化学平衡的移动[1]-完整版PPT课件.ppt

1、V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动注意：注意：V正正V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V逆逆V正正 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动思考：思考： 下列哪张图表示平衡发生移动？向什下列哪张图表示平衡发生移动？向什么反应方向移动？么反应方向移动？ t tvV正正V逆逆V t tvVV正正 =V逆逆 t tvVV正正 =V逆逆V V变变平衡破坏平衡破坏1、定义：、定义：旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立。旧化学平衡的破坏，新

2、化学平衡的建立。2 2、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件浓度、温度、压强浓度、温度、压强第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动实验实验1 1：研究浓度对化学平衡的影响：研究浓度对化学平衡的影响实验实验1：向试管中加入：向试管中加入4mL0.1mol/L的的K2CrO4溶液。滴加溶液。滴加1mol/LHNO3溶液数滴，观察溶液溶液数滴，观察溶液颜色变化。颜色变化。实验实验2：将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加：将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加0.1mol/L的的NaOH溶液，观察溶液颜色变化。和另溶液，观察溶液颜色变化。和另一份做对比。一份做对比。 黄色黄色橙色橙色2CrO4

3、2-+2H+ 2Cr2O72-+H2O浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 实验现象及分析实验现象及分析 在相同的平衡体系中，加入在相同的平衡体系中，加入HNO3溶液后，溶液后，试管中的颜色试管中的颜色 ，加入，加入NaOH溶液后试管中的溶液颜色溶液后试管中的溶液颜色 ，说明，说明 。溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析1 1V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反

4、应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析2 2V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析3 3V正正V逆逆V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析4 4V逆逆V正正V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度 增大反应物浓

5、度或减小生成物增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动 增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动一、浓度变化对化学平衡的影响一、浓度变化对化学平衡的影响正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向思考思考 可逆反应可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？CO浓度有什么变化？浓度有什么变化？ A、增大水蒸气浓度、增大水蒸气浓度 B、加入更多的碳、加入更多的碳 C、增加、增加H2浓度浓度练习练习1：在：在0.1

6、mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。反应方向移动。C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)减小减小D、加入少量、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动B注意：注意：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速改变反应物的浓度，只能使正反应速

7、率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。使逆反应速率瞬间增大或减小。2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即即V正正V逆逆，化学平衡一定向正反应方向移动。，化学平衡一定向正反应方向移动。3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。速率一定小于原平衡状态。 请写出下列

8、可逆反应的平衡常请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。压强对平衡的影响。二、压强二、压强变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响 对于可逆反应对于可逆反应mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加压加压减压减压m+n p+qm+n = p+qm+n p+qm+n = p+qm+n bab，即正反应方向是，即正反应方向是气体分子数目减小的气体分子数目减小的反应，反应， 增大压强增大压强，平衡向正反应，平衡向正反应方向方向移动；移动；若若a=ba=b ，即反

9、应前后气体分子数目不变的反应，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若若abaa 研究温度对化学平衡的影响研究温度对化学平衡的影响NO2N2O4甲甲乙乙热水热水冰水冰水2NO2 N2O4 反应原理反应原理红棕色红棕色 无色无色现象及分析：现象及分析：升温升温颜色颜色_ 降温降温颜色颜色_平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动变浅变浅变深变深 升高温度，平衡向升高温度，平衡向 移动移动 降低温度，平衡向降低温度，平衡向 移动移动三、温度改变对化学平衡的影响三、温度改变对化学平衡的影响吸热反应方

10、向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向温度对平衡影响的温度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析1 1V吸热吸热V放热放热V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动升高温度升高温度温度对平衡影响的温度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析2 2V放热放热V吸热吸热V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动降低温度降低温度【练习练习4】在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g) B、

11、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变、保持容积不变,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)【练习练习5】用来表示可逆反应用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)的正确图像为：的正确图像为：的质量分数的质量分数C0时间时间100500ABV0温度温度V(逆逆)V(正正)V0压强压强CV(正正)V(逆逆)的转化率的转化率A0压强压强D500100AC催化剂对化学平衡有影响吗催化剂对化学平衡有影响吗? 催化剂降低了反应的活催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，化能，正反应的活化能降低，逆反应

12、的活化能也降低，正逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。只影响到达平衡的时间。 t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= 浓度时间0t1t2转化率时间0t1t2有有催化剂催化剂 无无催化剂催化剂 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向早在早在

13、18881888年，法国科学家勒夏特年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方这种改变的方向移动。向移动。v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够温度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的

14、方向移动。变的方向移动。注意：注意：（1 1）平衡移动的结果是）平衡移动的结果是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改这种改变变（2 2）勒夏特列原理适用于任何）勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析（3 3）平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断）平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。建立平衡所需时间。（4 4）平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。）平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。（5 5）必须针对必须针对平衡状态平衡状态改变条件；改变的条件只能有改变条件；改变的条件只能有一个一个；