2022届广东省江门市高三下学期高考模拟化学试题.pdf

1、第页 1 江门市江门市 2022 年高考模拟考试年高考模拟考试 化学化学 本试卷满分本试卷满分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Si28 V51 Fe56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，第小题，第 110 题每小题题每小题 2 分；第分；第 1116 题每小题题每小题 4 分，共分，共 44 分。在分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 汽车尾气

2、中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 C. 垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如上图 D. 废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染 【答案】B 2. 中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是 A冷水浸泡属于物质的溶解 B熬煮操作属于加热 C 箅(bi)渣取液属于过滤 D灌装属于分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 3. 下列相关化学用语表示正确的是 第页 2 A. N4()和 N2互为同素异形体 B. 2-2O的电子式为 C. Ca(OH)2中不含共

3、价键 D. 乙烯的结构简式为 CH2CH2 【答案】A 4. 常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质 b 分子有三种官能团 B. 该过程中有非极性共价键的断裂 C. 升温将有利于 CO2的吸附 D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现 【答案】D 5. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酰水杨酸属于芳香烃 B. 乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面 C. 乙酰水杨酸能发生水解反应 D

4、. 乙酰水杨酸的分子式为 C9H10O4 【答案】C 6. 新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是 A. “嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，4822Ti的中子数为 26 B. 高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料 C. 电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料 D. 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料 【答案】C 7. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 第页 3 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度 【答案】C 8. 室温下，通过下列实验探究

5、NaHSO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用 pH试纸测定某 NaHSO3溶液的 pH，测得 pH约为 6 2 向某 NaHSO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液 pH约为 9 4 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴 NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是 A. NaHSO3溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(2-3SO)+c(-3HSO) B. 实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2+)c(2-3SO)Ksp(BaSO3) C. 实验 3 得到溶液中有 c(N

6、a+)=c(2-3SO)+c(-3HSO-)+c(H2SO3) D. 由实验 4得出，酸性：H2CO3-3HSO 【答案】D 9. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A. 硅藻土可增大反应物的接触面积 B. 碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热 第页 4 C. 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 D. 焦炭粉的作用是做正极材料 【答案】C 10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 从氮元素的化合价角度考虑

7、：a有还原性 B. b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C. d的溶液与金属银反应可生成 b、c D. a与 d 形成的化合物对水的电离没有影响 【答案】D 11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA B. 常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA C. 向 1L1mol L-1的 NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含 NH+4数目为 NA D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成 3molI2转移的电子数为 6NA 【答

8、案】C 12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（） 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH 前者pH比后者大 非金属性：SC 第页 5 B 将相同体积、相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释 a、b倍 稀释后溶液pH相同 ab C 向 25mL沸水中滴加 56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH)3胶体 D 向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化 H2O2发生分解反应生成O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 13. M是合成高分

9、子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素 R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是 A. 单质的沸点 YX B. 1molM 分子中含有 8mol双键结构 C. 简单离子结合质子能力：W”“”“ . 加入 CaO 的体系与二氧化碳反应，使反应 I、II的化学平衡正向移动，氢气含量增大 . . 1 (二二)选考题：共选考题：共 14 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2.道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。题计分。 化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 20. 硅铁合

10、金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题： （1）基态 Fe 原子的核外电子排布式为_，基态 Si 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2）已知氢的电负性为 2.1，硅的电负性为 1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_。 （3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因_。 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 沸点/K 187.4 330.1 408 460.6 （4）Fe(H2O)62+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为 en)发生如下反应：Fe(H2O)62+en=Fe(H

11、2O)4(en)2+2H2O。Fe(H2O)62+的中心原子的配位数为_；Fe(H2O)4(en)2+的配位原子为_。 （5）在硅酸盐中，4-4SiO四面体(图 a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图 b 为一种多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为_，化学式为_。 【答案】 （1） . 1s22s22p63s23p63d64s2 . 哑铃 （2）-1（3） . 4 . 正四面体形 . 熔沸点依次升高；分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 第页 12 （4） . 6 . O、N （5） . sp3 . Si2O2-5 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 21.

12、2-氧代环戊羧酸乙酯(X)是常见医药中间体， 聚酯 VIII是常见高分子材料， 它们的合成路线如下图所示： 已知：+ 2 5C H ONa 催化剂 DM()F(溶剂)+ +R2OH 回答下列问题： （1）反应的反应类型为_；反应的反应条件为_。 （2）化合物 V的结构简式为_。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）与化合物 VI的官能团的种类和数目完全相同，且核磁共振氢谱为 4组峰，峰面积之比为 1：2：3：4的同分异构体的结构简式_。 （5）化合物 X的结构简式为_。 （6）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。 【答案】 （1） . 加成反应 . NaOH溶液、加热 （2）（3）n+n 催化剂+(2n-1)H2O （4）（5）（6）