高中化学方程式大全完美打印版.doc
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1、固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第 - 1 - 页 共 10 页 - 1 - 高中无机化学方程式 1碱金属及碱土金属元素 4Li+ O2 2Li2O (常温、点燃产物相同) 4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S(加热可以爆炸)  
2、; 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)=NaCl+K Na2O+H2O=2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂) ( 此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na2O+CO2=Na2CO
3、3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(无) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2(考查试剂变质,类似有 Na2SO3变质) NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O (易考离子方程式书写,强调不会生成 CO2) Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3
4、 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀) 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4(恰好溶液呈中性) 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3
5、+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) 反应现象对比不同, Na2CO3两阶段反应 NaHCO3与 NaHCO3 都可产生 CO2 条件不同,产物不同 易考离子方程式 固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第 - 2 - 页 共 10 页 - 2 - Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 2NaOH+ CO2 (
6、少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O &n
7、bsp;NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+
8、SO3=Na2SO4 CaCO3CaO+CO2(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO2 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3 ) Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4(蓝色沉淀) 3NaOH + Fe
9、Cl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl(红褐色沉淀) NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通 NH3后通 CO2) NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 2 卤族元素 较易联合在一起考查计算,反应物介于 2:1 和 1:1 之间,5 种情况,4 种结果, 或考查图像题向NaOH 与 Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应 歧化及碱性条件下离子共存 固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第 - 3 - 页 共 10 页 -
10、3 - Cl2+CuCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟) 3Cl2 +2 P 2PCl3 (白雾) Cl2 + PCl3PCl5 (白烟) Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+
11、S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2(体现水的还原性) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白精) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Cl2+2FeCl2=2FeCl3(化合,在水溶液中进行 ) Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)= Ca(HCO3)2+2HClO
12、(注意,易考) Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不会生成 CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 (氯水避光保存) 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4,但浓、热的 HClO4氧化性很强) F2 + H2 = 2HF (阴暗爆炸) &nb
13、sp; Cl2 + H2 2HCl(苍白色火焰,白雾) 几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI(持续加热) 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (置换后溶液呈黄色或棕色) Cl2 +2KI =2KCl+I2 (置换后溶液呈紫色或紫红色) &nb
14、sp; Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) SO3+2KIK2SO3+I2 白色烟雾 (歧化反应, 水既不是氧化剂也不是还原剂)(歧化反应, 水既不是氧化剂也不是还原剂) 由现象判断由现象判断 Br、 I 元素元素.注意使用的萃取剂注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳,上下分层不同是苯还是四氯化碳,上下分层不同 固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第 - 4 - 页 共 10 页 - 4 - HCl + AgN
15、O3 = AgCl+ HNO3 (离子鉴别,注意几种干扰情况) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性) 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用盐酸) OHKClClHClKClO 223 336(浓) (考查盐酸部分被氧化和酸性) NaCl + AgNO3 =AgCl(白色)+NaNO3 NaBr+AgNO3 =A
16、gBr(浅黄色)+NaNO3 (特征颜色鉴别) NaI + AgNO3 =AgI(黄色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI 类似,银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl (多考离子方程式) HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 =2IF7 &n
17、bsp; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I2 6Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 3 氧族元素 H2 + SH2S H2S H2 + S &n
18、bsp; 2Na + SNa2S 2S+C CS2 Fe + SFeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性) 2Cu + SCu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性) S + O2SO2 (注意, 不会直接生成 SO3, 因条件要求高, 注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或 高价化合物的反应,中学里有 5、6 个典型代表,考选择题) 3O22O3 2O33O2 &nb
19、sp;有单质参与, 不是置换反应, 一般同素异形体转化是化学变化, 但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是 S8 ,转化属物理变化 考查氯气多少不同离子反应 固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式 第 - 5 - 页 共 10 页 - 5 - 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O (归中反应) 2H2S + O2 (少量)2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O &nb
20、sp;2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3
21、S+7H2O H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3 Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4(典型弱酸制强酸的例子) SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O  
22、; Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O (注意,现象和 CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题) SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似) SO3 +H2O = H2SO4 (注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸收 SO3 ,防止生成酸雾) 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl (高沸点制易挥发)
23、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多) 2H2SO4(浓) + CCO2 + 2SO2+ 2H2O(综合实验考查辨别 CO2与 SO2,品红的两次使用) 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分 3 种情况:没变、部分变、全变) 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO +2H2SO4 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O &nb
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