初中科学中考二轮复习专题：气体的制取实验.pptx

1、初中初中科科学中考二轮复习学中考二轮复习专专题：气体的制取题：气体的制取实实验验一一、单单选题选题1如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液 变浑浊)( )A.继续用大针简向澄清石灰水中压人空气B.撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气 C得出空气中没有二氧化碳的结论 D得出空气中含有少量二氧化碳的结论2下列有关化学知识的描述合理的是（ ） A催化剂能改变化学反应速率,但没有参加化学反应 B电解水时阳极产生氧气,阴极产生氢气,其体积比为 2:1CNH4NO3 是一种复合

2、肥料,溶解时吸热D酸溶液加水稀释,溶液的 pH 会变大3一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在 强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ）A.固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物B.在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质 C在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 D光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂4下列说法正确的是（ ）A.催化剂一定能加快化学反应速率B.合金是纯净物 C金属一定具有导电性 D盐溶液的 pH 值一定是 75下列是有关

3、二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中错误的是( )ABCD6小金在实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体使用了甲、乙、丙三种装置。下列叙述正确的是（ ）A.甲装置是二氧化碳的制取装置，可以控制反应的发生和停止B.乙装置用来干燥二氧化碳时，气体由 a 口进入 C丙装置用来收集二氧化碳时，气体由 c 口进入 D向丙装置滴入澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满7在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g待测 a32待测 b12Aa 的取值范围：

4、0a16B.该反应类型一定属于化合反应C.当 a=15 时，物质 Z 在反应中起催化作用D.当 b=l 时，反应中 X、Q 的相对分子质量比为 1：58实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（ ）ABCD9.某同学学习了氧气制取和性质后，记录了部分实验操作或现象，其中符合事实的是（ ）A.实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性 B铜片在氧气中加热时，不会发生任何变化 C红磷在氧气中燃烧时，生成刺激性气味的气体 D铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体10.下列证明水电解实验中两极产生什么气体的方法，正确的是( )。A.用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，气

5、体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明 是氢气B.用带火星的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，木条立即复燃，证明是氧气 C用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，证明是氧气 D用燃着的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气11.如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（ ）A制取氧气B收集氧气C验满D性质检验12实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。下列气体的实验室制法中，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确的是( )A.高锰酸钾加热分解制取氧气B.石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳

6、 C双氧水与二氧化锰混合制取氧气 D氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气13某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气 密性良好，图中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以 吸收水蒸气） 。下列说法正确的是（ ）A.将装置分别与装置、V 连接，均能达到测定氧气体积的目的B.若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大C.若用装置收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 处导管口验满D.若用装置与装置 V 量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置和 V，后将燃烧匙伸到 液面以下14.工业上制取大量氧气的

7、方法是( )A加热双氧水B加热高锰酸钾C分离液态空气D加热二氧化锰15下列关于 CO2 实验室制法的说法中，不正确的是（ ）A制 CO2 的药品B发生装置C收集装置D验满二二、填填空题空题161823 年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶 盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。1请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。2反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应 中的作用是。3当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，

8、氢气也随之停止产生。氢气停止 产生的原因是。17实验室提供 H2O2 溶液、二氧化锰、KClO3 和 KMnO4 四种药品及下列装置根据要求完成下列问题：（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取 O2 的化学方程式 ；（2）选择装置 B 和 C 制取氧气的主要步骤有：将导气管移出水槽；加热；装药品； 收集；熄灭酒精灯；检查装置气密性。正确的操作顺序为。18科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请 回答：1连接 A、B 装置时，应将 A 装置中的e 连接 B 装置中的(填“a”或“c”)。2实验步骤如下：在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中

9、注入稀盐酸。打开 a、c ，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体。关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装置中烧杯内液面 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。 19根据如图回答有关问题：1图中 A 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是；2为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 B 中连接压强传感器(图 B)，从而测定实验中试 管内气体压强变化的情况(图 C)。下列说法正确的是(填序号)。ab 段试管中液面逐渐上升bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触c 点的对应操作是打开弹簧夹201823 年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理

10、制成了世界上第一支打火机，如甲图 所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上 有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。1请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。2反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应 中的作用是。3当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止 产生的原因是。21市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固 污渍”。标签上写有：使用时，建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉：“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4

11、），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，其水溶液呈碱性，溶于水后，会生成碳酸盐 和另一种化合物。1请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式 。2为验证另一种产物是否为过氧化氢，应选择装置。22请根据下列装置图回答问题：1实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体制取装置为(填字母)。2实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：装入药品；检查装置气 密性；收集气体；加热；停止加热；移出导气管。正确的操作顺序为。ACBD（3）若使用 B 装置制取氧气的实验，该反应的文字表达式为 。23如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略）1如图 1 所示，请写出下列物质的名称：X 、Y 。2

12、实验过程中二氧化锰起作用（3）反应的过程中，集气瓶预先装一些水的目的 。24如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：1用 H2O2 制取 O2 的文字表达式为；2要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的 D 或者； （ 填上述字母序号）3利用 D 装置（原集气瓶内灌有 1/2 的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集气 瓶容积的体积分数（用分数表示，空气中氧气体积分数为 2 0 %） ；4若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点 是 。 （写出一点） ，（5）硫在氧气中燃烧的现象是 铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部放一定量水或者细沙的目的 是

13、。25如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。1用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置 (填字母)。2用 D 装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为(填数字)。将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D 图中支架略去)当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用导管口出现均匀的气泡三三、实实验探验探究究题题26某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：粗盐提纯；二氧化碳的制取和收集；氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。（1）甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台

14、前，该反应的化学方程式 是。（2）乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：操作的名称是；试剂 B 的化学式：。写出加入试剂 A 后反应的化学方程式：。27.利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体 体积为 V，再次测得反应装置与物质总质量为 m2，已知常温常压下氧气密度为 。据此请回答：1实验中用量筒收集气体的好处是。2实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解

15、释产生该现象的原 因。3根据实验数据计算发现：m1-m2V，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析 正确的是 A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 C导管口连续均匀冒气泡时才收集气体D停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯28老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置 B、C、D 中依次盛有紫色石蕊试 液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。 小资料：HCl 气体极易溶于水。1打开 A 中的玻璃塞和活塞，待反应进行一段时间后，可以看到 B 中的紫色石蕊溶液变红，C 中的澄清石灰水变浑浊。请写出 A 中反应的化学方程式 ： 2关闭

16、A 中的活塞和玻璃塞，打开 E 中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液进入锥形瓶 后，关闭 E 中的活塞，反应一段时间后，观察到D 中液体沿着导管逐渐流向 C 中，此时 C 中可能出 现的现象是。3上述实验过程中，C 中玻璃管 K1 的作用是。 29二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效 果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步 骤：如图连接装置，字母a 所示仪器的名称是。向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入

17、 10%的双氧水，观察现象并记录相关数据如表。物质质量/g10%双氧水体积/mL集满一瓶氧气所用时间/s二氧化锰0.52025氧化铜 2038清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤，相关数据记录表中，据此分析：1步骤中名称 。小金通过比较 来判 断两种物质催化效果的强弱；2步骤中所加氧化铜的质量是；3可得出的结论是；4小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反 应中是催化剂。步骤继续设计如下：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填写操作名称） ，证明氧化 铜在反应前后质量未发生变化；向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化

18、铜在反应前后 未发生变化。30是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃？为测量能使带火星木条复燃的最低氧气体积 分数，同学们设计并完成了探究实验。取容积为 300mL 的集气瓶一个，用注射器注入 100mL 的水后，倒放入水槽中。用导管将纯净的氧气缓缓通入集气瓶，当瓶中水恰好排尽时，移走导管，将集气瓶加盖毛玻璃 片后从水槽中取出。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。将集气瓶中注水量由 100mL 改为 80mL、60mL、40mL，重复实验步骤。实验相关数据及现象记录如表，请回答：集气瓶编号瓶内预先注入水的体积/mL瓶内空气体积/mL瓶内气体中氧气的体积分数/%木条能否复燃1100

19、200 能28022042.1 能36024036.8 不能44026031.5 不能1表中 1 号集气瓶内氧气体积分数（用百分数表示，精确到小数点后1 位） ；2集气瓶中注水量分别为 100mL、80mL、60mL、40mL，选择这样有一定数量关系的数值进 行实验，好处是；（3）可得的实验结论是 ；（4）实验后若想得到更为精确的实验结果，应该进行的操作是。四四、解解答题答题31某科学兴趣小组对潜艇的制氧原理产生了好奇，通过查阅资料得知，潜艇中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O

20、2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定 装置已略去）开展探究，并得出正确结论。已知装置 B 中盛有饱和 NaHCO3 溶液（NaHCO3 不与 CO2 反应） ， 碱石灰是由固体 NaOH 和 CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：1装置 B 的作用是；2在 A 中不用稀硫酸而用稀盐酸原因；3装置 E 作用；4装置 D 中过氧化钠样品的质量为 m g，装置 D 在反应前后质量分别为 n1 g 和 n2 g，若样品中 所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，求样品中过氧

21、化钠的质量分数？ 32如图为实验室用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气的实验装置，请回答下列问题：1图一中，与甲、乙比较，图丙的优点有， （ 列举一点）2要收集一瓶纯度较高的氧气，可选用图二中的。 （选填字母，可多选）3用注射器取 15%过氧化氢溶液 50mL（设密度为 1g/mL），向锥形瓶中加入 5 克 MnO2 和 200 克的蒸馏水。按图丙装配好仪器然后全部注入过氧化氢溶液进行实验。计算本次实验过氧化氢溶液 的溶质质量分数。 （写出计算过程）33某同学采用如图装置，用胡萝卜分解 H2O2 制取氧气，1要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是。2当量筒内的水达到 80 毫升时

22、，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发 现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是。3计算：17 克 15%的 H2O2 溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少 g？34在制取 CO2 的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2 的产生速度细 的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用 1g 大理石，20mL 盐酸)实验序号温度（）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系220细5（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是： ；2两次实验中产生 CO2 体积随时间的变化关

23、系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。3已知 20该气压下 CO2 气体密度约 1.98 g/L，求大理石中 CaCO3 的质量（写出计算过程） 35某同学向一定质量的石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图所示。1试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；2该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入 Na2CO3 溶液，测得加入的 Na2CO3 溶液质 量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：Na2CO3 溶液质量/g5203040506070沉淀质量/g01m345m (填化学式)

24、 ；表格中m、n 的数值分别为 、 ；加入 5gNa2CO3 溶液充分反应后，滤液中的溶质有 （3）加入 Na2CO3 溶液的溶质质量分数。答案答案解解析部分析部分【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但空气中二氧化碳很少，需多次重复向石灰 水中通入空气才可验证分析。【解答】 空气中含有二氧化碳，但量很少，将大针筒内的空气一次性压人新制的澄清石灰水中，发 现石灰水没有变化，要验证空气中含有二氧化碳，应继续用大针简向澄清石灰水中压人空气，以增 加石灰水吸收的二氧化碳的量至有现象为止，因为人呼吸作用会生成二氧化碳，所以不能用嘴向澄 清石灰水中吹气；故选 A。【解析】【分析】 （1）根据

25、催化剂的性质判断；2根据电解水的实验现象和结论分析；3氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有多种营养素的肥料称为复合肥；4根据酸溶液的特点判断。【解答】A.催化剂能改变化学反应速率，同时参加化学反应，故 A 错误；B.电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为 1：2，故 B 错误； C.NH4NO3 只含有氮元素，为氮肥，而不是复合肥；溶解时吸收热量，故 C 错误； D.酸溶液加水稀释，其酸性减小，则溶液的 pH 会变大，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】 （1）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；2根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；3比较溴化银和银单质的化

26、合价即可；4在化学反应中，催化剂的质量和化学性质保持不变。【解答】A.固定镜腿的铜螺丝只由一种元素组成，为单质，而不是氧化物，故 A 错误；B.溴化银在强光照射下，生成单质溴和银，属于分解反应，故 B 错误；C.在溴化银中，银的化合价为+1 价，在银单质中，银的化合价为 0 价，故 C 错误；D.光线较暗时，氧化铜的质量和化学性质都不变，因此在生成溴化银的反应中作催化剂，故 D 正 确。故选 D。【解析】【分析】A、一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应 速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。B、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而

27、成的具有金属特性的物质，是混合物。C、物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同。D、酸式盐水溶液 pH 可能7，也可能7。【解答】A、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，A 不符合题意；B、合金是混合物，B 不符合题意；C、金属一定具有导电性，C 符合题意；D、盐溶液的 pH 值不一定等于 7，D 不符合题意。 故答案为：C【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。【解答】A.使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择“固液常温型”，即长颈漏斗与锥形瓶的组 合，故 A 正确不合题意；B.二氧化碳的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，故 B 正确不合题意

28、；C.验满时，应该将正在燃烧的木条伸到集气瓶口，故 C 错误符合题意； D.将二氧化碳通入石蕊试液，可以使其变成红色，故 D 正确不合题意。 故选 C。【解析】【分析】根据二氧化碳的制取和收集方法判断。【解答】A.甲装置是二氧化碳的制取装置，由于长颈漏斗和导气管上都没有阀门，因此无法随时控 制反应的发生和停止，故 A 错误；B.乙装置用来干燥二氧化碳时，应该将二氧化碳通入浓硫酸中，即气体从 b 进入，故 B 错误；C.丙装置用来收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度大于空气，都沉积在集气瓶底部，所以气体由 长导管 c 口进入，故 C 正确；D.将燃烧的小木条放到 d 管口，如果小木条马上熄灭，那么

29、二氧化碳已经收集满，故 D 错误。 故选 C。【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出 a 的取值范围；2多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；3在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；4将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当 b=0 时，a=16g；当 b=16g 时a=0g，故 A 正确；如果 b1g，那么 Y 和 Z 的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故 B 错误； 当 a=15g 时，b=1g，则 Z 的质量保持不变，但它不一定是催化

30、剂，可能是不参与反应的其他物质， 故 C 错误；当 b=1 时，a=15g，则参加反应的 X 和 Q 的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故 D 错误。 故选 A。【解析】【分析】根据二氧化碳的性质选择合适的收集装置。【解答】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上 排空气法收集，则正确。故选 D。【解析】【分析】根据氧气的制取实验、物质在氧气中燃烧的现象分析判断。【解答】A.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性再装入药品，故 A 错误；B.铜片在氧气中加热时，会变成黑色，即生成氧化铜，故 B 错误；C.红

31、磷在氧气中燃烧时，生成白烟，即生成五氧化二磷固体，故 C 错误；D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故 D 正确。 故选 D。【解析】【分析】根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或氢氧 化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气 能使带火星的木条复燃。【解答】A、电解水时产生氢气体积大于氧气体积，用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处 的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是氢气 ，符合题意；B、 电解水时产生氢气体积大于氧气体积，用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气 体，木条立即复燃，证明是

32、氧气 ，不符合题意；C、 用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处的气体，木条复燃，证明是氧气 ，不符合题 意；D、 用燃着的木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处的气体，气体燃烧，出现淡蓝色火焰，证明是 氢气 ，不符合题意；故选 A。【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。【解答】A.制取氧气时，为了防止药品中的水分冷凝后流到试管底部引起炸裂，所以试管口应该略 向下倾斜，故 A 错误；B.收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以通入氧气的导管口应该伸到集气瓶底部，故 B 正 确；C.验满时，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，不应该深入瓶内，故 C 错误；D.性质检验时，将铁丝放入氧

33、气燃烧，为了防止高温熔融物滴落瓶底引起炸裂，所以瓶底应该放入沙子或水，故 D 错误。 故选 B。【解析】【分析】根据实验室制氢气选择固液常温型发生装置及实验室制氧气、二氧化碳的原应原理 分析。【解答】A、高锰酸钾加热分解制取氧气需要加热，而氢气不用 ，不符合题意；B、制取二氧化碳不能用稀硫酸，应选择稀盐酸，不符合题意；C、 双氧水与二氧化锰混合制取氧气反应物为固液，反应条件为常温，可与氢气所用实验器材相 同 ，符合题意；D、 氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气需要加热，氢气不需要，不符合题意； 故选 C。【解析】【分析】根据氧气的制取、收集、验满以及各个装置的特点分析判断。【解答】A.将装置分别

34、与装置、连接，由于集气瓶上没有刻度，因此无法测定氧气的体 积，故 A 错误；B.用装置 V 测量生成氧气的体积，依靠的是生成气体对液体产生的压强，将液体压入量筒中，因此 进入量筒中液体的体积，只与生成氧气的体积大小有关，而与是否存在空气无关，即测量结果不 变，故 B 错误；C.若用装置收集氧气，则应该使氧气从长导管 b 进入，其中的空气从短导管 a 排出，因此可将带 火星的木条放置在 a 处导管口验满，故 C 错误；D.若用装置与装置 V 量组合测量生成氧气的体积，为了防止生成的氧气外溢到空气中，因此实验时 先连接装置和 V，后将燃烧匙伸到液面以下，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】根据

35、工业制氧的方法判断。【解答】工业上制取氧气，先将空气液化，然后利用氧气和氮气的沸点不同，从而将二者分离得到 氧气，故 C 正确，而 A、B、D 错误。故选 C。【解析】【分析】根据二氧化碳气体的制取、收集和验满的实验操作分析判断。【解答】A.在实验室内，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故 A 正确不合题意；B.大理石为固态，而稀盐酸为液体，反应无需加热，因此发生装置选取“固液常温型”，故 B 正确不 合题意；C.二氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故 C 正确不合题意；D.验满时，应该将带有火焰的小木条放到集气瓶口，而不是伸入瓶内，故 D 错误符合题意。故选 D。【解析】【分析

36、】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。2在化学变化中，催化剂可以改变化学反应速率，但是它的化学性质和质量保持不变。3当开关关闭时，生成的氢气不能排出，会造成内管气压增大，将稀硫酸压出内管，此时锌和稀 硫酸不能反应继续产生氢气，据此分析解答。【解答】 （1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。2反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中 的作用是催化。3当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产 生的原因是：内管气压变大，将稀硫酸压出内

37、管。【解析】【分析】 （1）根据实验室制取氧气的反应原理分析；（2）根据加热固体制取氧气的步骤口诀“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”分 析。【解答】 （1）制取氧气的反应方程式有 2KClO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ;2KCl+3O2或 2H2O22H2O+O2或（2）加热固体且用排水法收集氧气时，要先检查装置气密性，再装药品，再加热、收集气体，然后集满后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，顺序为 。故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2或 2H2O22H2O+O2或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2） 。【解析】【分析】 （1）根据收集

38、二氧化碳的收集方法分析；（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应装置压强减小分析。【解答】 （1）要收集并验证二氧化碳性质，A 装置中 e 制取气体，利用向上排空气法收集，所以应 连接 B 装置的 a 导管；（2） 关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，二氧化碳会进入烧杯中与氢氧化钠反应，使 得集气瓶内压强减小，一段时间后，观察到 B 装置中烧杯内液体会进入集气瓶中，液面下降；故答案为：（1）a；（2）下降。【解析】【分析】 （1）根据 A 图可知，打开弹簧夹，稀盐酸滴入试管中与大理石反应，可以生成二氧 化碳气体；关闭弹簧夹，试管内气压增大，稀盐酸被压入长颈漏斗，与大理石分开，反应停止

39、，据 此确定装置的优点。（2）根据气压的变化确定反应进行还是停止即可。【解答】 （1）图中 A 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是可以控 制反应的发生和停止；（2）ab 段压强增大，此时弹簧夹关闭，稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，则试管中稀盐酸减 小，而长颈漏斗中液面升高，故错误；bc 段试管内气压保持不变，应是弹簧夹关闭，石灰石与稀盐酸脱离，没有二氧化碳气体产生，故正确；cd 段试管内气压减小，应该是c 点打开弹簧夹，二氧化碳气压排出，气压减小，故正确。 故选。【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；2根据催化剂的作用解答；3关

40、闭开关后，生成的氢气不能溢出，而使内管中的气压增大，据此分析内管中硫酸的变化，最 后说明锌和硫酸是否能够继续反应即可。【解答】 （1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；2一般情况下，氢气和氧气的反应需要点燃，如果遇到铂，可以在常温下反应，那么金属铂相当 于催化剂，作用为：催化作用（或加快反应） 。3当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产 生的原因是：内管中氢气产生，气压增大，将硫酸压出内管，锌与硫酸不接触，无法产生氢气。 。【解析】【分析】 （1）根据过氧碳酸钠的元素组成推断碳酸盐的化学式；（2

41、）过氧化氢分解生成水和氧气，据此分析解答。【解答】 （1）根据过氧碳酸钠的化学式 Na2CO4 可知，它生成的碳酸盐肯定是由碳酸根离子和一种 金属离子构成，而金属离子肯定是钠离子，那么它就是碳酸钠，化学式为： Na2CO3 ；（2）在集气瓶中加入二氧化锰，用长颈漏斗滴入过氧化氢，如果有气体生成，且能使带火星的小木 条复燃，那么生成的就是氧气，而滴入的就是过氧化氢，故选装置 B。【解析】【分析】 （1）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择收集 方法。2根据实验室制取氧气的实验步骤和注意事项分析解答；3确定反应物、反应条件和生成物，然后写出文字表达式。【解答】 （1）高

42、锰酸钾为固体，且需要加热，因此气体发生选择“固体加热型”，即 A；氧气难溶于 水，可以使用排水法收集，故收集装置可选 C；氧气的密度大于空气，可使用向上排空气法收集，故收集装置可选 E。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：检查装置气密性；装入药品；加热；收集气体；移出导气管。停止加热。那么正确的顺序为。（3）B 装置为“固液常温型”，应该为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，反应的文字表达式为：过氧化氢水氧气。【解析】【分析】 （1）根据氧气的制取原理、铁在氧气中的燃烧产物解答。2根据催化剂的作用解答；3铁丝在氧气中燃烧时，火花四射，放出大量的热，如果生

43、成的熔融物直接滴落瓶底，那么瓶底 可能炸裂，据此确定装水的目的。【解答】 （1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，则 X 为过氧化氢溶液。 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，则 Y 为四氧化三铁。2实验过程中二氧化锰起催化作用。3反应的过程中，集气瓶预先装一些水的目的：防止溅落的高温物质炸裂集气瓶。【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；2根据氧气的性质选择合适的收集方法；3首先用氧气的体积20%计算出原来集气瓶中氧气的体积，再与收集到的氧气体积相加即可。4装置 B 需要一次性将药品全部放入试管，而装置 A 中则可通过注射器控制液体的

44、滴入量和速 度，从而控制反应的速度；5根据硫在氧气中燃烧现象解答。铁丝燃烧时火花四射，放出大量的热，生成的熔融物直接滴到 瓶底会造成炸裂，据此分析加水或细沙的目的。【解答】 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，反应的方程式为： 过氧化氢 水+氧气 ；（2）氧气的密度大于空气，集中在集气瓶的底部，因此可用向上排空气法收集，故许娜 C。（3）集气瓶中原来氧气的体积为：；收集满氧气后氧气的体积为：10%V+50%V=60%V；则氧气的体积分数为：。4若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点是方便添加药瓶，能控制反应的速度。5硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色

45、火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 ，铁丝在氧 气中燃烧实验中，集气瓶底部放一定量水或者细沙的目的是防止生成的物质炸裂瓶底。【解析】【分析】 （1）在装置 C 中，分液漏斗上有阀门，可以通过阀门的开关控制滴入双氧水的速 度，从而精确的控制反应的速度；（2）根据排水法收集氧气的实验过程分析解答。【解答】 （1）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C。（2）用 D 装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D 图中支架略去)；导管口出现均匀的气泡；将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻

46、璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用。 即。【解析】【分析】 （1）分解过氧化氢制取氧气，生成物是水和氧气，需要加入催化剂二氧化锰。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠。【解答】 （1）、甲同学抽到的考题是氧气的制取和收集，制取氧气可以通过分解过氧化氢的方法，可以加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 。（1）、操作的名称是过滤，试剂 B 是盐酸，氯化氢的化学式是 HCl。试剂 A 是碳酸钠溶液，加入 碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl

47、2+Na2CO3Ca CO3+2NaCl。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2（2）过滤；HCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【解析】【分析】 （1）根据排水法收集气体，排出水的体积即收集的气体体积分析；2根据高锰酸钾溶解形成紫红色液体分析；3根据氧气未全部收集或装置内有残留会影响结果分析。【解答】 （1）用量筒收集气体便于通过排出水的体积直接读出氧气的体积；2试管口内壁附着紫红色小液滴，说明有高锰酸钾发生了溶解，可能原因是高锰酸钾溶于冷凝水 后形成溶液 ；3试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响产生氧气的体积，A 错误；停止加热后，调节量筒内外 液面相平使得内外气压相等再

48、读数，会使结果准确，B 错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，则残留装置内氧气所占体积没有计算，会使结果不准确，C 正确；停止加热时，先将导管移出 水面，再熄灭酒精灯，会使装置内温度降低压强减小，部分气体无法排出，影响结果，D 正确。 故答案为：（1）便于直接读出氧气的体积 ；（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）CD。【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；2根据碳酸钙能溶于盐酸且反应有二氧化碳生成分析；3根据装置内压强的变化分析。【解答】 （1）A 为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

49、O2 ；（2）C 中石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，当 D 中盐酸进入 C 中时，会观察到液面上升， 有气泡产生，沉淀溶解，溶液变澄清；（3）因 A 和 E 都会产生气体，C 中玻璃管的作用是排出生成的气体，避免装置中气压过大；故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；（2） 液面上升、白色沉淀溶解、溶液重新变澄 清、有无色气泡产生 ；（3） 排出生成的气体，避免装置中气压过大 。【解析】【分析】根据常用仪器名称及催化剂的特点分析，要证明催化剂，需证明反应速率的改变和 质量、化学性质的不变。【解答】 （1）字母 a 所示仪器的名称是分液漏斗；要比较催化效果，需对比

50、反应速率，由题中所给 信息可知，是通过集满容积相同的一瓶氧气所用时间来完成；2为使变量唯一性， 步骤中所加氧化铜的质量是 0.5 克；3通过集满一瓶氧气所用时间可知，氧化铜对双氧水分解具有催化作用，但效果不如二氧化锰 强；4将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，以证明氧化铜反应前后质量是 否改变， 向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜的存在，以证明在反 应前后氧化铜化学性质未发生变化。故答案为：（1）分液漏斗； 集满容积相同的一瓶氧气所用时间 ；（2）0.5 克；（3） 氧化铜对双氧水分解具有催化作用，但效果不如二氧化锰强 ；（4）称量；化学性质。【解析