2021届高三化学一轮复习-酸碱中和滴定专题复习课件.pptx

1、20212021届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习酸碱中和滴定专题复习酸碱中和滴定专题复习考点考点1 1、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理考点考点2 2、酸碱中和滴定实验仪器酸碱中和滴定实验仪器考点考点3 3、酸碱中和滴定操作步骤酸碱中和滴定操作步骤考点考点4 4、酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析主要考点：主要考点： 用用已知已知物质的量浓度物质的量浓度的的酸或碱酸或碱（标准溶液）来测定（标准溶液）来测定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱或酸碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方（待测溶液或未知溶液）的方法叫做法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定定义

2、：考点考点1、中和滴定的原理、中和滴定的原理 酸碱中和反应酸碱中和反应的实质：的实质： H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 有有 n(H+) = n(OH-) 量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液，用已知浓度的，用已知浓度的标准标准液液来滴定，并记录所消耗来滴定，并记录所消耗标准液标准液的体积，就可以计的体积，就可以计算出算出待测液待测液的浓度。的浓度。C标标.V标标V待待测测=KC C待测待测原理：原理：返回返回酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管 滴定管夹滴定管夹铁架台铁架台锥

3、形瓶锥形瓶容量瓶等容量瓶等考点考点2 2、酸碱中和滴定实验仪器、酸碱中和滴定实验仪器返回返回1.1.洗涤洗涤2.2.检漏检漏3.3.润洗（润洗（2 23 3次）次）4.4.灌液（灌液（“0 0”刻度以上）刻度以上）5.5.排气泡排气泡6.6.调节调节“0 0”刻度并记录刻度并记录7.7.放待测液入锥形瓶中并加入指示剂放待测液入锥形瓶中并加入指示剂 8.8.滴定滴定9.9.滴定终点判断滴定终点判断10.10.读数并记录读数并记录( (两次体积差为所消耗体积两次体积差为所消耗体积) )11.11.重复实验重复实验2 23 3次并计算结果次并计算结果滴定前准备滴定前准备锥形瓶瓶底垫一张白纸！锥形瓶瓶

4、底垫一张白纸！考点考点3 3、酸碱中和滴定操作步骤、酸碱中和滴定操作步骤例例1 1、如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定示，试通过计算确定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验编号实验编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L)(mol/L)滴定完成时滴入盐酸滴定完成时滴入盐酸的体积（的体积（m Lm L）待测液待测液NaOHNaOH溶液溶液的体积（的体积（m Lm L）1 10.11540.115426.7226.7225.0025.002 20.11540.115426.7026.7025.0025.003 30.11540

5、.115426.7126.7125.0025.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl). VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L洗涤：玻璃仪器的洗涤干净的标志玻璃仪器的洗涤干净的标志： 内壁上均匀的附着一层水膜，内壁内壁上均匀的附着一层水膜，内壁上的水既不成股下流，也不聚成滴。上的水既不成股下流，也不聚成滴。 润洗方法： 从滴定管上口加入从滴定管上口加入

6、335mL所要盛所要盛装的酸或碱溶液装的酸或碱溶液, ,边倾斜边转动滴定管边倾斜边转动滴定管, ,使液体润洗全部滴定管内壁使液体润洗全部滴定管内壁, ,然后一手控然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞, ,碱式碱式滴定管轻轻挤压玻璃小球）滴定管轻轻挤压玻璃小球）, ,使润洗液从使润洗液从滴定管下端放入到指定的烧杯中！滴定管下端放入到指定的烧杯中！ 滴定管操作方法：滴定管操作方法： 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡锥形瓶振荡锥形瓶( (向同向同一方向做圆周运动一方向做圆周运动) )；眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液的颜注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示

7、剂变色且色变化，至指示剂变色且半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。滴定终点判断：滴定终点判断：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：8.210583.14.4酚酚 酞酞甲基橙甲基橙强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱粉红粉红 无无红红 橙橙黄黄 橙橙无无 粉红粉红 当滴入最后一滴当滴入最后一滴XXXX溶液是，溶液由溶液是，溶液由XXXX色色变成变成XXXX色，且半分钟不在改变！色，且半分钟不在改变！考考你：考考你：例例1 1、滴定

8、终点现象的描述滴定终点现象的描述例如：例如：用用a mol/La mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是酚酞做指示剂，达到终点的现象是: : ；若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是： ； 用标准碘液滴定溶有用标准碘液滴定溶有SOSO2 2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中SOSO2 2的含的含量，应选用量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是：作指示剂，达到滴定终点的现象是： 。用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，的质量分数：一定条件下，

9、将将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3+3+，再用，再用KSCNKSCN做指示剂，用做指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准液滴定标准液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成TiTi4+4+，滴定终点时的现象是，滴定终点时的现象是 。 当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ 当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变成橙色，且半分钟不在改变！当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变成橙色，且半分钟不在改变！ 当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准碘液标准碘液，溶液由无色变成

10、粉红色，且半分钟不在改变！，溶液由无色变成粉红色，且半分钟不在改变！淀粉淀粉当滴入最后一滴当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准液标准液，溶液由无色变成红色，且半分钟不在改变！，溶液由无色变成红色，且半分钟不在改变！现有现有0.001mol0.001molL L-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4和未知浓度的无色和未知浓度的无色NaHSONaHSO3 3溶液。反应的离子方程式是溶液。反应的离子方程式是: :2MnO2MnO4 4- - + 5HSO + 5HSO3 3- - + H + H+ + = 2Mn = 2Mn2+2+ + 5SO + 5SO4 42-

11、2- + 3H + 3H2 2O O选何种指示剂选何种指示剂 ，说明理由说明理由: : 。 某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素维生素C C的含量。的含量。 测定原理：测定原理：C C6 6H H8 8O O6 6I I2 2CC6 6H H6 6O O6 62H2H2I2I。 指示剂指示剂 ( (填名称填名称) )，滴定终点的现象是：滴定终点的现象是： 。 不需要不需要MnOMnO4 4被还原为被还原为MnMn2 2时紫红色褪去时紫红色褪去淀粉淀粉 当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准碘液标准碘液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不在改变！，溶液

12、由无色变成蓝色，且半分钟不在改变！例例2 2、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的的量浓度的NaOHNaOH溶液，若将甲蒸发掉一溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的的COCO2 2；丙中通入一定量的；丙中通入一定量的SOSO2 2，以甲基橙以甲基橙作指示剂作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，用相同浓度的盐酸滴定，分分别达到终点消耗盐酸的体积是别达到终点消耗盐酸的体积是( )( )A.VA.V甲甲=V=V乙乙V V丙丙 B.VB.V丙丙V V乙乙V V甲甲 C.VC.V乙乙V V丙丙V V甲甲 D.VD.V甲甲=

13、V=V乙乙=V=V丙丙D D 例例3 3、取等体积取等体积0.05mol0.05molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，分溶液，分别装入标有别装入标有编号的编号的4 4个锥形瓶中个锥形瓶中, ,将将加水稀释到原体积的加水稀释到原体积的2 2倍倍, ,在在、中分别通入中分别通入少量少量COCO2 2；作对照。作对照。分别在分别在、中滴加酚酞中滴加酚酞作指示剂；在作指示剂；在、中滴加甲基橙作指示剂中滴加甲基橙作指示剂, ,用用HClHCl溶液分别滴定上述溶液分别滴定上述4 4种溶液种溶液, ,所消耗所消耗HClHCl溶液溶液的体积是的体积是( )( )A.A.= = B.B.=

14、 = = = C.C. D.D.A A 例例4 4、某学生用某学生用0.1mol/L KOH0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.A.移取移取20.00mL20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入并加入2-32-3滴酚酞滴酚酞B.B.用标准溶液润洗滴定管用标准溶液润洗滴定管2-32-3次次C.C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液使滴定管尖嘴充满溶液D.D.取标准取标准KOHKOH溶液注入

15、碱式滴定管至溶液注入碱式滴定管至0 0刻度以上刻度以上2-2-3cm3cmE.E.调节液面至调节液面至0 0或或0 0刻度以下，记下读数刻度以下，记下读数F.F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOHKOH溶液滴溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1).(1).正确正确操作的顺序是（用序号字母填写）操作的顺序是（用序号字母填写） 。B B、D D、C C、E E、A A、F F(2).(2).上述（上述（B B）操作的目的是：）操作的目的是：_。(3).(3).上述（上述（A A）操作之前，如先用待测液

16、润洗锥形）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）变，下同）_。(4).(4).实验中用左手控制实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼（填仪器及部位），眼睛注视睛注视 ，直至滴定终，直至滴定终点。判断到达终点的现象点。判断到达终点的现象是是 。(5).(5).若称取一定量的若称取一定量的KOHKOH固体（含少量固体（含少量NaOHNaOH）配制）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是影响是_。(6).(6).滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，滴定结束后

17、如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是则对滴定结果的影响是_。防止将标准液稀释防止将标准液稀释偏大偏大滴定管活塞滴定管活塞锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持3030秒内不褪色秒内不褪色偏小偏小偏大偏大例例5 5、(1616全国全国)298K时，在时，在20.0mL 0.10mol/L氨氨水中滴入水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的的盐酸，溶液的pH与所加盐与所加盐酸的体积关系如图所示。已知酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电氨水的电离度为离度为1.32%，下列有关叙述，下列有关叙

18、述正确正确的是的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中点处的溶液中pH12B B例例6 6、(15广东广东)准确移取准确移取20.00mL某待测某待测HCl溶液于溶液于锥形瓶中，用锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列溶液滴定，下列说法说法正确正确的是的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴溶液进行滴定定B.随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴

19、入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小测定结果偏小B B例例7 7、下列实验操作中下列实验操作中错误错误的（的（ ）A.A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出B.B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口管口C.C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持滴定时，大手控制滴定管活塞

20、，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面液面D.D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C C例例8 8、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：. .取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；. .在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；. .加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；. .取一支酸式滴

21、定管，洗涤干净；取一支酸式滴定管，洗涤干净；. .直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；. .左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；. .两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中其中错误错误的是（的是（ ）A.A. B. B.C.C. D. D.D D例例9 9、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液会导致待测碱溶液偏小偏小的操作是的操作是( )A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管蒸馏

22、水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液A A、C C例例1010、用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出选出正确正确选项选项( )锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指示剂选用指示剂选用滴定管选用滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲C碱碱酸酸甲基橙甲

23、基橙甲甲D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙C C、D D例例1111、在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmolL0.lmolL1 1 HCl HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 5 mLmL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以放入烧杯中，然后以0.lmolL0.lmolL1 1 NaOH NaOH 溶液进行中和则溶液进行中和则所需所需 NaOH NaOH 溶液的体溶液的体积积( )( )A.A.大于大于20 mL B.20 mL B.小小于于20 mL 20 mL C.C.等于等于20 mL D.20 mL D

24、.等于等于5 mL5 mLA A例例1212、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不不影响碱溶液浓度测定值的是影响碱溶液浓度测定值的是( )( )A.A.酸式滴定管未用标准酸液来洗酸式滴定管未用标准酸液来洗B.B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.C.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释蒸馏水将待测液稀释D.D.盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤 返回中和滴定的原理中和滴定的原理: : 量取一定体积的量取一

25、定体积的待测液待测液，用已知浓，用已知浓度的度的标准液标准液来滴定，并记录所消耗来滴定，并记录所消耗标准液标准液的体积，的体积，就可以计算出就可以计算出待测液待测液的浓度。的浓度。C标标V标标V测测=KC测测误差误差系统误差系统误差操作误差操作误差考点考点4 4、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的误差分析1 1、仪器润洗不当、仪器润洗不当(1).(1).盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；标准液润洗；(3).(3).锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗；(2).(2).盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盛待测液的

26、滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗；待测液润洗；偏大偏大偏小偏小偏大偏大2 2、读数方法有误、读数方法有误(1).(1).滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；(2).(2).滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；(3).(3).滴定前俯视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后俯视；(4).(4).滴定前仰视，滴定后仰视。滴定前仰视，滴定后仰视。偏小偏小偏大偏大无法确定无法确定无法确定无法确定3 3、实验操作出现问题、实验操作出现问题(1).(1).盛标准液的滴定管漏液盛标准液的滴定管漏液(3).(3).达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴处还有

27、一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中嘴处还有一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中(2).(2).滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外偏大偏大偏大偏大偏大偏大(7).(7).快速滴定后立即读数。快速滴定后立即读数。(6).(6).用移液管移取待测液时，将移液管尖嘴处用移液管移取待测液时，将移液管尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。的残液吹入锥形瓶中。(5).(5).盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分前无气盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分前无气泡，终了有气泡泡，终了有气泡偏小偏小偏大偏大偏大偏大(4).(4).盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，终了无气泡泡，终

28、了无气泡偏大偏大4 4、指示剂选择欠妥、指示剂选择欠妥(1).(1).用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。(2).(2).用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。偏小偏小偏小偏小5 5、标准液中含有杂质、标准液中含有杂质(1).(1).用含用含NaClNaCl杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准液；配制成标准液；(2).(2).用含用含NaNa2 2O O杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准液；配制成标准液；(3).(3).用含用含NaNa2 2COCO3 3杂质的杂质的NaOHNaOH配制成标准液；配制成标准液；偏大偏大偏小偏小偏大

29、偏大1 1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(V(酸酸) )和和C(C(碱碱) )有何影响？（偏大、偏小有何影响？（偏大、偏小和无影响）和无影响）A.A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定始滴定 。 B.B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来 。C.C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视 。D.D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视 。E.E.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏

30、小偏小无影响无影响试一试：试一试：2 2、下列错误操作将对下列错误操作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）（偏大、偏小和无影响）(1).(1).滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( )( )(2).(2).滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失( )( )(3).(3).滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )( )(4).(4).取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液

31、润洗洗( ( ) )(5).(5).读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视( )( )(6).(6).若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（色变为红色。（ ）偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大(7).(7).滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出( )( )(8)(8). .滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶( ( ) )(9).(9).滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数滴定前

32、仰视读数，滴定后平视刻度读数( )( )(10).(10).滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水( )( )(11).(11).滴定过程中，滴定管漏液滴定过程中，滴定管漏液( )( )(12).(12).滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中( )( )(13).(13).过早估计滴定终点过早估计滴定终点( )( )(14).(14).过晚估计滴定终点过晚估计滴定终点( )( )(15).(15).一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未

33、洗下( ) ( ) 偏小偏小偏大偏大偏小偏小无影响无影响偏大偏大操作正确，无影响操作正确，无影响偏小偏小偏大偏大偏大偏大1 1、四氯化硅粗产品精馏后的残留物中常含有四氯化硅粗产品精馏后的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成先将残留物预处理，使铁元素还原成FeFe2+2+, ,再再用用KMnOKMnO4 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定。 某同学称取某同学称取5.000 g5.000 g残留物，经预处理后残留物，经预处理后在容量瓶中配制成在容量瓶中配制成100 mL1

34、00 mL溶液，移取溶液，移取25.00 25.00 mLmL试样溶液，用试样溶液，用1.01.01010-2-2 molL molL-1-1 KMnO KMnO4 4标标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液液20.00 mL20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数，则残留物中铁元素的质量分数是是_。4.48%4.48%滴定计算问题：滴定计算问题：2 2、NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某定某 K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液的浓度，研究小组的同学准确量溶液的浓度

35、，研究小组的同学准确量取取10.00mL K10.00mL K2 2CrCr2 2O O7 7溶液于锥形瓶中，加入过量溶液于锥形瓶中，加入过量KIKI固体和适量的稀固体和适量的稀H H2 2SOSO4 4，滴加指示剂，用，滴加指示剂，用0.1000 0.1000 molLmolL-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定至终点，标准溶液滴定至终点，3 3次平行实次平行实验测得平均消耗验测得平均消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的体积为溶液的体积为30.00 mL30.00 mL，C( KC( K2 2CrCr2 2O O7 7) =) = molLmolL-1-

36、1。（已知（已知 I2+ +2S2O32- -2I2I+S+S4 4O O6 62-2-）0.05000.05003、二氧化氯（二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：用用0. .1000 molL-1硫硫代硫酸钠标准溶液滴定代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（锥形瓶中的溶液（I2+ +2S2O32- -2I+ +S4O62-)-)，指示剂显示终点时共用去指示剂显示终点时共用去20. .00 mL硫代硫酸钠溶液。在硫代硫酸钠溶液。在此过程中：此过程中：锥形瓶内锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

37、与碘化钾反应的离子方程式为 。V中加入的指示剂通常为中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现，滴定至终点的现象是象是 。测得混合气中测得混合气中ClO2的质量为的质量为 g。2ClO2ClO2 2 10I 10I 8H 8H 2Cl 2Cl 5I 5I2 2 4H 4H2 2O O淀粉溶液淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 0.02700 4、工业上为了测定辉铜矿（主要成分是工业上为了测定辉铜矿（主要成分是CuCu2 2S S）中）中CuCu2 2S S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下的质量分数，设计了如图装

38、置。实验时按如下步骤操作：步骤操作：A.A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性的气密性B.B.称取研细的辉铜矿样品称取研细的辉铜矿样品1.000g1.000g。 C.C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中D.D.以每分钟以每分钟1L1L的速率鼓入空气。的速率鼓入空气。E.E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度, ,发生反应为发生反应为:Cu:Cu2 2S+OS+O2 2=SO=SO2 2 +2Cu +2Cu。F.F.移取移取25.00mL25.00mL含含S

39、OSO2 2的水溶液于的水溶液于250mL250mL锥形瓶中，锥形瓶中，用用0.0100mol/L KMnO0.0100mol/L KMnO4 4标准溶液滴定至终点。按上标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定述操作方法重复滴定2323次。次。(1).(1).假定辉铜矿中的硫全部转化为假定辉铜矿中的硫全部转化为SOSO2 2，并且全部被水吸收，并且全部被水吸收生成生成H H2 2SOSO3 3，则操作，则操作F F中所发生反应的化学方程式为：中所发生反应的化学方程式为： ，滴定终点的现象为滴定终点的现象为 。 (2).(2).若操作若操作F F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品的滴定结果如下

40、表所示，则辉铜矿样品中中CuCu2 2S S的质量分数是的质量分数是 。滴定次数滴定次数待测溶液的体积待测溶液的体积/mL/mL标准溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定前刻度/mL/mL滴定后刻度滴定后刻度/mL/mL1 125.0025.001.041.0421.0321.032 225.0025.001.981.9821.9921.993 325.0025.003.203.2021.2421.242KMnO2KMnO4 4 + 5H+ 5H2 2SOSO3 3 = 2MnSO= 2MnSO4 4 +K+K2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2SOSO4 4 + 3H+ 3H2 2O

41、 O由无色变为粉红色由无色变为粉红色80%80%5、 已知：已知：I I2 2+2S+2S2 2O O3 32-2-2I2I+S+S4 4O O6 62-2- 某学习小组用某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有CuCl2 2 2H2 2O O晶体的试样（不含能与晶体的试样（不含能与I发生反应的氧发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶试样溶于水，加入过量于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。固体，充分反应，生成白色沉淀。用用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终标准溶液滴定，到达滴定终点时，

42、消耗点时，消耗Na2S2O3标准溶液标准溶液20.00 mL。可选用可选用_作滴定指示剂，滴定终点的作滴定指示剂，滴定终点的现象是现象是 。CuCl2 2溶液与溶液与KI反应的离子方程式为反应的离子方程式为: : 。该试样中该试样中CuCl2 2 2H2 2O O的质量百分数为的质量百分数为 。淀粉溶液淀粉溶液当滴入最后一滴当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不在改变！，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不在改变！2Cu2Cu2 2 4I 4I = 2CuI = 2CuI I I2 295%95%6、某小组以某小组以CoCl26H6H2 2O O、NH4 4Cl

43、Cl、H2 2O O2 2、浓氨水为原料，、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，为确定其组成，进行如下实验。进行如下实验。氨的测定：氨的测定：精确称取精确称取 W W g Xg X，加入适量水溶解，加入，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用 V V1 1mLCmLC1 1mol/Lmol/L的的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 C

44、C2 2mol/Lmol/L NaOHNaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗，到终点时消耗 V V2 2mLmL NaOHNaOH溶液。溶液。 5 A B C 6 2 1 3 4 氯的测定：氯的测定：准确称取样品准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准标准溶液滴定，溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。为砖红色）。回答下列问题：回答下列问题：(1).装置中安全管的作用原理是装置中安全管的作用原理是: _。(2).用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴

45、定过剩的HCl时，应使用时，应使用 式滴式滴定管，可使用的指示剂为定管，可使用的指示剂为 _。(3).样品中氨的质量分数表达式为样品中氨的质量分数表达式为_ _。(4).测定氨测定氨前前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将测定结果将_ _（填（填“偏高偏高”或或“偏低偏低”）。）。(5).测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_ ；滴定终点时，若溶液中；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO42)为为_molL1。已知：已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012当当A A中压

46、力过大时，安全管中中压力过大时，安全管中液面上升，使液面上升，使A A瓶中压力稳定瓶中压力稳定碱碱 酚酞（或甲基红）酚酞（或甲基红）偏低偏低 防止硝酸银见光分解防止硝酸银见光分解2.82.81010337、（NHNH4 4）2 2SOSO4 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。拟探究其分解产物。 查阅资料查阅资料 (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4在在2602600 0C C和和4004000 0C C时分解产物不同。时分解产物不同。 实验探究实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置该小组

47、拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）略）实验实验1 1：连接装置连接装置A-B-C-D,A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂检查气密性，按图示加入试剂（装置（装置B B盛盛0.5000mol/L0.5000mol/L盐酸盐酸70.00mL70.00mL）。通入）。通入N N2 2排尽空气排尽空气后，于后，于2602600 0C C加热装置加热装置A A一段时间，停止加热，冷却，停止一段时间，停止加热，冷却，停止通入通入N N2 2. .品红溶液不褪色，取下装置品红溶液不褪色，取下装置B B，加入指示剂，用，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaO

48、H溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOHNaOH溶溶液液25.00ml25.00ml。经检验滴定后的溶液中无。经检验滴定后的溶液中无SOSO4 42-2-。(1).(1).仪器仪器X X的名称是的名称是_._.(2).(2).滴定前，下列操作的滴定前，下列操作的正确顺序正确顺序是是 。 ( (填字母编号填字母编号) )。a.a.盛装盛装0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaOH溶液溶液 b.b.用用0.2000mol/LNaOH0.2000mol/LNaOH溶液润洗溶液润洗c.c.读数、记录读数、记录 d.d.查漏、清洗查漏、清洗 e.e.排尽滴定管

49、尖嘴的气泡并调整液面排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3).(3).装置装置B B内溶液吸收气体的物质的量是内溶液吸收气体的物质的量是_molmol圆底烧瓶圆底烧瓶dbaecdbaec0.030.038、利用间接酸碱滴定法可测定利用间接酸碱滴定法可测定BaBa2+2+的含量，实验分两步进的含量，实验分两步进行。行。已知：已知：2CrO2CrO4 422+2H+2H+ +=Cr=Cr2 2O O7 722+H+H2 20 Ba0 Ba2+2+CrO+CrO4 422= BaCrO= BaCrO4 4步骤步骤 移取移取xmlxml一定浓度的一定浓度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液与锥形瓶中，加

50、入溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用酸碱指示剂，用bmolLbmolL1 1盐酸标准液滴定至终点，测得盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为滴加盐酸体积为V V0 0mLmL。步骤步骤：移取移取y mLBaCly mLBaCl2 2溶液于锥形瓶中，加入溶液于锥形瓶中，加入x mLx mL与步与步骤骤相同浓度的相同浓度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液，待溶液，待BaBa2+2+完全沉淀后，再加入完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用酸碱指示剂，用bmolLbmolL1 1盐酸标准液滴定至终点，测得盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为滴加盐酸的体积为V V1 1mLmL。滴加盐酸标准液时应