山东省淄博市2022届高三模拟考试（一模）化学试题.doc

1、淄博市2021-2022学年度高三模拟考试化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 V-51 Fe-56 Co-59 Mn-55第卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分)1. 化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A. 我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”B. “嫦娥五号”超声电机运用压电陶瓷属于新型无机非金属材料C. 北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料D. 中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素2. 为

2、提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液洗气A. AB. BC. CD. D3. 一种内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A. 其分子式为C8H9NO5B. 该分子存在顺反异构现象C. 有4种含氧官能团D. 1mol该分子最多与3molH2发生加成反应4. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的

3、还原剂。下列说法正确的是甲：，乙：A. 电负性：XZRB. 第一电离能：YZ0B. 路径是基元反应C. 路径的速率最快D. 路径的逆反应的活化能最大7. 下列说法错误的是A. 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B. 基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为83C. (CH3COO)2Ni4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6D. N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大8. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A. 气体X中含有醋酸蒸气B. 该铁华粉中可能含有铁单质C. 向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明F

4、e2+具有还原性D. 产生蓝色沉淀的反应为：K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)69. 探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下列说法错误的是A. D中可用无水硫酸铜B. 先通足量的甲烷气体，后点燃C处酒精灯C. 若D中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷组成D. CH4与CuO的反应为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O10. 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图：已知：常温下LiOH可溶于水，KspCo(OH)2=1.610-16。下列说法错误的是A. Na2S2O3的作用是还原剂B. “净化”过

5、程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3C. “沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，c(Co2+)为1.610-10molL-1D. 用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉(C6H10O5)n溶液制取双醛淀粉(C6H10O5)n的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 搅拌能明显提高电解反应速率B. b极的电极反应式

6、为：Br-+6OH-6e-=BrO+3H2O、4OH-4e-=2H2O+O2C. 生成双醛淀粉的反应为：(C6H10O5)n+BrO=(C6H8O5)n+Br-+3H2OD. 当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C. 条件，反应速率D. 条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为13. 常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是实验操作和现

7、象结论A测得0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Ksp(AgCl)C用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COOHCOD等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HBHAA. AB. BC. CD. D14. 分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯()可由碳酸丙烯酯()聚合而成。用环氧丙烷()与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是A. 碳酸丙烯酯中的键与键数目比为17B. 聚合生

8、成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是100%C. 环氧丙烷与CO2反应的催化剂为和I-D. 考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种15. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25时，向0.1molL-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是A. Kb(NH3H2O)c(HCO)D. 反应HCO+NH3H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=0.9第卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题

9、，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。16. 物质的结构决定物质的性质，化学创造新物质，新物质促进社会发展。（1）下列氮原子的不同的电子排布。A. B. C. D.能量最高的是_；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是_。（2）铵盐与碱加热可制备氨气。NH转化为NH3过程中，没有发生变化的是_。A.键角 B.粒子的空间结构 C.杂化方式（3）以特种铝合金为骨骼的LED地屏创造了冬奥开幕式的美轮美奂。Al晶胞为面心立方，其晶胞参数a=0.405nm，则铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度为_gcm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。（4）如图所示沿不同的方向分别向A

10、l晶胞投影。方向：从棱AA向棱CC方向；方向：从顶点A向顶点C方向。在下列4个投影图中，正确的是_。A. B. C. D. （5）氰胺分子中含氨基，分子式为CH2N2。其三分子聚合体是六元环状结构，称为三聚氰胺，其结构简式为_。（6）今年2月2日自然杂志刊发论文，将三聚氰胺与某含氯、氧元素(原子数比11)芳香化合物在特定溶液中混合，常温下自发迅速反应产生聚酰胺薄膜，是韧性极高又极薄的优质二维片材。部分结构如图示(不同颜色表示不同的结构)。已知：除氢原子和氧原子外，所有原子在图中均有表示。该反应的G_0(填“”或“=”)。参与反应的芳香化合物的结构简式是_，其反应的类型为_。17. 三氯化六氨合

11、钴()Co(NH3)6Cl3是重要的化工原料。制备反应式为：2CoCl26H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22Co(NH3)6Cl3+14H2O，反应放出大量热。已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；Co(NH3)62+具有较强还原性，Co(NH3)63+性质稳定。Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备Co(NH3)6Cl3的实验步骤：.取研细的CoCl26H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的H2O2溶液，则溶液逐渐变混浊。实验装置如图2所示。.将所得浊液趁热过滤，向

12、滤液中逐滴加入少量浓盐酸后静置。.在静置的同时，需对静置液进行“操作A”后过滤；用无水乙醇洗涤晶体23次。（1）图中仪器a的名称为_。（2）将Co2+转化Co(NH3)63+过程中，先加浓氨水的目的是_。（3）步骤向滤液中加入浓盐酸的原因是_。（4）步骤中的“操作A”是_。（5）用如图3装置测定产品中NH3的含量(部分装置已省略)：蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1molL-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是_。液封装置2的作用是_。滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的H2SO4，消耗c2molL-1的NaOH标准溶液V2m

13、L。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。18. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：已知：.RX+MgRMgX(格林试剂) X=Cl、Br、I.+RMgX.+（1）AB的反应方程式为_，反应类型为_。（2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是_，在本流程中起类似作用的有机物还有_(填名称)。（3）L中官能团有_(填名称)，M的结构简式为_。（4）符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。能与金属钠反应产生氢气含两个甲基能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为621111，且含有1个手性碳原子

14、的有机物结构简式为_(只写一种)。（5）已知：R1OH+R2OHR1OR2+H2O。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)_。19. 某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH46688101012主要离子VOVOV2OVO（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是_。（2）已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_。（3）Ksp(CaCO3)=m，

15、KspCa3(VO4)2=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为_。(用含m、n的代数式表示)（4）“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80沉钒率下降的原因是_。（5）NH4VO3灼烧脱氨可得V2O5。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液，反应的离子方程式为_。（6）测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLc1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)，再用c2molL-1KMnO4溶液滴定过量的(

16、NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_(V2O5的摩尔质量为Mgmol-1)。20. .我国科学家利用CO2矿化反应释放能量设计出CO2矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。（1）通过离子交换膜的离子是_，正极区的电极反应式为：Q+2CO2+2H2O+2Na+2e=2NaHCO3+QH2，在电极区溶液中可循环利用的物质是_，则电池的总反应方程式为_。.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实

17、现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚合成塔中发生以下3个反应：iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.01kJmol-1ii2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=24.52kJmol-1iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1（2）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的H=_kJmol-1。（3）在压强3.0MPa、=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。当温度超过290，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为_(写一种即可)。根据图中的数据计算300上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为_(保留三位有效数字)。（4）在=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250下的x(CH3OH)P、在P=5105Pa下的x(CH3OH)t如图所示。当CO2的平衡转化率为时，反应条件可能为_。14