高低的判断方法晶体熔沸点高低的判断方法 氧化镁熔点氧化镁熔点2852 2852 二氧化硅熔点二氧化硅熔点1723 1723 氧化铝熔点氧化铝熔点2050 2050 氯化铝熔点氯化铝熔点190 190 氯化钠氯化钠熔点熔点801 801 氯化镁熔点氯化镁熔点714 714 金刚石熔点金刚石熔点3350 3350 碳化硅熔点碳化
5、硅熔点2600 2600 离子晶体的晶格能的大小离子晶体的晶格能的大小离子间的库仑力离子间的库仑力不能简单用不能简单用衡量衡量晶体熔沸点高低的判断方法晶体熔沸点高低的判断方法 电荷数越大,半径越小电荷数越大,半径越小组成和结构相似组成和结构相似分子的极性、氢键的因素和支链的多少等分子的极性、氢键的因素和支链的多少等再次强调组成和结构相似再次强调组成和结构相似二、典型的分子晶体举例干冰干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个?冰的结构冰中水分子数与氢键数之比为多少?三、典型的原子晶体举例金刚石(晶体硅)1 1、最小环由几个原子构成?、最小环由几个原子构成?注意区别:注意区别:最小环数占有几
6、个原子?最小环数占有几个原子?2 2、键数与原子数之比为多少?、键数与原子数之比为多少?(每个原子最多参与构成几个环?)(每个原子最多参与构成几个环?)(可以从两个角度解决)(可以从两个角度解决)3 3、能否熟练画出其晶胞?、能否熟练画出其晶胞?直接数直接数在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B B原原子与子与N N原子之间的化学键为原子之间的化学键为_,层间作,层间作用力为用力为_ ;(5 5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金
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