中考化学一轮复习-第十四单元-常见的盐和化肥课件.ppt

1、第十四单元第十四单元 常见的盐和化肥年份试题类型知识点分值2011 选择题、流程图题 化肥的分类和施用、Na2CO3和CaCO3的化学性质6分2012 填空题、推断题、 流程图题 化肥种类的判断、盐之间的转化、碳酸钙的分解10分2013 选择题、推断题、 流程图题、实 验探究题 NaHCO3的用途，CaCO3、 Na2CO3的性质，粗盐的提纯，氮肥的检验16.5分2014 选择题、填空题、 计算题 盐的俗名、氮肥的检验、 Na2CO3的性质 3.5分2015 选择题、填空题 氮肥的检验、依据说明书判断氮肥的性质3.5分历年考点细目表历年考点细目表 知识梳理知识梳理一、生活中常见的盐及用途名称、

2、名称、化学式化学式 俗称俗称物理物理性质性质化学性质化学性质主要用途主要用途氯化钠_食盐_ 固体、易溶于水与硝酸银溶液反应：_做调味品,配制生理盐水,消除公路积雪等碳酸钠_ 纯碱、_ 与盐酸反应：_ _与Ca(OH)2反应：_与CaCl2反应：_用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产， 发酵（蒸馒头） NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaClNa2CO3苏苏打打白色白色 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl知识梳理知识梳理名称、化学式 俗称物理性质化学性质主

3、要用途碳酸氢钠_小苏打_ 固体、易溶于水与盐酸反应：_发酵粉的主要成分，医疗用于治疗过多症碳酸钙_ 固体、_溶于水高温分解：_ （工业制CO2、生石灰）与盐酸反应：_ _（实验室制CO2）石灰石、大理石用作建筑材料，碳酸钙可做补钙剂白白色色白白色色不易不易NaHCO3CaCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2胃酸胃酸 CaCO3 CaO+ CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2名称、化学式 俗称物理性质化学性质主要用途硫酸铜_ 固体，溶于水形成_ 的溶液，有毒 CuSO4(白色)+5H2O= CuSO45H2O（蓝色）（用于检验水或水蒸气）与NaOH溶液反

4、应：_ 与金属铁反应： _ 农业上配制波尔多液，工业上用于精炼铜、镀铜等备注（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。（3）工业用盐（含亚硝酸钠）有毒，不能食用 知识梳理知识梳理白色白色蓝色蓝色 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Fe= FeSO4+Cu CuSO4二、盐的性质1.常见有颜色的盐 知识梳理知识梳理含含Cu2+的盐的盐溶液溶液含含Fe2的的盐溶液盐溶液含含Fe3的盐的盐溶液

5、溶液高锰酸钾高锰酸钾_色_色_色 _色蓝蓝浅绿浅绿黄黄紫红紫红2盐的化学性质 知识梳理知识梳理性质性质举例举例（1）与指示剂作用呈碱性的盐溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变_ （2）盐（溶液）+金属（前）金属（后）+盐铜和硝酸银：_ _ （3）盐+酸新盐+新酸（碳酸盐、碳酸氢盐和酸，盐酸和硝酸银，硫酸和钡盐）盐酸和硝酸银：_ 硫酸和氯化钡：_ _ 蓝蓝红红 2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2+2Ag AgNO3+HCl= AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 知识梳理知识梳理性质举例（4）碱+盐新碱+新盐硫酸钠和氢氧化钡：_ _（5

6、）盐1+盐2盐3+盐4氯化钡和硫酸铜：_ _ _ 氯化钡和硫酸钠：_ 硝酸银和氯化铵： _ _ 氯化钡与硫酸铵： _ _BaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+ 2NaOHBaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl AgNO3+NH4Cl= AgCl+NH4NO3 BaCl2+(NH4)2SO4= BaSO4+2NH4Cl 三、复分解反应1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.能发生复分解反应的物质及反应条件3.常见难溶化合物（1）难溶性碱： 、 。（2）难溶性盐酸盐: ；难溶性硫酸盐: ；难溶性碳酸盐: 、

7、。 知识梳理知识梳理化学反应化学反应反应物的条件反应物的条件生成物的条件生成物的条件酸+金属氧化物盐+水反应物之一可溶 生成物中要有 、_、_、中的任意一种酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐反应物都可溶盐1+盐2盐3+盐4气体气体水水沉淀沉淀Cu(OH)2 Mg(OH)2 AgCl BaSO4BaCO3CaCO3四、化学肥料1.化肥的种类和作用 知识梳理知识梳理种类种类常用化肥常用化肥作用作用氮肥（只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素）尿素CO(NH)2）、氨水（ ）、氯化铵（ ）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钠（ ）促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的（叶）磷肥（只

8、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素）磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物穗粒增多，籽粒饱满（根）NH3H2ONH4ClNaNO3 知识梳理知识梳理种类种类常用化肥常用化肥作用作用钾肥（只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素）草木灰（K2CO3）、硫酸钾（ ）、氯化钾（ ）促进植物茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力（茎）复合肥（含有氮、磷、钾三种元素中的至少两种）硝酸钾（ ）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可以同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的作用，有效成分高KClK2SO4KNO32化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可

9、初步区分常见化肥（一看二闻三溶四加碱）。 知识梳理知识梳理分类分类氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观 晶体（氮肥中的氨水为液体） 粉末闻气味 有刺激性气味，其余 无刺激性气味加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的氨气（尿素除外）无具有刺激性气味的氨气放出白色白色灰白色灰白色NH4HCO3 知识梳理知识梳理3.氮肥的简易鉴别（1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。（2）对于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，没有刺激性气味气体放出的是尿素。（3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。（4）加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵

10、。知识点睛 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。氨气的检验：可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，闻气味（氨气有刺激性气味）。 知识梳理知识梳理4.化肥和农药的利弊利：营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，可以批量生产；农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要的作用。弊：造成土壤、水、大气等环境污染；农产品受污染；化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。 小试身手小试身手1.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是 （ ） A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B.用加水溶解的

11、方法检验纯碱中是否混入了食盐 C.用小苏打可除去发面团发酵产生的酸 D.酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性2.下列关于化肥的说法中不正确的是 （ ） A.用硝酸银溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3 B.通过直接观察可将磷矿粉与KCl区分开 C.通过闻气味可鉴别NH4HCO3和NH4Cl D.用氯化钡溶液可鉴别K2CO3和（NH4）2SO4 DB 小试身手小试身手3（2015扬州改编）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是 （ ） A.用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 B 小试身手小试身手4.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从

12、下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。NaCl Na2CO3 CaCO3 无水CuSO4 KCl NaHCO3 Ca(H2PO4)2 NH4NO3（1）可以治疗胃酸过多症的是 ；（2）可用作调味品的是 ；（3）作物大面积倒伏应施用的化肥是 ；（4）可用于检验某混合气体中是否含有水蒸气的是 ；（5）可用作补钙剂的是 ；（6）会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富的化学肥料是 ；（7）促进作物生长、提高抗寒、抗旱能力的化学肥料是 ；（8）可用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产的是 。5构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“”表示两端的物质可

13、以反应。请据图回答下列问题。（1）Na2CO3、NaHCO3溶液可使酚酞试液显 色。（2）金属铜 （填“能”或“不能”）从AgCl中置换出金属银，其原因是_ 。 小试身手小试身手红红不能不能 金属与盐的置换反应必须在盐金属与盐的置换反应必须在盐溶液中进行，而氯化银不溶于水溶液中进行，而氯化银不溶于水 （3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 （填名称或俗称）。（4）盐与碱反应既可能生成难溶性碱，也可能生成难溶性盐，请各举一例，并写出反应的化学方程式。生成难溶性的碱： 。生成难溶性的盐： 。 （5）图示反应关系中，属于复分解反应的是盐与

14、、 、 的反应，生成物中有沉淀或有 或有 生成时，复分解反应才能发生。 小试身手小试身手纯碱和食醋纯碱和食醋CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酸酸水水气体气体盐盐碱碱易错易混点1 对盐的认识存在误区例1 下列说法正确的是 （ ） A.盐中含有金属离子和酸根离子，氯化铵中没 有金属离子，因此不属于盐 B.氯化钠是盐，其溶液呈中性，碳酸钠也是盐， 因此其溶液也呈中性 C.盐是一类物质的总称 D.硫酸铜、硫酸都含有硫酸根，因此都能称为 硫酸盐 过易错过易错C防错妙招 （1）盐中不一定含有金属元素，如NH4NO3、NH4Cl、

15、NH4HCO3等铵盐中不含金属元素。（2）纯碱、小苏打的主要成分是分别Na2CO3、NaHCO3，它们也都属于盐。（3）盐溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，因此显碱性的溶液不一定就是碱溶液。 过易错过易错 过易错过易错易错易混点2 对复分解反应常见的理解误区 例2 下列说法正确的是 （ ） A.复分解反应中一定有盐生成 B.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复 分解反应 C.可溶性碱与可溶性盐发生反应，生成的新碱与新盐 不可能是两种沉淀物 D.硫酸钡和碳酸钠能发生复分解反应A防错妙招 （1）初中阶段所学的酸、碱、盐之间的反应及金属氧化物与酸之间的反应，均属于复分解反应。但

16、是碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。（2）对于复分解反应的条件，除了对产物有“水”“气体”“沉淀”之一产生外，对反应物也有要求,如碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐，反应物必须可溶。（3）复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应。（4）复分解反应中，组成物质的元素化合价不改变。 过易错过易错 过易错过易错 【举一反三】【举一反三】 M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表格：根据以上信息判断下列反应：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl

17、；MSO4+BaCl2，不能发生的是 （ ）A. B. C. D.O2-OH- COSOCl- NOM2+难溶 难溶 难溶易溶 易溶 易溶C23243 过实验过实验 实验步骤实验仪器操作或注意事项称量托盘天平、药匙 天平的使用操作；称量时，托盘天平的两个托盘要各放一张干净的大小相同的纸片，防止药品污染托盘溶解烧杯、玻璃棒 溶解只能在烧杯中进行，不能在量筒中进行；用玻璃棒搅拌以加快食盐的溶解速率过滤烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈） “一贴、二低、三靠”；过滤时，玻璃棒的作用是引流；不能用玻璃棒搅拌漏斗中的粗盐水，以防滤纸破损；若滤液仍浑浊，应再过滤一次粗盐中难溶性杂质的去除 过实验过实

18、验 实验步骤 实验仪器操作或注意事项蒸发蒸发皿、玻璃棒酒精灯、铁架台（带铁圈）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；停止加热后，不能直接用手拿蒸发皿，也不能把蒸发皿直接放在实验台上，以防烫伤或烫坏实验台产率计算 产率= 100%溶解的粗盐的质量精盐的质量 过实验过实验 例题 （2015苏州改编）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。.请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。（1）操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2）在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（3）在上述实验步骤中，都

19、使用了同一仪器 （填名称），它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是 ，在步骤中的目的是 。漏斗漏斗蒸发皿中出现较多固体蒸发皿中出现较多固体玻璃棒玻璃棒加快粗盐的溶解加快粗盐的溶解防止局部温度过高，造成液滴飞溅防止局部温度过高，造成液滴飞溅.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。(1)加入稍过量的NaOH、BaCl2溶液的目的分别是 、 。(2)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 过实验过实验 除去除去MgCl2除去除去Na2SO4B

20、aCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl知识拓展知识拓展 粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 的去除(3)通过操作所得滤液中的溶质有_（用化学式表示）。(4)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。（已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g） 过实验过实验 Na2CO3、NaCl、NaOH加入加入22.4 kg氯化钠固体氯化钠固体杂质除杂试剂反应方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH= Mg(

21、OH)2+2NaCl注意：（1）加入的除杂试剂必须过量；（2）加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，因此必须先加入BaCl2，再加入Na2CO3；（3）加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2会重新与盐酸反应生成可溶性杂质；（4）盐酸有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发，对盐的纯度没有影响。杂质除杂试剂反应方程式CaCl2和过量的BaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl过量的NaOH和Na2CO3盐酸NaOH+

22、HCl= NaCl+H2ONa2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 过实验过实验 过考点1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C8.（1）B （2）79 （3）46.7% 90.6%9.（1）NH3 蓝蓝 （2）BaSO4 步骤一引入氯离子，干扰判断（答案合理即可）步骤一引入氯离子，干扰判断（答案合理即可）将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸（3）NH4NO3、KNO3、HNO3 不能不能10.B 11.D 12.C 参考答案参考答案13.（1）铁架台）铁架台 （2）防止药品腐蚀托盘）防止药品腐蚀托盘 （3）胶头滴管）胶头滴管 （4）C （5）D 未用

23、玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅14.（1）加速溶解）加速溶解 （2）精盐中会混有氯化钡）精盐中会混有氯化钡（3）碳酸钠和氢氧化钠）碳酸钠和氢氧化钠 硫酸钡硫酸钡 无影响无影响 蒸发时氯蒸发时氯化氢气体挥发掉化氢气体挥发掉（4）MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaClNa2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaClMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 直击广东中考1.（1） （2） （3） 2.B 3.不能不能4.（1）氨）氨 受热易分解受热易分解 （2）易溶于水）易溶于水5.（1）加速溶解）加速溶解 （2）a.碳酸氢铵碳酸氢铵 b.铵根（或铵、或铵根（或铵、或NH ）c.硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NH4NO3 d.NH4Cl NH4Cl+AgNO3= AgCl+NH4NO3 （3）NH4NO3尿素（或硝酸钾、硝酸钠等）尿素（或硝酸钾、硝酸钠等） 6.（1）过滤）过滤 蒸发蒸发 （2）Mg(OH)2 C （3）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl NaOH+HCl= NaCl+H2O 7.B+4