四川省2021-2022学年高二下学期第一次阶段性化学试题.docx

1、四川省2021-2022学年高二下学期第一次阶段性化学试题一、单选题1已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A第三周期第B族；p区B第三周期第B族；ds区C第四周期第B族；d区D第四周期第B族；f区2下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高BBa(OH)2晶体不导电，但熔化后可以导电C干冰属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂3下列说法正确的是A冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-OH)BH2O和ClO中的中心原子杂化方式相同CSiO2的键

2、长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关4下列说法不正确的是A元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性D钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能5反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是AN2H4可与HCl反应与NH3类似BNaCl的电子式为CNaClO既含离子键又含非极性键DNaClO中Cl原子采取sp2杂化6下列叙述中正确的有A运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B具有相同核外电子排布的

3、粒子，化学性质相同CNCl3中NCl键的键长比CCl4中CCl键的键长短D日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关7下列说法正确的是A同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大B已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第A族C电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素D基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量8CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是ACH3与NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化BCH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp

4、3杂化，所有原子不都共面DCH与OH-形成的化合物中含有离子键9下列说法不正确的是()AHCl分子中的共价键是sp键B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2CH2、CHCH 中 键都是 CC 键，所以键能都相同D当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量10下列关于热化学反应的描述正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJBH2(g)的燃烧热H=-285.8kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的H=+

5、571.6kJmo-1C101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热D500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为11下列有关方程式H=+57kJmol-1说法正确的是A升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态C温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大D增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小12四种元素基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p6

6、3s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B电负性：C原子半径：D最高正化合价：=13已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)H1平衡常数为K1。iiH2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)H2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是AIO-是H2O2分解反应的催化剂B欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量C若生成22.4LO2

7、，则反应ii转移电子的物质的量为2molDH1+H2=H，K=K1K214在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应的H0B当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为830D1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL-1、2molL-1、4molL-1、4 molL-1，则此时平衡向逆反应方向移动15醋酸溶液中存

8、在电离平衡，下列各项不正确的是A醋酸溶液中离子浓度关系满足：B将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（HA）c（H2A）c（A2）D向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、结构与性质21A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3

9、d104s1。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有_种不同的能量状态，B的基态原子中有_种不同运动状态的电子。(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_。(3)DO2分子的VSEPR模型为_。E元素在周期表的位置是_。(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为_个。(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因_。22过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排

10、布时，有颜色，如显粉红色。(1)试判断，_(填“有”或“无”)颜色。(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_(填序号)。并解释不正确的原因_。APFS中铁显+3价B铁原子的外围电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能/(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬()与甲基

11、丙烯酸根的配合物如图：该化合物中一个Cr的配位数为_。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为_。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是_(填两种分子、离子各一种)。23新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：(1)Si、P、S三种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的元素是_。(2)比较SO和SO中键角大小，并解释原因_。(3)某单质晶体的晶胞如下图，已知a微粒的原子坐标为(1，1，1)b微粒的原子坐标为_。其晶胞俯视图为(II中选择)_，(I)(II)A、 B、 C、D、(4)N

12、a3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数(边长)为anm，密度为dgcm-3Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_位置，两个Na之间的最短距离为_nm。用a、d表示阿伏加德罗常数的值_(列计算式)。三、原理综合题24氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下：；H=_；说明反应在高温下可自发进行的原因为_。一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1molH2，发生上述反应、，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C

13、2H4为0.1mol，C2H2为0.3mol，反应的平衡常数_(写出计算式)。(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：已知T2T1，则_(填“”“”或“=”)0。写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：_。由图可知，同温同压下越大，H2的平衡转化率越大，原因为_。保证该压强不变，向T1温度下，的平衡体系中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。25根据有关化学原理回答下列问题：(1)某温度下，NH3H2O和CH3COOH的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的CH3CO

14、OH溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入CH3COOH溶液的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。(2)常温下，取0.2molL-1HCl溶液与0.2molL-1MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式_，并写出所得溶液中离子浓度大小关系_(3)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O，反应()中Cr2O与FeSO47H2O的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_。26甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO

15、、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：(1)图1中能正确反映反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小排序为_。(3)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_；、与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态

16、的是_(填TA、TB或TC)(4)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，已知：，向VmL0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)试卷第10页，共10页参考答案：1C【解析】【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。2B【解析】【详解】A由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的

17、键能依次减小，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但由于HF中存在分子间氢键，导致其熔沸点反常升高，则熔沸点为HFHIHBrHCl，A错误；BBa(OH)2晶体为离子晶体，由于晶体中的阴、阳离子不能自由移动而不导电，但熔化后中的阴、阳离子可以自由移动，则可以导电，B正确；C干冰即固体CO2，是CO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，熔化是只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，C错误；D由C项分析可知，干冰为分子晶体，则干冰升华时，只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，D错误；故答案为：B。3B【解析】【详解】A冰晶体的结构为，每个水分子向外伸出4个氢键与另外四个水分子形成四

18、面体，表示为(H-OH或O-HO)，A错误；BH2O的中心原子的价电子对数为，ClO中心原子的价电子对数为，中心原子杂化方式均为sp3杂化，B正确；CSiO2是原子晶体，熔化时破坏共价键，CO2是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以SiO2的熔点比CO2高，C错误；D石墨可以导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，与化学键有关，D错误；答案选B。4C【解析】【详解】A原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或者吸收的一系列波长的光组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A项正确；B无论是哪一个能层，只要是s能级，原子轨道都是呈球形分布，所以锂原子的2s与5s

19、轨道皆为球形分布，B项正确；C由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，所以鉴别晶体最可靠的方法是X射线衍射，C项错误；D钠元素原子最外层只有1个电子，失去最外层电子后形成8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大，而镁原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能，D项正确；答案选C。5A【解析】【详解】A与HCl反应生成氯化铵，为可以看做氨气分子中一个氢被一个-NH2所代替而形成的，因此N2H4与HCl的反应与类似，A正确；BNaCl属于离子化合物，电子式为：，B错误；CNaClO中存在

20、离子键和极性键，不存在非极性键，C错误；DNaClO中Cl原子未杂化，D错误；故选A。6C【解析】【详解】A运用价层电子对互斥理论，CO离子中C原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；B具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，故B错误；CN原子的半径小于碳原子，NCl3中NCl键的键长比CCl4中CCl键的键长短，故C正确；D日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误；选C。7B【解析】【详解】A同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但AA，因此同周期元素中，第一电离能最大的是0族

21、，故A项错误；B第118号元素为第七周期0族，则117号元素最外层电子数为7，位于第七周期第A族，B项正确；C电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素，但有些特殊，如Pb的电负性为1.9，Pb为金属，C项错误；D基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量小于失去第二个电子吸收的能量，D项错误；答案选B。8A【解析】【详解】A化合物CH3NH2中，碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，A正确；BCH与NH3、H3O三者中心原子价层电子对均为4对且均含1对孤电子对，故均为三角锥形，B错误；CCH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形，所有原子共面，C错误；DCH与

22、OH-形成CH3OH，为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误；故答案选A。9C【解析】【详解】A、HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的sp键，故A正确；B、键为球对称，键为镜面对称，键可以绕键轴旋转，键一定不能旋转，故B正确；C. CH3CH3、CH2CH2、CHCH 中CC、CH键都是键，CC中有1个键和2个键，CC中有1个键和1个键，故C错误；D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。10B【解析】【详解】A硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中即有酸碱中和放出的热量，也有生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以此反应的反应热不是

23、中和热的2倍关系， A错误；B氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJmol-1， B正确；C氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，H2的燃烧热，C错误； D该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，选项D错误。故选B。11D【解析】【详解】A升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误；B若容器体积不变，由于反应前后质量不变，气体密度始终不变，因此气体密度不变时不能

24、说明该反应已经达到化学平衡状态，B错误；C平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数K值不变，C错误；D正反应体积增大，增大体系的压强，N2O4的反应速率增大，平衡左移，转化率减小，D正确；答案选D。12C【解析】【分析】1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素，1s22s22p3表示的元素是N元素， 1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：是S，是P，是N，是F元素。A一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第A族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充

25、满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：，A错误；B元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：，B错误；C同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：，C正确；DF元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的

26、，D错误；故合理选项是C。13D【解析】【详解】A反应i+ii可得，说明为分解反应的催化剂， A错误；B双氧水的分解为放热反应，则分解2mol至少放出98kJ的热量，B错误；C未指明温度和压强，不能计算转移电子数，C错误；D根据盖斯定律可知，i+ii可得，则，D正确；故选D。14B【解析】【详解】A由表格信息可知随温度的升高，K值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的H0，故A正确；B当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，即v正(H2)=v逆(H2O)时，该反应达到化学平衡状态，故B错误；C平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即，由表中信息可知此时温度为830

27、，故C正确；D1200时，K=2.6，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL-1、2molL-1、4molL-1、4 molL-1，Q= K，则此时平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：B。15B【解析】【详解】A醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；B将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，则c(OH-)增大，B错误；CCH3COONa可以电离出大量醋酸根，使平衡逆向移动，C正确；D常温下，pH=2的CH3COOH溶液的浓度远大于pH=12的NaOH，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pHKa2，水解程

28、度大，B错误；C由B分析可知水解程度比电离程度大，故NaHA溶液显碱性。加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度相对增大，故pH值减小，C正确；D由电荷守恒：，D错误；故选C。17D【解析】【详解】ACaO2是含有共价键的离子晶体，CaH2是含有离子键的离子晶体，A错误；B金属单质的熔点与金属阳离子半径、所带电荷数有关系，离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，所以第三周期元素对应的单质熔点比较：NaMgAl，B错误；CCS2和SiO2都是共价化合物，前者是分子晶体，后者是原子晶体，1mol它们的晶体中含有的键个数分别2NA、4NA，C错误；D金刚石和C60均为碳单质，但晶体类别不同，前者是由共价

29、键形成的空间网状结构的原子晶体，后者属于分子晶体，D正确；答案选D。18D【解析】【详解】A同周期元素自左而右电负性依次增大，则电负性FOB，故A正确；B一个化学式KBe2BO3F2中含有1个K+，该晶胞中K+个数=8+2=3，则该晶胞中含有3个“KBe2BO3F2”，所以1mol该晶胞含3mol KBe2BO3F2，故B正确；C处于对角线上的主族元素及其化合物性质相似，Be和Al处于对角线上，二者单质及其化合物性质相似，则BeO与Al2O3性质相似，故C正确；DKBF4中的阴离子的中心原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子杂化类型为sp3，故D错误；故选

30、D。19B【解析】【详解】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可以知道a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。A.e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，A正确；B. d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；C.b为N，最高价含氧酸为HNO3，HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，C正确；D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1

31、：1：1形成的分子为HCN，结构式为，分子中含有2个键和2个键，D正确。故答案选B。20B【解析】【详解】A.由图可知，曲线代表H2A、曲线代表HA-、曲线代表A2-，故A错误；B.由物料守恒可知，滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中n（H2A）、n（A2）、n（HA）之和不变，则pH=3至pH=4的过程中n（H2A）、n（A2）、n（HA）之和不变，故B正确；C.由图可知，pH=1.2时，溶液中c（HA）=c（H2A），则Ka1= c（H+）=1101.2，同理pH=4.2时，溶液中c（HA）= c（A2），Ka1= c（H+）=1104.2，由NaHA的水解常数Kh=11012.8可

32、知，HA的电离大于水解，则溶液中c（A2）c（H2A），故C错误；D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，HA与OH反应生成A2和H2O，A2在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度增大，当HA与OH完全反应后，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝电离出的OH会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，则滴加NaOH溶液的过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选B。21(1) 5 11(2)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3) 平面三角形 第四周期IB族(4) 氨分之间存在氢键故熔沸点比PH3的高 4NA(5)N原子最外层只有2s2p轨道，通过杂化不可能形成4个以上的杂化轨道，所

33、以不能形成NCl5【解析】【分析】A、B、C、D是四种短周期元素， A原子M层电子数是L层的一半，A为Si；A、B、C同周期且均在第三周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B为Na；C在同周期中未成对电子数最多，C为P；C、D同主族且为短周期元素，D为N；E的外围电子排布式为，是过渡元素，E为Cu。(1)A为Si核外电子排布为，电子占据了五个不同能级，故有5 种不同的能量状态；原子核外所有电子的运动状态各不相同，Na有11个电子，故有11种不同运动状态的电子；(2)四种元素分别为N、Na、Si、P、Cu，最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是硅酸，碱性最强的是氢氧化钠，反应方程式为；(3)的价层电

34、子对数为，为小数时要取整数，即为3，VSEPR模型为平面三角形；Cu在元素周期表中的位置是第四周期IB族；(4)C、D的简单氢化物为和，分之间存在氢键故熔沸点比的高；A与碳形成的晶体为SiC，1mol晶体形成4mol键，故共价键的个数为4；(5)P原子最外层有2s3p3d轨道，通过杂化可能形成5个杂化轨道，而N原子最外层只有2s2p轨道，通过杂化不可能形成4个以上的杂化轨道，所以不能形成NCl5。22(1)有(2) D Mn2+的价电子排布为3d5半满的稳定结构，再失去一个电子需要的能量高，所以Fe2+再失去一个电子比Mn2+容易(3) 6 sp3和sp2 H2S(或NH)【解析】(1)Mn的

35、核外价层电子排布为 ，中锰元素为+2价，即失去两个电子，其价电子排布为，根据题中信息：为排布时有颜色，故有颜色；(2)A设中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知，解得x=+3，故A正确；BFe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是， B正确；C硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，C正确；D由于的价电子排布为半满的稳定结构，再失去一个电子需要的能量高，所以 再失去一个电子比容易， D错误；故选D。(3)由化合物结构可知，

36、一个Cr的配位数为，故配位数为6；C原子形成单键时，形成4个键，杂化轨道数目为4，C原子以形式杂化；C原子形成双键时，形成4个键，C原子中轨道数目为3，C原子以形式杂化，故答案为：和；等电子体是具有相同的价电子数和原子数的微粒，寻找等电子体的方法可以同住族元素替换，或者同周期元素左右移，故与分子互为等电子体的微粒是： (或)等。23(1) Si S(2)SO离子中有一对孤对电子，对三对成键电子对有排斥作用，微粒呈三角锥形，SO中无孤对电子四个键呈正四面体分布，故键角SO大(3) (0.75，0.25，0.25) D(4) 面心 【解析】(1)Si、P、S三种元属于同周期，同周期元素从左往右第一

37、电离能呈增大趋势，但AA，AA，故Si、P、S第一电离能最小的是Si；Si、P、S三种元属于同周期，同周期从左往右电负性增大（除稀有气体外），因此电负性最大的是S；(2)SO中中心原子S价层电子对数为，SO中中心原子S价层电子对数为 ，根据孤电子对之间的斥力孤电子对数-成键电子之间的斥力成键电子之间的斥力，SO离子中有一对孤对电子，对三对成键电子对有排斥作用，微粒呈三角锥形，SO中无孤对电子四个键呈正四面体分布，故键角SO大(3)由图可知，已知a微粒的原子坐标为(1，1，1)，b为面心的中点，可知b微粒的原子坐标为(0.75，0.25，0.25)；根据晶胞图分析可得对角线位置有5个原子，其晶胞

38、俯视图为D；(4)由晶胞结构图可知，Na位于面心的位置；2个钠原子之间的最短距离为晶体结构中两个面心的距离，即为一半边长的倍，所以两个Na原子之间的最短距离为；已知：晶胞参数为a nm，密度为，则，则。24(1) +226.73kJ/mol II为吸热热且熵增的反应，高温利于自发反应 (2) 其他条件不变，增大压强 比值增大，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，使另一种反应物H2的平衡转化率提高 不【解析】(1)由盖斯定律可知， ；自发反应需要，反应为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行；反应平衡时，列三段式为：平衡时为0.1mol，反应消耗0.3mol，则生成0.3+0.1=0.4mol，平

39、衡时为0.1mol，反应消耗0.8mol，则生成0.8+0.1=0.9mol，则反应后的物质的量为1-1.8+0.8+0.3=0.3mol；则反应的平衡常数K()= ；(2)已知，由图可知，在投料比一定的情况下，升高温度，氢气转化率下降，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，0；其他条件不变，增大压强可以使浓度增大，反应速率加快；该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氢气转化率升高。故措施为：保持其他条件不变，增大压强；由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因是一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，会促进另一种反应物的平衡转化率的提高，而其自身转化率降低

40、；温度下，的平衡体系中一氧化碳、氢气的投料比为系数比，保证该压强不变，再加入2mol CO、，该投料比等于反应的系数比，温度、压强、平衡比例均未发生改变，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。25(1)等于(2) (3) 1：6 pH=6【解析】(1)物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和氨水混合后，溶液中，根据电荷守恒可得溶液中：，此时溶液为中性，因为NH3H2O和CH3COOH的电离常数数值相等，说明和水解程度相同，故所加入CH3COOH溶液的体积等于氨水的体积；(2)常温下，取0.2molL-1HCl溶液与0.2molL-1MOH溶液等体积混合，反应后的溶质为MCl其溶液的pH=5，此时溶液为酸性，可得MCl为强酸弱碱盐，判断出MOH为一元弱碱，MOH电离方程式为：；反应后溶液的溶质为MCl，电离方程式为：，水解方程式为：，则溶液中离子浓度大小为：；(3)与FeSO47H2O的离子方程式为：，根据离子方程式可得与FeSO47H2O的物质的量之比为1：6；若处理后的废水中，根据沉淀溶解平衡计算可得：，pH=6。26(1) a 放热反应，随温度的增加，平衡常数K逐渐减小(2