江苏盐城阜宁县2021年中考化学一模试卷真题.pdf

1、九年级化学第 1页（共 6 页）阜宁 21 年春学期九年级第一次学情调研综合试卷化 学 部 分可能用到的相对原子质量： H1C12N14 O16Na23S32Cl35.5一、选择题（本大题包含 15 小题，每小题只有一个正确选项，共 30 分）一、选择题（本大题包含 15 小题，每小题只有一个正确选项，共 30 分）1下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的杂质B用硫酸铜对游泳池水消毒C用石墨制作干电池的电极D用汽油洗去金属表面的油污2如图是配制 50.0g 10.0% NaCl 溶液并测定其 pH值的部分操作，其中不规范的是A称量B量取C溶解D测 pH3在 pH=1 的无色

2、溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、Cl、Zn2+BK+、Ba2+、OH、NO3CMg2+、Cu2+、Cl、SO24DNa+、Cl、Ba2+、SO244下列归类正确的是选项归类内 容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D复合肥料KNO3、NH4NO3、(NH4)2HPO45下列排序正确的是A氯元素的化合价：22ClOClHClO 由高到低B物质在水中溶解性：232CaClCaCOCa(OH) 由大到小C地壳中元素含量：OAlSi 由高到低D氮元素质量分数：23N ONOHNO由大到小6类比、总结、推测是学好化学的重要方法，下列化学

3、知识的推测正确的是A因为 NaOH 能使无色酚酞变红，所以 Cu(OH)2也能使无色酚酞变红B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅也能与氢氧化钠溶液反应C同种元素的原子所含质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素D混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素九年级化学第 2页（共 6 页）7下列实验操作能达到实验目的的是选项物 质目的主要实验操作ANaOH和 NH4NO3固体鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有 HCl 气体检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2SO4溶液中混有少量 MgSO4除杂 加入 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀

4、，过滤DKNO3和 Ba(NO3)2的混合溶液分离先加入适量的 K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀 HNO3，充分搅拌8利用如右图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是A处有气泡、处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液9下列实验现象描述正确的是A铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色B大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至完全消失，固体表面有气泡冒出C镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白

5、色固体D电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为 2110在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A2OC2CCOCO B22OH O223CCOH CO 溶液C24H SONaOH42CuCuSOCu(OH) 稀溶液溶液DNaOH 溶液2CO Na2CO3溶液2CaCl 溶液NaCl 溶液11在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是A该反应前后分子的数目不变B四种物质中属于氧化物的有乙和丁C反应后氮元素的化合价降低了D反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为 142712下列各组物质混合溶于水后，一定形成澄清

6、、透明溶液的是ANaCl、AgNO3、HNO3（过量）BNaOH（过量）、CuCl2、H2SO4CZn（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3DCaCl2、Na2CO3、HCl（过量）点燃高温点燃九年级化学第 3页（共 6 页）13下列实验能达到实验目的的是序号实验目的验证面粉粉尘能发生爆炸探究可燃物的燃烧条件探究溶剂种类对物质溶解性的影响探究二氧化碳能与水反应ABCD14下列方程式符合题意且书写正确的是A医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OB正常雨水偏酸性的原因：CO2+H2OH2CO3；H2CO3HCO3+H+C证明铁是金属活动性顺序表中

7、氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D用稀盐酸除铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O15向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是A滤液中一定含 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B滤液中一定含 Fe2+，可能含 Zn2+C滤液中一定含 Fe2+、Zn2+，不含 Cu2+、Ag+D滤液中一定含 Zn2+、Fe2+，可能含 Cu2+二、非选择题（本大题包含 4 小题，19 题 II.（4）4 分，其余每空 1 分，共 40 分）二、非选择题（本大题包含 4 小

8、题，19 题 II.（4）4 分，其余每空 1 分，共 40 分）16(8 分)化学就在我们身边，人类生活离不开化学，根据图文回答问题。（1）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色、锅底出现黑色物质时，需将灶具的空气进风口调（填“大”或“小”）。（2）清蒸鱼富含（填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起（填“贫血”或“佝偻病”）。（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成污染。（4）尿素属于（填“氮”或“钾”）肥。商品广告中“纯天然”的用语是（填“正确”或“错误”）的。17(7 分)水和溶

9、液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是（填字母）。A矿泉水B自来水C蒸馏水D冰水混合物九年级化学第 4页（共 6 页）（2）保持水的化学性质的最小粒子是（写具体名称，下同），在通电分解水的过程中保持不变的粒子是。（3）右图 1、右图 2 是几种固体物质的溶解度曲线： 根据图 1、图 2 分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：极少数固体物质，如氢氧化钙。 70时，将 200g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。 KNO3中混有少量的 NaCl，可用结晶的方法提纯 KNO3。 根据图示，下列有关说法不

10、正确的是（多选题，填字母）。A氢氧化钙的饱和溶液加热后变成不饱和溶液；B60时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大；C将 60硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至 10，硝酸钾饱和溶液析出晶体较多；D60时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠。18(一）（7 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。（1）若选用装置 B 作为制取氧气的发生装置，设计装置 B 时使用仪器 d 的目的是 ，写出发生反应的化学方程式。如要收集干

11、燥的氧气，则需要 A装置，作用是。（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式，所需仪器的连接顺序为(从左至右填写仪器序号字母)。九年级化学第 5页（共 6 页）（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有(填写仪器序号字母)。如果选用 F 装置收集甲烷，气体应从(填“a”或“b”)端管口通入。（二）（4 分） 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。以某种石英砂矿石(主要成分是 SiO2，还含有少量的 CuO、

12、Na2SO4、Na2CO3)为原料，工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：【查阅资料查阅资料】SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答：（1）“研磨”的目的是。（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、。（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为。（4）“碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。19（14 分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3。某化学兴趣小组的同学对 NaHCO3的性质进行如下探究。定性探究定性探究实验一：探究 NaHCO3溶液的酸碱性（1） 用 pH试纸测得 NaHCO3溶液的 pH值约为 9，可知 NaHCO3溶液显性。实验二：探究 Na

13、HCO3的热稳定性【查阅资料查阅资料】NaHCO3受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。【实验 1】如图 1 所示，取一定量的 NaHCO3放到铜片上加热。（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生水珠。（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是。（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。九年级化学第 6页（共 6 页）猜想 1：可能是 NaOH；猜想 2：可能是 Na2CO3；猜想 3：可能是 NaOH和 Na2CO3。实验 2：实验操作步骤实验现象实验结论将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足

14、量稀盐酸有气体产生猜想 不成立另取少量溶液于试管中，滴加足量；固体产物中含Na2CO3取步骤所得上层清液，滴加。无明显现象猜想 2 成立（5） 实验结论：NaHCO3受热易分解，反应化学方程式为。定量探究定量探究为测定某发酵粉中 NaHCO3的质量分数，设计了上图 2 所示实验。【查阅资料查阅资料】碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。发酵粉中其他组分不参与反应。实验步骤： 取 50g 样品于锥形瓶中，关闭活塞 b，打开活塞 a，从导管 A处缓缓鼓入一定量空气； 关闭活塞 a，打开活塞 b，加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； 关闭活塞 b，打开活塞 a，从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量不再增加； 测量干燥管增加的质量与时间关系见如图 3 曲线图 。（1）步骤加入样品前还应。（2）步骤鼓入一定量空气的目的是。（3）若缺少装置甲，将导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图 3，涉及反应的方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。（4 分，请写出计算过程）