2022年高考化学（乙卷）模拟试题.docx

1、2022年高考化学（乙卷）模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B.陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C.煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D.适量可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是 A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面C.化合物c的一氯代物种类为5种D.化合物b

2、、c均能与NaOH溶液反应9.用光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pl端发生的是氧化反应C.过程发生的反应为：D.过程的化学方程式：10.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含个的NaClO溶液中，数目为B.上述反应中，每生成1 mol NaCl，转移的电子数为8 C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6 D.标准状况下，2.24 L含有的共用电子对的数目为0.411.周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最

3、小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子半径: B.X与Y只能形成一种化合物C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强12.2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰B古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法不正确的是 A.放电时，A电极为作原电池负极B.放电时，B电极反应式为C.充电时，A电极反应式为D.充电时，当电路中通过0.5mo

4、l电子的电量时，A、B两极质量变化差为3.5g13.25时，向一元弱碱溶液中逐滴滴加的溶液，溶液的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A.若，则B.点表示盐酸和恰好完全反应C.点溶液中可能存在D.点到点，水的电离程度先增大后减小26.(14分).二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下已知：a.发生器中制备的反应:b.相关物质的熔沸点物质熔点/-979-59沸点/6510111(1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。(2)冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为( )A.0-10B.2030C.60

5、70(3)可以获得芒硝()并使部分原料循环利用已知：和的溶解度曲线如下图：处理器中获得芒硝时需加入固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_(结合方程回答)。结合和的溶解度曲线，过程的操作是：在32.4恒温蒸发处理器的滤液中可以循环利用的原料是和_。(4)为测定存储罐中所得溶液中的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取溶液，稀释成试样。步骤2：量取试样加入到锥形瓶中，调节试样的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)准确量取溶液的玻璃仪器是_。若实验中使用的标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏高

6、”、“偏低”或“无影响”)。根据上述步骤可计算出原溶液的浓度为_(用含字母的代数式表示)(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。27.(15分)废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、MnO、。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图： 回答下列问题：(1)步骤“粉碎”的主要目的是 。(2)步骤“酸浸”发生了一系列反应：；。推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为 。(3)下图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。为保证Zn、Mn的浸出率

7、均大于90%，步骤需控制的= mol/L。浓度对Mn的浸出率影响程度大于Zn，其原因是 。假设“酸浸”所得溶液中浓度相等。当时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是 (填序号)。a随着反应进行c(H+)降低 b. 、与生成沉淀 c.溶解度：(4)步骤用惰性电极电解的混合溶液，除生成Zn、外，还可能生成或其混合物。生成的电极反应式为 。若，则参加反应的： = 。该工艺流程中可循环利用的物质是 。 28.(14分).将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为。回答下列问题：(1)如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其

8、中压强分别为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。据图可知，该反应为反应 (填“放热”或“吸热”)。设的初始浓度为c0 molL1，根据5.0 MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k) (列出计算式即可)。若在4.0 MPa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的 (填“上方”或“下方”)。(2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的H kJmol1。(3)已知： 226 kJmol1 68 kJmol12NO(g) 183 kJmol1则：

9、 kJmol1。(4)一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的速率的是 (填选项字母)。A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强(5)甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂，工业上常用混合液加入氨水调节pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH12时，为 。已知：KspNi(OH)25101635.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为 ，其单电子数目为 。(2)中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是

10、 。(3)中N的价层电子对数为 ，已知中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是 ，与成键后，N的杂化类型为 。(4)Cr(NHx)sFs固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是_。(5)将在充足氧气中灼烧有生成，从晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为，六棱柱的体积为V 。六棱柱结构内部的小白球代表 (填“铬离子”或“氧离子”)，阿伏加德罗常数 (用含M，V，的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)B中含氧官能团的名称为_。(3)DE的反应

11、类型为_。(4)已知B与的反应比例为12，BC的反应方程式为_。(5)路线中的目的是_。(6)满足下列条件的B的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。苯环上只有2个取代基能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_。(7)参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)_。2022年高考化学（乙卷）模拟试题参考答案BDCBD DB26：(1)氧化(2) B(3)，加入 ，使钠离子浓度 增大，平衡逆向移动，有利于 的析出； 冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥； (4) 酸式滴定管 ； 偏高； (5)2.6327：(1)增大接触面积，提高浸出率 (2)(3)0.5；Zn元素浸出时不需要还原剂，而+4价需加入作还原剂更有利浸出或a、b、c (4) 11 或硫酸28：(1)放热； ；上方 (2)-12； (3)750 (4)B、C；(5)51012 molL135：(1)；6 (2)FNH (3)4；N和F；杂化(4)为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键 (5)铬离子；36：(1) (2)羰基、羟基 (3)取代反应(或水解反应)(4)(5)保护酚羟基 (6)12；(7)8