中考化学复习专题十九信息给予题(试卷部分)课件.ppt

1、专题十九信息给予题中考化学中考化学 (山东专用)1.(2018山东潍坊A,17,2分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。好题精练下列说法不正确的是()A.BaO属于金属氧化物,Ba(NO3)2属于硝酸盐B.CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C.该技术实现了由NOx到N2的转化,减少了对空气的污染D.还原时发生反应:5CO+Ba(NO3)2 N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变答案答案 D由还原时发生反应的化学

2、方程式可知,钡元素的化合价在反应前后没有改变,故D错误。2.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是()A.反应的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化答案答案 D反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变,故B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物的转化,故D正确。3.(2017山东聊城,12,3分)如图是某化学反应的微观模型,“”“

3、”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是()A.生成物的化学式可能是NH3B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应D.参加反应的两种物质分子个数之比为2 3答案答案 A根据反应的微观模型可知,生成物的化学式可能是NH3,故A正确;该反应没有单质生成,故B错误;该反应属于化合反应,故C错误;参加反应的两种物质分子个数之比为1 3,故D错误。4.(2018山东临沂,27,5分)某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 (填字母序号)。A.海水泵 B.吸收塔C.曝气池D.曝

4、气池(2)向曝气池内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。(3)曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是 (用化学方程式表示)。答案答案(1)A(2)2Na2SO3+O2 2Na2SO4或2H2SO3 + 2H2SO4(3)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O 2O解析解析(1)由题图可知:海水脱硫设备中,海水泵排出的海水的pH=8,呈碱性。(2)曝气池中含有H2SO3、Na2SO3,向曝气池内通入空气后,亚硫酸钠和亚硫酸均与氧气反应,反应的化学方程式分别为2Na2SO3+O2 2Na2SO4、2H2SO3 + O2 2H2SO4。(3)曝气池

5、排放的海水中不含H2SO4的原因是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O。方法指导方法指导读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找与答题有关的信息,这样可提高答题的效率。5.(2018山东济宁,12,4分)镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:(1)金属镓 (填物理性质);(2)镓原子结构示意图中X的数值为 ;(3)镓的氧化物的化学式为 ;(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件

6、下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。答案答案(1)熔点低(2)3(3)Ga2O3(4)GaCl3+NH3 GaN+3HCl解析解析(1)金属镓放在手心上马上熔化,说明其熔点低。(2)在原子中,质子数=核外电子数,所以2+8+18+X=31,X=3。(3)镓原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而显+3价,氧元素的化合价为-2价,镓的氧化物的化学式为Ga2O3。(4)反应物为NH3和GaCl3,其中一种产物为GaN,不难判断出另一种产物为HCl,根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为GaCl3+NH3 GaN+3HCl。6.(2018北京,14,2分)干热岩是地

7、层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 。答案答案(1)水(2)分子间隔解析解析(1)由题图可知将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水。(2)水变为水蒸气的过程是物理变化,从微观角度分析,水分子本身没有发生变化,只是水分子间的间隔变大了。试题特点试题特点 以利用干热岩发电为情景将生产中的现象与微粒的性质进行关联,实现了对“宏观辨识与微观探析”学科核心素养的考查。7.(2018山西,26,7分)南海我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来,菲律宾、越南等五

8、国已经与西方200多家石油公司合作,在南海海域合作钻探了约1 380口钻井,年石油产量达5 000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。材料1油气资源:南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地。材料2矿产资源:南海蕴藏5万亿吨以上的锰结核、约3 100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。材料3水产资源:南海海洋鱼类有1 500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多具

9、有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。综合分析上述材料,回答下列问题:(1)南海丰富的资源中,油气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,根据各成分的 不同可得到的产品有 (写一种)。(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化 。(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指 (填“元素”或“原子”)。(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是 。答案答案(1)混合物沸点汽油(或柴油/石蜡/沥青等)(2)(压强增大,)分子间间隔变小(3)元素(4)蛋白质 (

10、5)合理开发(或谨慎开采/有计划开采)(合理即可)解析解析(1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成分的沸点不同,加热炼制石油可以得到汽油、柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然气可压缩储存于钢瓶中。(4)海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。(5)我国的资源是有限的,要合理开采。8.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是 。(2)反应釜1中的气体X为 。(3

11、)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。答案答案(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl解析解析(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。9.(2017山东潍坊A,22,10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)白居易有诗句:“野火烧不尽,春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是 (填

12、序号)。a.氢能b.石油c.风能d.煤炭(2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池,是将太阳能转化为 能。硅原子的结构示意图为 ,硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅,写出该反应的化学方程式 。(3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应。滴加几滴水后,发生剧烈反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华)。该反应过程中 热量(填“吸收”或“放出”),该反应的反应类型是 ,水的作用是 。答案答案(10分)(1)ac(2分,缺1

13、项扣1分,有错项不得分)(2)电(1分) (1分)SiO2(1分)2Mg+SiO22MgO+Si(2分)(3)放出(1分)化合反应或氧化还原反应(1分)作催化剂(1分)解析解析(1)石油和煤炭都是不可再生能源。(2)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置。Si的原子结构示意图为;Si原子的最外层电子数是4,则其最高正化合价为+4,对应的氧化物的化学式为SiO2。高温下Mg和SiO2反应生成Si和MgO,化学方程式为2Mg+SiO2Si+2MgO。(3)镁和碘常温下几乎不反应,加入水后剧烈反应,说明水起催化作用;有大量紫色蒸气产生,说明反应放热,使固体碘升华;镁和碘反应生成碘化镁,属于化合反应或氧

14、化还原反应。10.(2017河北,27,3分)阅读短文并回答问题。白炽灯泡 白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2 000 左右。为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。 白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。(1)由于钨的 较高,所以用钨制作灯丝。(2)灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了 。(3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于 。答案答案(1)熔点(2)防止灯丝在高温下升华(3)工作时电能转化为光能的效率较低解析解析(1)钨是熔点最高的金属。(2)在灯泡

15、内充入稀有气体,使灯泡内维持一定的压强,从而避免灯丝在高温时升华。(3)白炽灯泡被LED灯和节能灯取代,主要原因是白炽灯泡在工作时电能转化为光能的效率较低,浪费电能。11.(2016山东泰安,24,5分)我市某著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ,会污染、破坏环境;(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ;工业上用分离液态空气法制氧气:是利用空气中各成分的 不同进行分离的;(3)化学反应类型有不同的分法,

16、其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 ;A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的 可循环利用,节约成本。答案答案(5分)(1)酸雨(1分)(2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(1分)沸点(1分)(3)CD(1分)(4)氢氧化钠(或NaOH或烧碱或火碱或苛性钠)(1分)解析解析(1)

17、发电过程中产生的烟气中含有SO2,可形成酸雨。(2)吸收塔内的氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。(3)A项,吸收塔中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙,反应前后元素化合价没有变化,两者都不是氧化还原反应,故错误;B项,制碱釜中发生的反应不是氧化还原反应,反应物Na2SO3不是氧化剂,故错误;C项,氧化塔中发生的反应中氧元素、硫元素的化合价发生改变,是氧化还原反应,故正确;D项,氧

18、化塔中的反应物CaSO3转化为CaSO42H2O,硫元素的化合价由+4变为+6,化合价升高,作还原剂,故正确。(4)生产流程中生成的NaOH可循环利用,节约成本。12.(2015山东泰安,28,4分)在世界范围内,据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。下图是两种氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题:(1)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 (填字母序号);A.易溶于水B.受热易分解C.有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为 ;(3)纯尿素中氮元素的质量分数为 ,这种尿素肥料的纯度至少为 。(计算结果精确至0.1%)答案答案(1)B(2)79(3)46.7% (4)90.

19、6%解析解析(1)二者都应防潮,说明二者都易溶于水;碳酸氢铵避免高温天气施用,说明碳酸氢铵受热易分解,此为碳酸氢铵的化学性质。(2)碳酸氢铵的相对分子质量=14+4+1+12+163=79。(3)纯尿素中氮元素的质量分数为100%46.7%,题给尿素肥料的纯度为100%90.6%。286042.3%46.7%教师专用题组教师专用题组1.(2018天津,12,2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:Si+O2 SiO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+2C Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO

20、3+2H2下列说法不正确的是()A.反应属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化答案答案 B由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,反应属于置换反应,故A正确;题述反应中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na2SiO3中Si元素的化合价为+4,故C正确;根据反应和可知,Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,故D正确。2.(2018陕西A,12,2分)在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是() A.硅单质是制造芯片的重要

21、材料,图是硅原子的结构示意图B.图对应的元素属于金属元素C.图对应元素组成的化合物是由分子构成的D.若图中x的值为8,则其粒子符号为O2- 解题关键解题关键 要会分析原子结构示意图和离子结构示意图,明确各部分的含义。以为例进行分析: 答案答案 C对应的元素为钠元素,对应的元素为氯元素,钠元素和氯元素组成的物质为氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,因此C错误。3.(2017山东泰安,16,2分)某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3);(3)使步骤(1)中产生的氧化钙与水反应;

22、(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有:石灰石;碳酸钠;碳酸氢钠;烧碱;二氧化碳;熟石灰。下列说法正确的是()A.起始原料是B.起始原料是C.最终产品是D.最终产品是答案答案 D由提供的信息可知,该化工厂主要生产氢氧化钠,同时利用饱和碳酸钠溶液吸收二氧化碳得到碳酸氢钠,因此起始原料是石灰石、饱和碳酸钠溶液,最终产品是碳酸氢钠和氢氧化钠,因此D选项说法正确。4.(2018山东威海,13,11分)人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如下图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质

23、和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。自然环境中部分物质的循环示意图甲烷小分子,大作为在上图的四大圈层中,有下列6种物质:甲烷;水;二氧化碳;一氧化碳;氢气;氧气。构成这些物质的分子虽然简单,但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质,有的是物质循环的关键物质,有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答:(1)在这6种物质中,元素种类共有 种,人类的生命活动不可缺少的物质有(填化学式,下同) ,植物生长必需的物质有 ,元素种类完全相同的物质是 。(2)甲烷是最重要的基础有机物之一,不仅可做燃料,还能发生如下反应:在隔绝空气和1

24、 000 条件下,甲烷分解产生炭黑和氢气;在隔绝空气和1 500 条件下,甲烷分解产生乙炔和氢气;在1 400 条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;在800 和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述三个反应的化学方程式: (3)在反应中,属于置换反应的有 。在反应和中,反应物相同,而生成物不同,从微观的角度看,是因为反应条件不同导致 。和两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是 。在实际生产中,反应需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,原因是 。答案答案(1)3H2O、O2CO2、H2O、O2CO、CO2(2)

25、2CH4 C2H2+3H22CH4+O2 4H2+2COCH4+CO2 2H2+2CO(3)原子的结合方式不同反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变在1 400 时,超量的氧气能与生成物(或氢气、一氧化碳)反应解析解析(1)甲烷中含有碳元素和氢元素;水中含有氢元素和氧元素;二氯化碳中含有碳元素和氧元素;一氧化碳中含有碳元素和氧元素;氢气中含有氢元素;氧气中含有氧元素,所以由三种元素组成;人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、O2;植物生长必需的物质有CO2、H2O、O2;元素种类完全相同的物质是CO和CO2。(2)反应物是甲烷,生成物是乙炔和氢气,反应条件是1 500 、隔绝空气,所以反

26、应的化学方程式为2CH4 C2H2+3H2。反应物是甲烷和氧气,生成物是氢气和一氧化碳,反应条件是1 400 ,所以反应的化学方程式是2CH4+O2 4H2+2CO。反应物是甲烷和二氧化碳,生成物是氢气和一氧化碳,反应条件是800 、催化剂,所以反应的化学方程式是CH4+CO2 2H2+2CO。(3)置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,只有属于置换反应;反应条件不同,原子的结合方式不同,导致分子构成不同;反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变,所以生成物相同;在1 400 时,氢气、一氧化碳会与超量的氧气反应。方法总结方法总结解答此类题目时,根据题中提供的初

27、中化学课本中未曾出现过或学习过的新信息、新知识,在阅读、获取新信息的基础上结合利用已掌握的化学基础知识和基本技能、参照题目要求进行解题。易错警示易错警示本题最后一问,因为不明白在1 400 时,氢气、一氧化碳会与超量的氧气反应,导致回答错误或不会回答。5.(2017山东济南,40,5分)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,反应产物之一是次氯酸(HClO),其反应的微观过程可用下图表示:(1)在上述化学反应中,分子分解成原子, (填“分子”“原子”之一)重新组合成新的分子。(2)物质A属于 (填物质分类)。物质C的水溶液pH 7(填“大于”“等于”“小于”之一)。(3)物质D中氯元素的化合价为

28、。(4)请写出该反应的化学方程式 。答案答案(共5分,每空1分)(1)原子(2)氧化物(化合物或纯净物)小于(3)+1(4)H2O+Cl2 HCl+HClO解析解析(1)化学反应的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。(2)根据题图可知,A是H2O,属于氧化物(化合物或纯净物);C是HCl,其水溶液呈酸性,pH小于7。(3)根据题图可知,D是HClO,设Cl的化合价为x,则+1+x+(-2)=0,x=+1。(4)根据题图可知,该反应的化学方程式为H2O+Cl2 HCl+HClO。思路分析思路分析 解答与微观示意图相关的题时,先根据图示写出反应的化学方程式,再逐一分析与判断。6.(201

29、7山东威海,13,10分)用化学方法改造物质“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物,汽油(主要成分为含有5个11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”,你相信吗?近日,中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过下图所示的、三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型,c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)请回答下列问题:(1)要实现物质间的转化,往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是 (填字母编号)。A.催化剂可以改变化学反应速率B.化学反应前后催化剂的质量不变C.

30、化学反应前后催化剂的化学性质发生改变(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为 。该反应中,二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去,二氧化碳发生了 反应。(3)从物质类别的角度看,环节实现了 的转化。(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型,试写出c物质的分子式 ,c和d的分子式是否相同? ,二者是否为相同物质? ,d物质中碳元素和氢元素的质量比为 。(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果,使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是 , (答出两条即可)。答案答案(1)AB(2)CO2+H2 CO+H2O还原(3)无机物向有机

31、物(或氧化物向碳氢化合物)(4)C8H10相同不是(或不相同)48 5(或96 10)(5)有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖解析解析(1)催化剂能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变。(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O;失氧的反应是还原反应,本身是氧化剂,二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去,二氧化碳发生了还原反应。(3)环节实现了无机物向有机物的转化。(4)c和d的组成元素都是碳、氢,一个分子中都有8个碳原子和10个氢原子,所以分子式相同,都是C8H10,

32、但是二者的结构不同,是两种不同的物质;碳元素和氢元素的质量比为(128) 10=96 10=48 5。(5)“二氧化碳变汽油”有效降低了CO2造成的温室效应,减少了对传统化石能源的依赖。7.(2017北京,28,5分)阅读下面科普短文。 说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗? SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-

33、2014),合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25 g/L0.1 g/kg0.1 g/kg0.1 g/kg0.05 g/kg SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下: 硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采

34、取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施 ,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。 现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!依据文章内容回答下列问题。(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有S、 和H2SO4。(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 。(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号)。A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤

35、改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2 答案答案(1)0.1(2)防腐、抗氧化(3)SO2、SO3(4)氨水(5)BCD解析解析(1)由表格中数据可知食糖中SO2的最大残留量为0.1 g/kg。(2)葡萄酒酿制过程中适量添加SO2可防腐、抗氧化。(3)根据卡通图示可知含硫元素的物质有:S、SO2、SO3、H2SO4。(4)工业制硫酸尾气中二氧化硫可用氨水吸收。(5)A项,煤块粉碎,不能改变煤的含硫量,最终生成的二氧化硫质量不变;B项,对燃煤进行脱硫可以减少二氧化硫的排放;C项,煤改气或煤改电可以减少SO2的排放;D项,循环利用尾气中的二氧化硫,可以减少SO2的排放。8.(2016北京,22

36、,2分)22-A22-B“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该薄膜的主要成分是可溶于水的聚乙烯醇(PVA)塑料。(1)PVA塑料属于 (填“合金”或“有机合成材料”)。(2)醋酸(CH3COOH)是合成PVA的原料之一。醋酸中碳元素的质量分数为40%,其计算式为 。纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。(1)四氧化三铁属于 (填“无机物”或“有机物”)。(2)纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气,该反应的化学方程式为 。答案答案 22-A22-B(1)有机合成材料(1)无机物(2)100%(2)2H2O2 2H2O+O21221221 4162 解析解析22-A中有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。22-B中有机物是含碳元素的化合物,四氧化三铁中不含碳元素,属于无机物。