2022年全国高考化学仿真试题.docx

1、 2022年全国高考化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Ga70 As75一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法不正确的是A. 月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B. 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成

2、分是SiO2C. 嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D. “嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2. 下列“类比”合理的是A. Fe与反应生成+3价的，则Fe与S反应生成+3价的B. C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成C. 原电池，Al的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Al作负极，则在浓硝酸中，也是Al作负极D. 与HCl反应生成，则也可以与HCl反应生成3. 根据如图给定的仪器或装置，可达到目的的是A. 图A是蒸发、浓缩、结晶B. 图B制无水C. 图C是用此装置制D. 图D获取纯酒精4. 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12

3、g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为B. 常温常压下，2.8g由CO与组成的混合物中含有的质子总数为C. 标准状况下，将通入足量水中，溶液中N(HClO)+N(ClO-)+N(Cl-)+2N(Cl2)=NAD. 标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为5. 五倍子是一种常见中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A. X分子中所有原子一定全部共面B. 不能用溶液检验Y中是否含有XC. 1molZ最多能与7molNaOH发生反应D. X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)6. 短周期主族元素

4、X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是A. 化合物A的水溶液显酸性B. Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物C. X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质D. 0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是7. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是A. 反应、均为氧化还原反应B. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有作催化剂

5、C. 反应中，每消耗，转移电子的物质的量为14molD. 反应的离子方程式：8. 常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是A. X曲线为溶液的滴定曲线B. b点溶液的pH大于c点溶液的pHC. c点的溶液中：D. a、d两点水的电离程度：ad9. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是A. 决速步骤：中间体2中间体3B. 反应方程式为C. 键的形成有利于氢原子的迁移D. 涉及极性键、非极性键的断裂和生成10. 含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(

6、含、泥沙等)的流程如图：下列说法不正确的是A. “沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B. 溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为C. “还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D. 母液经处理可获得二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11. 亚硝酸盐广泛存在于各种水体中，可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体下列说法正确的是A. a膜为阴离子交换膜B. 若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极C. 两极区产生

7、的N2和H2物质的量之比为1：6D. 当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g12. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：。反应t min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后的压强之比为54。下列说法不正确的是A. 该反应的平衡常数表达式为B. 平衡时，B的转化率为40%C. 时间内，以C表示的平均速率为D. 将容器体积由2L减小到1L，平衡向右移动13. 资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲、乙两名同学分别用图1和图2所示装

8、置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应并验证产物的实验。下列说法错误的是A. 装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯B. 装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验C. 使用稀盐酸和酸性高锰酸钾溶液可以检验装置图2反应后得到的黑色粉末含有亚铁离子D. 实验选用纳米级铁粉，与普通铁粉相比可以提高反应速率14. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgS2-=Ag2SB. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2OH-=HSOC. 将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl22I-=2Cl-I2D NaH

9、CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCOBa2+2OH-=BaCO3CO2H2O三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 已知在中性条件下(pH=58)，甲苯可以被高锰酸钾中性溶液氧化成苯甲酸钾，实验室用下列方法制备苯甲酸。主要实验装置和流程如图：反应试剂、产物的物理性质如表：名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/溶解性水乙醇乙醚甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.608669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.26

10、59微溶易溶易溶实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)已知反应混合物过滤后滤渣中含有，则甲中化学反应方程式为_。(2)无色液体A的结构简式为_。操作为_。(3)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(4)下列关于仪器的组装或使用正确的是_(填标号)。A. 抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀B. 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C. 图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法D. 冷凝管中水的流向是下进上出(5)除去残留在苯甲酸中的

11、甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。(6)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用0.1mol/L的KOH标准溶液进行滴定，中和滴定时应该使用的指示剂为_(A.甲基橙；B.石蕊；C.酚酞)，当滴加最后一滴标准KOH溶液，溶液由_表示达到滴定终点，测得消耗KOH溶液的体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为_。16. 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH，

12、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。该反应在起始温度和体积均相同(T、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：反应a(恒温恒容)1300反应b(绝热恒容)0011(1)达到平衡时，反应a、b对比：的体积分数_(填“”“”或“=”)。(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_(填标号)。A. B. 混合气体的平均摩尔质量不再改变C. D. 容器内压强不再改变和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应 ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。(3)高于320后，以Ni-CeO2

13、为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是_。(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_。研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：。(5)此反应的活化能，利于反应自发进行的条件是_(填“高温”或“低温”)。(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和发生上述反应、初始时和的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。(7)阴极上的电极反应

14、式为_；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol硫酸。17. 北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质)制备镓的工艺流程如图：已知：Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。回答下列问题：(1)“风化粉碎”的目的是_。(2)“碱浸”温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因是_。(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，

15、该反应的离子方程式是_。(4)“滤渣1”的成分为_(填化学式)，“操作a”为_、过滤、洗涤、干燥。(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_。(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_%(保留3位有效数字)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18. 回答下列问题：(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态的核外电子排布式为_，铬元素在周期表中_区；根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为_形。(2)与甲基咪()反应可以得到，其结构如图所示：甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，H、C

16、、N的电负性由大到小的顺序为_，1个中含有_个键。(3)晶胞结构如图所示：位于大立方体体心“”代表_(填离子符号)；做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和数之比为_，其中_%正八面体空隙被填充；晶胞边长为x nm，则相距最近的两个之间距离为_nm；设的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体密度的计算表达式为_。19. 化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：已知：易被氧化；(1)化合物A中官能团的名称为_。(2)EF、GH的化学反应类型分别为_、_。(3)化合物B的结构简式为_。(4)组成上比D少一个“”的芳香族化合物有多种，符合下列条件的有机

17、物有_种；a.含碳碳三键b.可发生水解反应c.苯环上有两个取代基其中分子结构中核磁共振氢谱图中峰面积之比是3221的有机物结构简式为_(任写一种)(5)写出以和为原料制备合成路线流程图(无机试剂可任选) _。2022年全国高考化学仿真试题参考答案1234567891011121314ADCCDCCDDCCDACCC15(1)2+4KMnO4+H2SO4=2+4MnO2+K2SO4+4H2O (2) 蒸馏 (3)消耗溶液中过量的KMnO4，防止其与浓盐酸反应产生Cl2污染环境 (4)ABD (5) KOH溶液 浓盐酸酸化 (6) C 无色变为粉红色且半分钟内不褪色 . 96.00%16(1) (

18、2)AC (3)320C时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加 (4)Ni-CeO2 (5)高温 (6)259.2 (7)2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O 617(1)增大反应物的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 (2)超过70，过氧化氢受热分解，影响浸出率，温度太低则反应速率太慢 (3)GaAs+4OH-+4H2O2=+6H2O (4)Fe2O3 蒸发浓缩、冷却结晶 (5)通入过量的CO2，会使变成Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低 (6)80.00%18(1) Ar3d8 d 三角锥 (2) sp2、sp3 NCH 54 (3) Na+ 2：1 100% . 19(1)酯基、溴原子、醚键 (2)还原反应 取代反应 (3) (4) 15 或 (5) 13