中考科学专题复习：盐与化肥附答案.pdf

1、 中考科学第一轮专题复习：盐与化肥中考科学第一轮专题复习：盐与化肥 一、单选题一、单选题 1推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（ ） A氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 B中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 D合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物 2反应 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2常用于实验室制取氯气在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物 3下列各

2、组离子在水中能大量共存的是（ ） ANa+ H+ NO3- SO42- BCa2+ K+ CO32- SO42- CNH4+ Ag+ Cl- OH- DFe3+ Ba2+ NO3- SO42- 4物质 X 与 Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列说法正确的是（ ） AX 可能是酸 BX 可能是单质，也可能是化合物 CX 和 Y 的相对分子质量之差为 24 DY 一定是 CaCl2 5化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（ ） AK2SO4 BCa3（PO4）2 CCO（NH2）2 DKNO3 6向一定质量的 AgNO3和 C

3、u(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ） Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 De 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 7小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl 8以下四个化学反应都有有气体产生，其反应类型和产生的气体性

4、质均正确的是（ ） 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质 A Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 还原性 B 2H2O2 2H2O+O2 分解反应 可燃性 C 2KClO3 2KCl+3O2 化合反应 氧化性 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 酸性 AA BB CC DD 9酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ） A汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合

5、可配制防治植物病害的波尔多液 D将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用 10有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质这种物质可能是（ ） A烧碱 B食盐 C硫酸铜 D熟石灰 11下列叙述符合实验事实的是（ ） A将 Na2CO3溶液滴入 Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B把 CO2气体通入 BaCl2溶液白色沉淀 C氯化铵溶液中加入 NaOH 溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生 12下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中： Ca2+、CO32-、K+ B在氢氧化钠溶液中

6、：K+、Ba2+、Cl- C在氯化钠溶液中：H+、Ag+、NO3- D在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH- 13常温下，下列离子能在 pH4 的水溶液中大量共存的是（ ） A 、Na+、Ba2+ BCa2+、OH-、K+ CAg+、Cu2+、 DNa+、Cl-、 14技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ） 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8 测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6 ACa3（PO4）2 B （NH4）2SO4 CK2CO3 DKNO3 151943 年，我国科学

7、家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3 + NH4Cl。该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 16下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A氢氧化钠、烧碱、NaOH B氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C氧化钙、熟石灰、CaO D碳酸钠、火碱、Na2CO3 17小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素 CO(NH2)2，尿素是一种( ) A复合肥 B氮肥 C磷肥 D钾肥 18下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( ) A在某固体物质中加入稀盐酸，产

8、生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C某溶液用 pH 试纸测试，试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液 D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全 反应 19以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( ) A除去 N2中混有的少量 O2：通过灼热的铜网 B检验 Na2CO3中是否混有 NaCl：先加足量稀硝酸，再加入 AgNO3溶液，观察现象 C鉴别 NaOH 固体和 NH4NO3固体：加水溶解，观测现象 D除去 CaO 中混有的少量 CaCO3：加入足量水，过滤 20体操

9、运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。向“镁粉中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是( ) A该“镁粉”是单质镁 B反应都生成了同一种盐 C“ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D可以用生石灰替代“镁粉除去汗渍 二、填空题二、填空题 21化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）食盐、熟石灰、小苏打、烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂

10、的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是 。 （2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 22如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。已经 C 溶液为蓝色。 （1）A 物质是 （填化学式） 。 （2）C 与 E 反应的基本类型是 。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成 D 的物质有 （填序号） 。 A2 类 B3 类 C4 类 D5 类 23现有一包固体粉末,可能由 CaC

11、O3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断: （1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 （2）取上述溶液适量,滴加过量的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀 部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有 。 （3）取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl,你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”)。 24二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 Na

12、OH 溶液吸收 SO2的化学方程式 。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中表示的微粒是 。 25在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。 （1）“ ”表示 （填写离子符号） 。 （2）反应后所得溶液的质量 反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”） 。 26硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。 （1）试剂 X 的化学式是 。 （2）途径中，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （

13、填“”或“”）制取硫酸铜更合理。 （3）如果用足量的铜与 20.0g 溶质质量分数为 98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母） 。 A小于 6.4 g B等于 6.4 g C大于 6.4 g 27有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 中的一种或几种。 小科同学为探究其成分做了以下实验： .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生； .继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）AB 段观察到的现象是 。 （2）C 点时，溶液中一定

14、含有的溶质是 。 28“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答： （1）二氧化碳应放在 处（填序号） ； （2）将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是 ； （3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。 29现有硝酸钾 氯化钾 浓盐酸 浓硫酸，选择适当的物质填空 （1）属于复合肥料的是 （填序号，下同） ； （2）敞口放置在空气中质量减小的是 。 30 （1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到 CaC

15、l2的不同途径，如： Ca（OH）2+YCln=CaCl2+Z，那么 Z 可能是 （填一种物质的化学式即可） ； CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln”属于 类的质。 （2）同学们又用类比的方法对 CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的 发生反应（填编号） 。 HNO3 AgNO3 Na2CO3 Fe(OH)2 Mg BaCO3 三、解答题三、解答题 31家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表(假

16、设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入 CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g （1）m= g； （2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g； （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到 0.1%)。 32农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素 （1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少

17、氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号） KCl； NH4HCO3； Ca3（PO4）2 （2）某同学取丰收牌钾肥（如图 1）样品 2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图 2试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl，杂质不参加反应 ） 33做实验时，小迪取了 40mL 的 Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度） 。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的 K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入 K2CO3

18、溶液，获得相关数据并绘成图象（如图） 。 （1）写出 K2CO3与 BaCl2反应的化学方程式 ； （2）刚加入 K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是 （用化学式表示） （3）计算 K2CO3溶液中溶质的质量分数。 34某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（如图甲） ，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙） 。 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。 （2）由图乙中曲线可以看出，当其他条件

19、相同时，粉末状样品与盐酸反应比块状样品 要快。分析其中的原因是： 。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。 （假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出） 35实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体/g 0 0 m n （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2）

20、求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 （3）表中 a 的值 。 （4）求表中 m 的值 。 四、实验探究题四、实验探究题 36甲乙两车间的废水中含有 Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是 ； （4）写出检验其中一车间废水中含有 OH-的方法 37某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。 按图连接装置； 检查装置的气密性； 在 A 中加入适量的石灰石和稀盐酸

21、，B 中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹 K1、K2、K3； 待 C 装置中烧瓶 a 收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯 D 里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）烧瓶 a 中出现的实验现象是 ; （2）试管 B 中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ; （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3） ，为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可） 。 38海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。

22、（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 。 （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的 X 和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为 X 的物质有 。 AKOH BBa(OH)2 CCa(OH) 2 DNaOH （3）操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 39某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3） ，于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。 实验一：探究碳酸氢钠的化学性质 取样品溶于适量的水中，测得溶液的 pH 大于 7。 向小苏打样品中滴加盐酸，有大量

23、气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a 烧杯中石灰水无明显现象，b 烧杯中石灰水了现白色浑浊试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。 由实验（4）可以得出的结论是 。 请归纳出小苏打的化学性质（至少三点） 、 、 。 40某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空 （1） 【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想

24、二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三： 。 （2） 【查阅资料】BaCl2溶液显中性； Na2CO3溶液与 BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不正确 取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想二正确，猜想三不正确 （3） 【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是 NaOH 与 Na2CO3的混台物，引起NaOH 变质的化学方程式为 。 （4） 【反思交流】某同学认为用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的

25、说法是否正确？ (填“正确”直“不正确”)。 另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量 BaCl2溶液，也可以得到正确结论。你是否同意 (？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【分析】 （1）根据铵盐进行判断； （2）根据金属氧化物和酸的反应判断； （3）根据有机物的定义判断； （4）由多种物质组成混合物，由一种物质组成纯净物。 【解答】A.盐由金属离子和酸根离子构成，或者由铵根离子和酸根离子构成，例如硫酸铵就是盐，但是没有金属元素，故 A 错误； B.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故 B 错误； C.甲烷、一氧化碳、二氧化碳中，都含有碳元素，但是它们都是无机物，故 C 错误； D

26、.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故 D 正确。 故选 D。 【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属或铵根离子与酸根离子构成，而由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物，据此分析判断。 【解答】在反应 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 中，HCl 为酸，MnCl2为盐，MnO2和H2O为氧化物，Cl2为单质，唯独没有碱，故 B 正确，而 A、C、D 错误。 故选 B。 【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关

27、键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 【解答】A、 Na+ H+ NO3- SO42- 相互间不反应，可以在水中大量共存，符合题意； B、 Ca2+和 CO32- 能反应生成碳酸钙沉淀，不能在水中大量共存，不符合题意； C、铵根离子和氢氧根离子能反应，银离子和氯离子能反应，不能大量共存，不符合题意； D、 Ba2+ 和 SO42- 能发生反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； 故选 A。 【解析】【分析】根据复分解反应原理分析，由反应前后所给元素种类判断 X 和 Y 的类别及所含元素种类，结合质量守恒定律解答。 【解答】

28、A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意； B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意； C、氢氧化铜的相对分子质量为 98，氢氧化钙的相对分子质量为 74，根据反应前后物质质量总和不变可知，X 和 Y 的相对分子质量之差为 24，符合题意； D、由复分解反应原理可知，X 为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等，则 Y 可能是氯化钙或硫酸钙等，不符合题意； 故选 C。 【解析】【分析】含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。 【解答】A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故 A 不合题意； B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故 B 不合题意； C.CO

29、（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故 C 符合题意； D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故 D 不合题意。 故选 C。 【解析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。 【解答】A.a 点时，铁粉正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故 A 错误； B.c 点时，铁粉和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故 B

30、 正确； C.d 点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故 C 错误； D.e 点，加入的铁粉过滤，则过滤后得到的固体中含有银、铜和铁 3 种物质，故 D 错误。 故选 B。 【解析】【分析】根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。 【解答】A.HCl 和 NaOH 会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故 A 错误； B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故 B 错误； C.硝酸银不溶于水，故 C 错误； D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故 D 正确。 故选 D。 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应类型，并根据气体的性质分析判

31、断。 【解答】A.反应物和生成物都由单质和化合物组成，为置换反应，氢气具有还原性，故 A 正确； B.反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，氧气不具有可燃性，故 B 错误； C.应物只有一种，生成物有两种，为分解反应而不是化合反应，故 C 错误； D.反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，为复分解反应，但二氧化碳气体不具有酸性，故D 错误。 故选 A。 【解析】【分析】根据自己对常见 酸、碱、盐的理解和认识分析判断。 【解答】A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 ，故 A 正确不合题意； B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故 B 正确不合题

32、意； C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液，故 C 正确不合题意； D.将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用，其中的碳酸钾会和氯化铵反应生成氨气，从而降低肥效，故 D 错误符合题意。 故选 D。 【解析】【分析】根据不同溶液的颜色分析判断。 【解答】烧碱溶液、食盐溶液和熟石灰的溶液都呈无色透明，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故 C 正确，而 A、B、D 错误。 故选 C。 【解析】【分析】根据不同反应中的现象分析判断。 【解答】A.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，加入石蕊试液会变成蓝色，故 A错误； B.二氧化碳和氯化钡不反应，故 B 错误； C.氯化铵和氢氧

33、化钠反应会生成氨气，氨气溶于水会形成氨水，成碱性，会使石蕊试液变成蓝色，故 C 错误； D.熟石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故 D 正确。 故选 D。 【解析】【分析】离子之间不能生成水、气体或沉淀，那么它们就能共存。 【解答】A.稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故 A 错误； B.几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故 B 正确； C.氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故 C 错误； D.硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合

34、成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故 D 错误。 故选 B。 【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 【解答】 pH4 的水溶液中存在氢离子； A、硫酸根离子和钡离子能反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意； B、氢氧根离子和氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意； C、银离子、铜离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可大量共存，符合题意； D、碳酸根离子与氢离子能反应，不能共存，不符合题意； 故选 C。 【解析】【分析】根据表格数据

35、，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。 【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A.Ca3（PO4）2，只含有磷元素，为磷肥，故 A 不合题意； B.（NH4）2SO4，只含有氮元素，为氮肥，故 B 不合题意； C.K2CO3，只含有钾元素，为钾肥，故 C 不合题意； D.KNO3，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故 D 符合题意。 故选 D。 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。 【解答】根据方程式 NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3 + NH4Cl

36、 可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应，故 D 正确，而 A、B、C 错误。 故选 D。 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为 NaOH，故 A 正确； B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为 Ca(OH)2，故 B 错误； C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为 CaO，故 C 错误； D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为 Na2CO3，故 D 错误。 故选 A。 【解析】【分析】氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，同时含有多

37、种营养素的叫复合肥。 【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素富含氮元素，为氮肥，故 B 正确，而 A、C、D 错误。 故选 B。 【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质判断； （2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀； （3）pH7，呈碱性； （4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。 【解答】A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故 A 错误； B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故 B 错误； C.某溶液用 pH 试纸测试，试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液，故 C 正确； D

38、.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故 D 错误。 故选 C。 【解析】【分析】 （1） （4）除杂的基本原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应； （2） （3）鉴别两种物质，必须出现两种明显不同的现象，据此分析判断。 【解答】A.氮气不与灼热的铜网反应，而氧气能够与灼热的铜网反应生成氧化铜，能够除杂，故 A正确不合题意； B.碳酸钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，而硝酸钠不与硝酸银反应。加入的硝酸银与氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，可以证明氯化钠的存在，故 B 正确不合题意； C.氢氧化钠固体加水溶解时会放出大量的热；硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热

39、，可以区分二者，故 C 正确不合题意； D.被除杂的氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，故 D 错误符合题意。 故选 D。 【解析】【分析】 （1）碳酸盐与酸反应，生成二氧化碳气体； （2）根据元素种类和酸的反应产物判断； （3）碳酸镁肯定与酸反应生成二氧化碳气体； （4）根据生石灰的安全性分析。 【解答】A.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”一定不是单质镁，故 A 错误； B.反应都与稀盐酸反应，而物质中又都存在镁元素，因此肯定都生成同一种盐氯化镁，故 B 正确； C.加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸

40、，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，故“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体一定不是碳酸镁，故 C 错误； D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，会对手造成伤害，故 D 错误。 故选 B。 【解析】【分析】 （1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答； （2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。 【解答】 （1）其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选。常用于做干燥剂的是烧碱，故选。 （2）农业

41、上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。 【解析】【分析】铁能够和稀盐酸和硫酸铜反应，则 A 为铁，C 为蓝色溶液，则 C 为硫酸铜，B 为稀盐酸。氢氧化钙能够与稀盐酸、硫酸铜铜和氯化镁反应，则 E 为氢氧化钙，而 D 为氯化镁，据此分析解答。 【解答】 （1）A 物质是铁，化学式为 Fe； （2）C 为硫酸铜，而 E 为氢氧化钙，二者反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物和反应物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应； （3）B 为稀盐酸，则： 镁单质与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气； 氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水

42、； 氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水； 碳酸镁与稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳。 则能与 B 反应生成 D 的物质为单质、氧化物、碱和盐。 故选 C。 【解析】【分析】 （1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，硫酸铜溶液呈蓝色； （2）硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色沉淀，前者不溶于酸，而后者能够与酸反应生成二氧化碳气体； （3）与稀硝酸反应生成白色沉淀氯化银，说明溶液中存在氯离子。这些氯离子可能来自于氯化钠，也可能来自于（2）中加入的氯化钡，据此分析解答。 【解答】 （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 CaCO3、CuSO4； （2）取上述溶液适量，滴加过量的

43、BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则此固体粉末中一定有 Na2CO3、Na2SO4。 （3）取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，我认为此结论不正确。 【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式； （2）根据反应物和生成物，分析反应前后溶液中微粒的种类即可。 【解答】 （1）二氧化硫和氢氧化钠在二氧化锰的催化作用下反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： SO22NaOH Na2SO3H2O 。 （2）根据方程式 SO

44、22NaOH Na2SO3H2O可知，反应前溶液中的离子为 OH-和 Na+，反应后溶液中的离子为 SO32-和 Na+。因为“ ”在反应前后不变，则它为 Na+。 【解析】【分析】 （1）根据反应物和生成物确定反应前后溶液中的离子种类，然后进行比较即可； （2）将进入溶液的物质质量与析出的物质质量进行比较即可。 【解答】 （1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则反应前溶液中的离子为：Cu2+，SO42-；反应后溶液中的离子为 Cu2+，Fe2+，SO42-。则“”为 Cu2+。 （2）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和氢气，铁的原子量为 56，铜的原子量为 64，即进入溶液的铁的质量小于析出的

45、铜的质量，因此反应所得溶液质量小于反应前溶液质量。 【解析】【分析】 （1）铜不与稀硫酸反应，而铁可以与稀硫酸反应； （2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析； （3）根据铜和浓硫酸反应的方程式，计算出理论上可以生成二氧化硫的质量，然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。 【解答】 （1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，则试剂 X 的化学式为 H2SO4； （2）途径中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径 II 中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫

46、酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径 I； （3）设 20.0g 溶质质量分数为 98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x ； 196 64 20g98.0% x ； 解得：x=6.4g。 如果完全反应，那么应该生成 6.4g 气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成 6.4g 二氧化硫，即实际上生成的气体要小于 6.4g； 故选 A。 【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者与酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应，据此分析解答。 【解答】I.样品加水溶解，然后再加入氯化钡溶液，出现了白色沉淀，可

47、能是碳酸钠与其反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠与其反应的硫酸钡； II.加入稀盐酸后，固体质量减小，即部分沉淀溶解，那么沉淀肯定为碳酸钡和硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠，是否含有氯化钠和氢氧化钠则无法判断。 （1）AB 段固体质量减小，即碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，看到的现象为：固体部分溶解并有气泡产生。 （2）C 点时加入的稀盐酸过量，那么溶液中的溶质应该为反应产物氯化钠、氯化钡和剩余的稀盐酸，即 NaCl、BaCl2， HCl。 【解析】【分析】 （1）根据物质之间能否发生反应分析判断； （2）根据反应产物解答； （3）分析第二层两种物质的转化方法，然后写出对应的

48、方程式即可。 【解答】 （1）铁能够和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，即为硫酸铜溶液。除了硫酸铜能够和氢氧化钠反应外，只有二氧化碳能够和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，则为二氧化碳，为碳酸钠溶液。那么二氧化碳应该放在处。 （2）为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠。 （3）第二层内的碳酸钠和氢氧化钠的转化途径为： 二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； 碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO

49、3 ； 碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2= 2NaOH+BaCO3 。 【解析】【分析】 （1）氮磷钾为植物生成的营养素，同时含有多种营养素的化肥叫复合肥； （2）根据物质的性质分析解答。 【解答】 （1）硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥； 氯化钾，只含有钾元素，为钾肥； 浓盐酸，为酸不是盐，自然不是化肥； 浓硫酸，为酸不是盐，自然不是化肥。 故选。 （2）浓盐酸具有挥发性，会不断挥发 HCl 气体，因此敞口放置在空气中质量会变小，故选。 【解析】【分析】 （1）根据复分解反应发生的条件，得到 CaCl2的不同途径，可以是碱和盐反应

50、生成新碱和新盐，因此 Z 可能是 Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2等难溶性碱； 金属氧化物与酸反应生成盐和水，据此分析解答。 （2）复分解反应发生的条件是：有水生成，有沉淀生成，有气体生成，只要具备其中的一个条件反应即可发生 【解答】 （1）由 Ca（OH）2+YCla=CaCl2+Z可知，Z 应该是一种不溶性碱，不溶于水的碱有氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜等，那么 Z 可能是氢氧化镁，即 Mg（OH）2。 中的生成物是盐和水，结合 CaX2+2YCln=CaCl2+H2O 可知，反应物应该是金属氧化物和酸，那么“YCln”属于酸。