徐州市2022年高三年级命题比赛参赛试卷化学试题.docx

1、徐州市2022年高三年级命题比赛参赛试卷化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16N-14一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.（2022南京二模）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如题1图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是( )A.柠檬酸属于有机物B.碳酸钠溶液呈碱性C.产生的气体为CO2D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应2. (2020苏州一模)反应3Cl28NH3=6NH4ClN2常用

2、来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子：ClB. N2的结构式：N=NC. Cl的结构示意图：D. NH4Cl的电子式：3. （2020盐城四模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al具有导电性，可用于防锈涂料制造 B. NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3C. Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D. FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极

3、性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是( )A.第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)B.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)220070C.电负性：(Y)(Z)0、H2p总(状态 )C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D. 逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)(2020盐城、南京二模)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是_。(2) “氧化”时，Fe2发生反应的离子方程式：_。(3) “

4、沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4 (OH)12沉淀，该反应的化学方程式：_。(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。应控制反应体系的pH约为_(填标号)。A. 5.0B. 6.0C. 6.5已知Ksp(MgF2)7.41011，要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2)7.4107 mol/L，则应控制滤液中c(F)不低于_。(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_ (填化学式)。15.(15分)(2020山东泰安五模)囧烷(G)是一种重要的烃，一种合成囧烷的路线如图所示：已知：。请回答下列问题：(1) A的化学名称为_；G的分子

5、式为_。(2) BC的反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。(3) DE的化学方程式：_。(4) 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式：_。属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基与FeCl3溶液发生显色反应(5) 参照上述合成路线和信息，以为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。16(18分)草酸铁铉晶体(NH4)3Fe(C2O4)3 3H2O是一种常用金属着色剂，易溶于水， 常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间，某兴趣小组设计实验制备草酸铁铉并测其纯度。(1) 甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)

6、如图所 仪器A的名称 。 5560C下，装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反 应的化学方程式是 。 装置B的作用是 ；装置C中盛装的试剂是 。(2) 乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铉晶体。在一定量的氧化铁粉末中 ,干燥，制得草酸铁铉 晶体。(实验中须选择试剂：提纯后的热草酸溶液、0. 1mol L-1氨水、乙醇)(3) 丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5. OOOg产品配成lOOmL溶液，取10. OOmL于锥形瓶中，加入足量0. lOOOmolL-1 稀硫酸酸化后，再用0. lOOOmol L-1KMnO4标准溶液进行滴定溶液中的草酸根离

7、子，消耗 KMnO4溶液的体积为12. 00mLo 滴定终点的现象是 o 滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是 。 产品中草酸铁铉晶体的质量分数为 %。(写出计算过程)17.(14分)(2019全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量

8、分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2) 721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A. 0.25B. 0.25C. 0.250.50 D. 0.50 E. 0.50(3) Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO) 相等、p(CO2)和p(H2)相等。计算曲线a的反应在3090 min 内的平均速率(a)

9、_kPa/min。467 时p(H2)和p(CO)随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时p(H2)和p(CO)随时间变化关系的曲线分别是_、_。徐州市2022年高三年级命题比赛参赛参考答案化学答案睢宁县菁华学校化学组1. A 2.C 3.B 4. D 5.B 6. B 7. A 8. B 9. D 10. D 11. A 12. D 13.C14.（1）过量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)2 （2）反应在固体颗粒表面进行，延长搅拌时间，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高Ba(OH)2产率 （3）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 （4） . MnO2+2Fe2+4H+=M

10、n2+2Fe3+2H2O . Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O . 增大c(CO)，吸收CO2气体，防止溶液外溢，造成危险 . 3815. . sp2 . 氧化反应 . C2H5NH2 . . 16. （1）取最后一次洗涤液少许，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 （2）3 CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （3）Co3O4+OHe=3CoOOH （4）80.00%17. （1）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3胶体+8KOH+3O2 （2）大于 （3）4：5 （4）高铁酸盐在酸性较强时不稳定容易分解，与氨氮作用时间短难以除去 （5）pH=5时，锌元素以Zn2+存在，pH=10时，锌元素几乎都以Zn(OH)2存在，Zn(OH)2被高铁酸钾水解生成的Fe(OH)3捕集 （6）纳米铁失去电子生成Fe2+，Fe2+失去电子生成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子生成NO，NO在纳米铁表面继续得到电子生成NH和N2 （7）NO在纳米铁表面被还原为NH化学试题 第 7 页 共 6 页