2022年全国高考（丙卷）化学仿真试题.docx

1、2022年全国高考（丙卷）化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-24 Cr-52 As-75 Cd-112 Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是A. “抽丝编绢”涉及化学变化B. 蚕丝水解可以生成葡萄糖C. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫D. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别2. 下列反应的离子方程式书写错误的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H

2、+=SO2+S+H2OB. 使用K3Fe(CN)6检验Fe2+：2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62C. 少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOD. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NAB. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NAD. 0.1mol熔融N

3、aHSO4中含有的离子总数为0.3NA4. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体C. 和互为同系物D. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体5. 利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图下列关于该物质说法不正确的是 A. 易溶于水B. 分子中含有4个手性碳原子C. 在的醇溶液中加热可发生消去反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是 A. 非金属性强弱比较：B. 的沸点高于的沸点C. X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D. 中所有原子

4、最外层都满足8电子结构7. ，在一个容积为的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. ，前反应的平均速率为B. C. 在下，再充入。再次平衡时变大D. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率8. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示下列说法正确的是 A. 曲线代表向盐酸中滴加B. A点溶液的小于C点溶液的C. D点溶液中：D. 随着溶液的加入，曲线逐渐向靠拢，说明

5、电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关9. 利用如图装置溶解铁矿石中的，下列说法不正确的是 A. X为阴离子交换膜，Y为质子交换膜B. 通电一段时间后，溶液浓度变大C. 电极I发生的电极反应为D. 当溶解时，至少产生气体(标准状况下，不考虑气体溶解)10. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是 A. 上述过程的总反应是取代反应 B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C. 若和参与，则可能生成和D. 控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大11. CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧

6、化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是 A. CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能B. CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移C. CO2气敏电极工作时的总反应为：D. 将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极122021年10月河南省地矿局发现一特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度90，含铁、铜化合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的是A往四氯金酸中加入溶液，当被氧化时，反应转移1.5mol电子B王水溶金生成和NO的化学方程式为C实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为

7、了将吸附的杂质溶解除去13. 我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是 A. 相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C. 使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成14. 某同学在容器中加入25mL0.1molL-1的氨水，再用0.1molL-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确

8、的是 A. NH的水解平衡常数为10-9.26B. 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色C. 当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH)D. 当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(OH-)二、非选择题：本题共4小题，共58分15(15分)含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：(1)基态镓原子最外层的电子排布图为_。(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_Zn(填“”“”或“”)。(3)的熔沸点如下表所示。镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点/

9、201.2279346100，、和呈液态的是_(填化学式)，沸点依次升高的原因是_。的熔点约1000，远高于的熔点，原因是_。(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M)，其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为_。 (5)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_。(6)GaN是制造LE

10、D的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示： 在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有_个，N原子的配位数为_。GaN的密度为_。(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示)16.(14分) 有机物M是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计如图的合成路线： 已知：(X为卤素原子，R为H或烃基，下同)(1)A的化学名称为_，BC的反应类型为_。(2)D中所含官能团共_种，检验H中是否含有G的试剂为_；(3)G与足量氢氧化钠反应的化学方程式为_。(4)M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有_种(不考虑立体异构)。结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环

11、状结构。核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6221。(5)参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。17.(15分) 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_(写出2种即可)。(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中

12、的金属离子与NaClO3反应的离子方程式_。(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为_。图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_。(5)CoC2O42H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_。(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.010-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为_。已知该温度下Ksp(CaF2)=3.410-11，Ksp(MgF2)=7.1101118.(14分) 过碳酰胺可用作鱼塘增氧剂，熔点。某兴趣小组用如图装置制备。 I制备：如图，在

13、三颈烧瓶中加入工业尿素、六偏磷酸钠及蒸馏水，在搅拌下，加入双氧水，反应，改为减压蒸馏装置，在以下蒸馏，至溜出液量约为时停止。产品分离与提纯：趁热将步骤I烧瓶中剩余物倾倒入烧杯中，析晶，过滤，洗涤，干燥，称重，计算收率。产品活性氧含量测定(含相当于含活性氧)。己知：，工业尿素中含有少量铁离子，六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，尿素与溶液不反应。请回答：(1)滴液漏斗中支管a的作用是_。(2)步骤I中六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是_。(3)过碳酰胺产品纯度对价格影响很大，析晶时不同的降温方式将影响产品的纯度(见下表)。序号步骤析晶方式收率产品纯度1置于冰水浴降温67.595.72程序降温(

14、以的速度降温至)65.098.5下列有关说法正确的是_。A. 医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶B. 布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略大，确保盖住所有小孔C. 抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗D. 步骤I中减压蒸馏的主要目的是将没反应完的蒸出，且防止产品分解(4)步骤中，在温度下干燥，过碳酰胺产品的纯度变化如图，请分析原因：_。 (5)步骤为测定产品中活性氧的含量，称取一定量的产品于锥形瓶中，加水溶解，再加稀备用，用标准溶液测定。选出正确操作并排序：蒸馏水洗涤标准液润洗_。a取事先配制好标准溶液于棕色滴定管中b取刚标定的标准溶液于棕色滴定管中c读数时，视线与

15、凹液面最低处相切，记录读数d读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数e调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数f控制旋塞滴定至终点g挤压玻璃球上部乳胶管滴定至终点操作规范的情况下，上述测定结果仍存在一定误差，用溶液滴定时为提高测定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。2022年全国高考（丙卷）化学仿真试题参考答案题号1234567891011121314答案CDCDCBDCCDCABC15(15分)(1)或(1分)(2)(1分)(3)GaCl3 (1分)三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高(1分)GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子

16、晶体熔点高于分子晶体(1分)(4)、(1分)CNH(1分)(5)非极性分子(1分)三角锥形(1分)(6)6(2分)4(2分)(2分)16.(14分)(1)对甲基苯酚或甲基苯酚(2分) 加成反应(2分)(2)3(2分) FeCl3溶液(2分)(3)+2NaOH+2H2O(2分)(4)4(2分) (5) (2分)17. (15分)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(任意两种)(2分) 将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+(2分) ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O(2分) 温度为6575、pH为0.51.5(2分) pH升高后溶液中c(H+)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(2分) 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O(3分) 4.810-6 mol/L(2分)18.(14分)(1)使上下气压相同，液体顺利下流(2分)(2)六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解H2O2(2分)(3)AC(2分)(4)起初干燥时水减少，纯度升高，高于50 后，过碳酰胺部分分解，纯度下降(3分)(5)befd(3分) 增加平行测定次数；ii降低滴定剂浓度，让消耗高锰酸钾溶液体积达到20.0025.00 mL(2分)10