中考科学第一轮专题复习：化学方程式.pptx

1、中考科学中考科学第第一轮专题复一轮专题复习习：化学方程式：化学方程式一一、单单选题选题1在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908Am 的值是 1B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应D参加反应的乙、丁的质量比是 29:82.下列化学方程式书写正确的是( )A波尔多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 B铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2CaC

2、O3+H2O D铁屑与硫粉混合加热：Fe+S Fe2S33.NaCl、MgCl2、FeCl3 三种溶液分别与 AgNO3 溶液反应，生成的 AgCl 沉淀的质量刚好相等，则消耗溶质 AgNO3 的质量比是( )A1:2:3B3:2:1C2:3:6D1:1:14.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属 X、Y 反应(生成的盐中金属元素的化合价均为 正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是( )A.金属 X、Y 的活动性关系:XYB.金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=YC.X、Y 的相对原子质量大小关系:X YD.t3 时烧杯中溶液的质量:X Y5.向一定质量的

3、 AgNO3、Fe(NO3)2 混合溶液中加入 m 克 Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 m 克。下列说法正确的是（ ）A.滤液一定呈无色B.滤液中一定含 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2C.滤渣中一定含 FeD.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生6.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（部分天平未画出）能用来验证质量守 恒定律的是（ ）ABCD7在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）ACCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2 溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3

4、Fe2(SO4)3 溶液D.CaOCa(OH)2 溶液NaOH 溶液8.下列化学方程式书写正确的是( )A波尔多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 B铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2C检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O D铁屑与硫粉混合加热：Fe+S Fe2S39将一定质量 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）AN 点时，所得溶液的 pH7BQ 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2CO

5、 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOHHClNaClH2ODP 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)22HClBaCl22H2O10.下列化学方程式正确的是( )ABaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+MgCl2 BNa2SO4+BaCO3=BaSO4+Na2CO3CMg+2AgCl=MgCl2+2Ag DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO311.本草纲目中记载：“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸点燃 药者。”该反应的原理为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3X。下列说法正确的是（ ）A生成物 X 的化学式是 CO2B火药是纯净物

6、C该反应过程中会吸收大量热D反应后氮元素的化合价升高12.取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质 量分别为 a 克与 b 克，则 a 与 b 的大小关系是（ ）AabCa=bD无法判断13.下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）选项用途化学原理（用化学方程式表示）基本反应类型A高炉炼铁3CO2Fe2O32Fe3CO2置换反应B稀盐酸用于除铁锈Fe2O32HCl=FeCl22H2O化合反应C用熟石灰处理硫酸厂废液Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O复分解反应D电解水制氢气2H2O=2H2O2分解反应AABBCCDD14现

7、有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶 液质量的变化关系如右图所示下列说法正确的是（ ）A.滴至 a 克时，溶液中反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B.滴至 b 克时，溶液中含 HCl、NaCl 两种溶质C.滴至 c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至 d 克时，溶液呈中性15疫情期间人们用来消毒的“84 消毒液”，一般通过氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）反应制得， 反应方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产物中的次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要有 效

8、成分。有关该反应的判断合理的是（ ）A生成的 NaClO 属于氧化物B属于分解反应C反应后钠元素的质量减少了D氯元素共呈现三种化合价16.物质 M 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 M+3O2=RO2+2SO2，测得 RO2 和 SO2 的 质量分别为 2.2g 和 6.4g，下列判断中正确的是（ ）A参加反应的 M 的质量为 4.3gBM 的相对分子质量为 76CM 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物17.电子工业中常用氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷电路板，反应化学方程式 为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。

9、关于该反应判断正确的是（ ）A.属于化合反应B.参加应的 Cu、FeCl3 质量之和等于生成的 CuCl2、FeCl2 质量之和C.反应前后氯原子的数目增加 D反应后铜元素的化合价降低18下列化学方程式书写完全正确的是 （ ）A2KClO=2KCl+3O C4Fe+3O22Fe2O3BCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ODKMnO4K2MnO4+MnO2+O219科学家研制出用纳米复合光催化剂。在可见光参与下可将水和二氧化碳转化为甲烷，其催化反 应的微观示意图如下。下列有关这个反应的说法错误的是（ ）A.氧元素的化合价发生改变B.反应过程中生成的氢原子个数增多 C复合光催化剂在反应前后化

10、学性质不变 D可见光在这个反应中是反应条件202021 年 6 月 3 日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星 的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是 2N2H4+N2O4=3X+4H2O。请你写出 X 的化学式（ ）ANOBN2CNH3二二、填填空题空题DO221.人类文明进步与能源、金属材料发展关系十分密切。1我国建造的港珠澳大桥是世界上最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防 锈技术，钢铁制品在空气中容易与同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品 生锈的方法。2铝比铁活泼

11、，但铝制品在空气中却具有优良的抗腐蚀性能，原因是 (用 化学方程式表示)。22.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在 一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“”表示物质 间的转化关系。请回答：（1）A 和氢氧化钾反应得到 D 和水，则该反应属于基本反应类型中的反应：（2）物质 C 的化学式为；（3）E 在一定条件下得到 D 的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学 方程式：。23金属铼（元素符号 Re），是人类目前最后发现的天然元素，它在地球上含量稀缺，比钻石更难获取。在实际应用上，多采用含铼

12、的合金，其中钨铼合金和钼铼合金用途最广，它们具有良好的塑 性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。（1）下列有关铼合金的说法中，正确的有。 （填字母）A它是金属材料 B它是一种化合物 C它是一种混合物（2）铼不溶于盐酸，能溶于硝酸生成高铼酸，化学反应方程式为：3Re+7HNO33HReO4 + 7X+2H2O 则 X 的 化 学 式 为 。24.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体 生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回 答：1将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，过一会会观察

13、到铁钉表面产生气泡，产生该气泡的化学方 程式为；2往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据 是；25.食用碱的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3的含量，设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱中 Na2CO3 的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列 问题。（1）装置 D 中发生反应的化学方程式为 。（2）缓缓通入空气的目的是 。（3）若撤除装置 A，直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)2

14、6现有 CO 和 CO2 的混合气体，为了获得纯净、干燥的 CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、 乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是，整个过程中发生的化学反应方程式是。27向一定质量的 Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）m= （2）d 点时溶液中的溶质为 （3）写出 bc 段的化学方程式 28如下图所示:若关闭 II 阀打开 I 阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭 I 阀打开 II 阀，小 花不变红。（1）若甲瓶中未发生化学反应，则甲瓶中盛有的液体可能是 （2）若甲瓶中发生化

15、学反应，但无明显现象，则甲瓶中发生的反应方程式可能为: 29.酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：1稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁） ， 写出稀盐酸除铁锈的方程式： 2服用含氢氧化铝 Al（OH）3 的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 3实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为，检验氨气用湿润的石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）4溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把 pH 小于 称为酸 雨。测量雨水的pH 时，应在白瓷板上放一小片 pH 试纸，然后，把试纸显示的颜色与比较，读出 pH。30.通过一个月的化

16、学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：1常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 （填离子符号） ， 因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写二条即 可） 。2碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体（填一种即可） ， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。3酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含 有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。30.配平下列化学方程式：（1）Fe2O3COFeCO2（2）KClO3KClO2（3）KMnO4K2MnO4MnO2O2（4）C

17、H4O2H2OCO2三三、解解答题答题32.随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表,请回答问题：实验次序第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（克）35353535剩余固体的质量（克）8.67.46.25.21随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为克；2第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为；3所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？33某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成 分，现取样品 9.8g 向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系 如图所示。

18、试计算:1产生二氧化碳气体的质量为g 。2求样品中碳酸钠的质量分数。3求 9.8g 样品中氢氧化钠固体的质量。34.有一份由 Na2SO4、NaCl 两种物质组成的固体样品为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶 于蒸馏水中制成 119.3g 溶液，再往其中加入 104gBaCl2 溶液，两者恰好完全反应过滤，得到 23.3g 白色沉淀和一定质量的滤液经测定，该滤液中溶质质量分数为 9%试计算： （ 均需计算过程）1所用 BaCl2 的溶液中溶质的质量分数2所用的样品中 Na2SO4、NaCl 的质量分别为多少35.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现

19、了一 包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈） ， 他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请 根据有关信息冋答问题：实验次数13456取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）0a0.30.50.6（1）食品袋内用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是。（2）a 的数值为。3第 4 次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。4列式计算该样品中单质铁的质量。四四、实实验探验探究究题题36在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D 四点

20、分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的 混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为 22)。试回答下列问题：（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为；（2）D 点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，在 C 点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 (填序号)。小苏打治疗胃酸过多熟石灰改良酸性土壤 反应硫酸与火碱37.已知：镁在空气燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。1写出氮化镁与水反应的化学方程式：；2某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

21、。【实验步骤】检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体 5.00g 放入锥形瓶中，称量装置 C，连接好装置；关闭活塞 K，打开A 中分液斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反 应；打开活塞 K，鼓入空气；再次称量装置 C，装置 C 增重 0.34g。请回答：(一)实验步骤中鼓入空气的目的是；(二)体混合物中 Mg3N2 的质量分数为；(三)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是(写一条)。38某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4 溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。 再向此试管中加入 KNO3 溶液，发现 Cu 块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成

22、红 棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2 吗？小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是 【查阅资料】NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的 NO2 气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式。【提出猜想】猜想一：Cu 块与 KNO3 溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu 块与 K2SO4 溶液发生了化学反应；猜想三：Cu 块与溶液发生了化学反应。【没计实验】实验步骤实验现象解释或结论将 Cu 块加入KNO3 溶液中Cu 块不溶解说明猜想一是错误的将 Cu 块加入到K2SO4 溶液中C

23、u 块不溶解说明猜想二是错误的将 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中Cu 块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中发生反应的化学方程式。39硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品。小东设计如下实验探究硝 酸铜在加热条件下的反应产物：实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸， 发现固 体全部溶解，得到蓝色

24、溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验， 发现集 气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：NO2 是红棕色、有刺激性气味的气体；在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。请回答：1根据已学知识，猜测黑色固体可能是 ；步骤三的集气瓶中的无色气体是 （均填化学式） 。2综合分析实验结果及相关信息可得 Cu(NO3)2 受热分解的化学反应方程式 为。（3）依据实验步骤一的现象以及信息，可以推出 NO2 可能具有的性质。40久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。（1）小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式

25、碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保 护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因： 。（2）取 44.4 克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为 Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧 化钠的固体混合物)装置丙的作用是。实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、 丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的 N2，其目的是。若碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重克。答案答案解解析

26、部分析部分1 【答案】D【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律计算出 m 的数值；2在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变；3一种物质生成多种物质的反应为分解反应；4根据表格计算出参加反应的乙、丁的质量之比。【解答】A.根据质量守恒定律得到：1+20+15+2=m+29+0+8，解得：m=1，故 A 正确不合题意；B.在反应前后，甲的质量保持不变，则甲可能为催化剂，故 B 正确不合题意；C.乙的质量增大，为生成物；丙的质量减小，为反应物；丁的质量增大，为生成物，则反应物只有 一种，而生成物有两种，那么为分解反应，故 C 正确不合题意；D.参加反应的乙、丁的质量比：（29-20）：（8

27、-2）=9：6=3：2，故 D 错误符合题意。 故选 D。2 【答案】C【解析】【分析】化学方程式的检查从以下方法进行：反应原理是否正确；反应条件、气体或 沉淀符号是否齐全；化学式是否书写正确；方程式是否配平。【解答】A.波尔多液的配制： CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4 ，缺少沉淀符号，故 A 错误；B.铁屑溶于稀硫酸中：Fe+H2SO4FeSO4+H2，反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，故 B 错误；C.检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O，故 C 正确；D.铁屑与硫粉混合加热：Fe+S FeS，反应生成硫化亚铁，而不是硫化铁，故 D 错误。 故选

28、C。3.【答案】D【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变分析。【解答】 NaCl、MgCl2、FeCl3 三种溶液分别与 AgNO3 溶液反应，生成的 AgCl 沉淀的质量刚好相 等， 由氯化银中银元素即为硝酸银中银元素，等质量的氯化银中银元素相等，则三物质消耗硝酸银 的质量相等；故选 D。4.【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性越活泼，与酸反应产生氢气速率越快，化合价相等时，相对原子质 量越小，完全反应产生氢气质量越多，产生氢气质量越多则消耗酸的质量越大分析。【解答】A、由相同时间X 产生氢气质量大于 Y，即 X 反应速率大于 Y，说明金属 X、Y 的活动性关系:XY ，不符合题意

29、；B、反应结束后 X 产生氢气质量大于 Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量 XY ，符合题意；C、 反应结束后 X 产生氢气质量大于 Y，则 X、Y 的相对原子质量 X Y ，不符合题意；D、 t3 时产生氢气质量 X 大于 Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量 X5g，所以稀硫酸有剩余，而镁完全参加反应，此时的溶质应该是反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，化学式为 H2SO4、MgSO4 。3每加入 35g 稀硫酸，固体质量减小 1.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为 x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 24981.2g35gx； 解得：x=14%。33【答案】（1）2.2（2）根据图像

30、可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210673x50gy442.2g；解得：x=5.3g，y=7.3%；则样品中碳酸钠的质量分数为：.（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是 50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5z50g7.3%；解得：z=4g。【解析】【分析】 （1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算 出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶

31、质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。 （3）根据 图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。【解答】 （1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为 2.2g。3 4 【答案】（1）设所用 BaCl2 的溶液中溶质的质量分数为 x Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl208233104gx23.3g 208：233104gx:23.3gx=20%；（2）设硫酸钠质量为 y，生成氯化钠质量为 zNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl142233y23.3g142:233=y:23.3g233:117=23.3g:z

32、 y=14.2ga=11.7g117z滤液中氯化钠质量为（119.3g+104g）9%=18g，则氯化钠质量为 18g-11.7g=6.3g；【解析】【分析】根据生成硫酸钡沉淀质量利用方程式中物质间质量关系进行计算分析，注意滤液中 溶质是原氯化钠和生成氯化钠质量和。35【答案】（1）增大接触面积，反应更加充分（2）0.13Fe2(SO4)3 、FeSO44完全反应后产生氢气质量为 0.6g，设铁的质量为 x Fe+H2SO4 =FeSO4+H2562x0.6g56：2x：0.6gx=16.8g【解析】【分析】 （1）根据铁粉比铁块接触面积大分析；2根据表中所给数据分析；3根据铁和氧化铁与硫酸反

33、应的生成物分析；4根据产生氢气质量利用方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。【解答】 （1） 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉比铁块接触面积大， 增大接触面积，反应更加充分 ；2由 4、5 实验可知，增加 30 克稀硫酸完全反应，产生 0.2 克氢气，而第 4 次产生氢气质量为 0.3克，说明a0.1；3第 4 次实验氧化铁完全反应，铁部分反应，则溶液中溶质为 Fe2(SO4)3 、FeSO4 ；故答案为：（1） 增大接触面积，反应更加充分 ；（2）0.1；（3） Fe2(SO4)3 、FeSO4 ；（4）16.8g。3 6 【答案】（1）HClNaOH= NaCl+H2O（2）Na

34、+、Cl、OH；红（3）【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；2酸碱中和反应为放热反应，根据温度的变化确定反应进程，进而对离子的种类和酸碱性进行判 断；3根据酸碱反应的实质分析。【解答】 （1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）D 点溶液温度已经开始下降，可以看出氢氧化钠过量，反应后为氯化钠和氢氧化钠混合物，离 子为钠离子、氯离子和氢氧根离子，即 Na+、Cl-、OH-。C 点时溶液温度不断升高，即反应仍在进 行，其中盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红；（3）上述反应是酸碱

35、中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故不符合题意；熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，故符合题意；火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故符合题意； 故选。3 7 【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2）使生成的氨气全部被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。（2）（一）在实验中，利用 C 中的浓硫酸吸收生成的氨气，再根据方程式计算出氮化镁的质量。通 入空气后，可将装置中残留的氨气全

36、部压入 C 中被吸收。（二）C 中的增重就是生成氨气的质量，利用方程式计算出参加反应的氮化镁的质量，进而计算出 它的质量分数；（三）氨气溶于水形成氨水，据此分析解答。【解答】 （1）氮化镁与水反应，生成氢氧化镁和氨气，方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ；（2）（一）实验步骤中鼓入空气的目的是：使生成的氨气全部被浓硫酸吸收；（二）反应生成氨气的质量为 0.34g， 设参加反应的氮化镁的质量为 x，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ；10034x0.34g；解得：x=1g；则固体混合物中氮化镁的质量分数：。（三）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是：部

37、分氨气溶于水中。38.【答案】H2 与空气接触不会变棕红色；2NO+O2=2NO2；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】【分析】根据氢气不与空气反应，NO 与氧气反应生成二氧化氮，设计实验中操作所需物质 分析。【解答】 H2 与空气接触不会变棕红色 ，而该气体与空气接触后变成红棕色的气体 ，所以一定不是 氢气；【查阅资料】 NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的 NO2 气体 ，即 NO 与氧气反应生成 NO2，反应方程式为 2NO+O2=2NO2 ；由设计实验中实验步骤可知，猜想三为铜与硝酸发生化学 反应；【实验结论】猜想三成立，即 Cu 与 H

38、NO3 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。故答案为： H2 与空气接触不会变棕红色 ； 2NO+O2=2NO2 ；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。39.【答案】（1）CuO；O2（2）2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（3）助燃【解析】【分析】 （1）根据氧气无色气体，能使带火星木条复燃及氧化铜能与硫酸反应生成蓝色溶液 的黑色固体分析；2根据 Cu(NO3)2 受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气分析；3根据带火星木条复燃的气体具有助燃性分析。【解答】 （1）由反应前后元素种类及该黑色

39、固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液可知，黑色固体可能是 氧化铜，步骤三中气体为无色且能使带火星木条复燃的气体是氧气；2由题中所给信息可知，Cu(NO3)2 受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 ；3实验步骤一的现象为固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星 的木条复燃，可推知 NO2 可能具有助燃性；故答案为：（1）CuO；O2；（2） 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 ；（3）助燃。40【答案】（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为 疏松结构，潮湿空气可以从空隙进入将内部的铜

40、进一步腐蚀(合理即可)。（2）吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳被充分吸 收；3.6【解析】【分析】 （1）根据图片分析两种铜锈的致密性的不同，然后分析是否能够对内部的铜具有保 护作用即可。（2）浓硫酸用来吸收碱式碳酸铜分解产生的水，而碱石灰用于吸收反应产生的二氧化碳气体；反应结束后，装置中还会残留部分二氧化碳，不能被碱石灰吸收。通入氮气后，利用氮气的压 力，可以将装置中的二氧化碳和水蒸气被充分吸收，减小测量误差。乙装置用于测量生成水的质量，根据反应的化学方程式计算出生成水的质量即可。【解答】 （1）碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，原因：碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以从空隙进入将内 部的铜进一步腐蚀。2装置丙的作用是：吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙 进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的 N2，其目的是：使装置中残留的水蒸气和二氧化碳被 充分吸收。3设装置乙将增重 x，Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2；22244.4g18x；解得：x=3.6g。