人教版高中化学必修一《化学键》PPT课件(4篇).pptx
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- 化学键 人教版 高中化学 必修 PPT 课件
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1、-1-第三节化学键课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、离子键与离子化合物1.NaCl的形成过程利用原子结构的知识解释。 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.离子键和离子化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、共价键和共价化合物1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒:原子。成键本质:共用电子对。
2、成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.共价化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试三、电子式1.定义在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2.用电子式表示下列三类微粒(1)原子(2)离子 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(3)化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物 (2)共价化合物 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试4.结构式(1)定义:用一根短线“”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:课前篇
3、自主预习知识铺垫新知预习自主测试四、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别原子间价电子的转移离子键。原子间价电子的共用共价键。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)氢键:比化学键
4、弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ()(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合
5、物。(4)离子化合物一定含有离子键。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。只含离子键的化合物 A.NaOH只含共价键的化合物 B.Na2O2不含化学键的物质 C.KCl含有极性键的离子化合物 D.NH3含有非极性键的离子化合物E.氩气答案CDEAB解析NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;KCl只含离子键;NH3只含共价键;稀有气体中不存在化学键。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试3.下列物质的电子式书写正确的是() 答案D 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 离子键离子键和共价键、离子化
6、合物和共价化合物的比较和共价键、离子化合物和共价化合物的比较 问题探究现有物质:N2CO2H2ONa2ONa2O2NaOHH2O2NH4ClMgBr2NCl3(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?提示;。(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?提示;。(3)含有极性键的离子化合物有哪些?提示。(4)只含极性键的共价化合物有哪些?提示。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 深化拓展1.离子键和共价键 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子化合物和共
7、价化合物 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.化学键与物质类型的关系(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用典例1现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。 (2)只由极性键构成的物质是。 (3)只由非极性键构成的物质是。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是。
8、(6)由离子键和极性键构成的物质是。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是。 (8)属于离子化合物的物质是。 (9)属于共价化合物的物质是。 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测总结归纳化学键与物质类别的关系 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一
9、定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案D解析由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫共价化合物,因此D选项是正确的。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测电子式的书写与正误判断电子式的书写与正误判断 问题探究 将下列电子式与错因用线连接。电子式错因 提示(1)(a)(2)(b)(3)(d)(4)(e) 课堂篇探究学习探究一
10、探究二素养脉络随堂检测 深化拓展常见粒子电子式的表示方法、注意事项及举例 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用典例2下列电子式书写正确的是。 答案DH 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电子式中正确的是() 答案C 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() D.Cl-的结构示意图: 答案C 课
11、堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测,D项错误。 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列有关液氨的说法正确的是()A.液氨是离子化合物B.液氨是共价化合物C.液氨分子中含离子键D.一个液氨分子中含有7个电子答案B解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是() 答案D 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵 B.干冰升华C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案B解析A项,NH4Cl NH3+HCl,离子键和共价键均被破
12、坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.将符合要求的有关物质的序号填入空格中:在NaOH、H2O、CaCl2、N2、NH4Cl、NaCl、Na2O2、H2O2中,只含有离子键的是,只含有极性共价键的是,含有离子键和极性共价键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。 答案解析CaCl2、NaCl中只含有离子键;H2O中只含有极性共价键;N2中只含有非极性共价键;NaOH、NH4Cl中含有离子键和极性共价键;NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2属于离子化合物;H2O、H2O2属于共
13、价化合物。 第三节化学键一、离子键一、离子键1.1.氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为钠原子和氯原子最外层电子数分别为1 1和和7,7,均不稳定。均不稳定。即它们通过得失电子后达到即它们通过得失电子后达到8 8电子稳定结构电子稳定结构, ,分别形成分别形成NaNa+ +和和ClCl- -, ,两种带相反电荷的离子通过两种带相反电荷的离子通过_结合结合在一起在一起, ,形成新物质氯化钠。形成新物质氯化钠。静电作用静电作用【微思考微思考】钠在氯气中燃烧有什么现象发生钠在氯气中燃烧有什么现象发生? ?提示提示: :钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。钠在氯气中燃烧产生黄色
14、火焰和白烟。2.2.离子键离子键3.3.离子化合物离子化合物4.4.电子式电子式(1)(1)概念概念: :在元素符号周围用在元素符号周围用“”(”(小黑点小黑点) )或或“”(”(叉号叉号) )表示原子的表示原子的_的式子叫电子的式子叫电子式。式。如如 最外层电子最外层电子(2)(2)离子化合物的电子式表示离子化合物的电子式表示(3)(3)用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程如如NaClNaCl: : CaClCaCl2 2:_:_ 【巧判断巧判断】(1)(1)在在NaClNaCl中中, ,只存在只存在NaNa+ +和和ClCl- -的静电吸引作用。的静电吸引作用。( () )
15、提示提示: :。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力。斥力。(2)(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。( () )提示提示: :。如。如AlClAlCl3 3不是离子化合物。不是离子化合物。【情境情境思考思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候在中华人民共和国刚刚成立的时候, ,食食盐工业还不发达盐工业还不发达, ,很多地方的人们使用粗盐作为日常生很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂活的调味剂, ,但是粗盐中含泥沙但是粗盐中含泥沙, ,于是有人就将粗盐溶于是有人就将粗盐溶于水于水, ,过滤过滤
16、, ,将滤液蒸发将滤液蒸发, ,获得看上去较为干净的食盐晶获得看上去较为干净的食盐晶体体, ,方便日常使用。方便日常使用。(1)(1)上述过程中是否涉及化学变化上述过程中是否涉及化学变化? ?提示提示: :未涉及化学变化。未涉及化学变化。(2)(2)上述过程中是否涉及化学键的变化上述过程中是否涉及化学键的变化? ?并解释说明。并解释说明。提示提示: :涉及化学键变化。溶解时涉及化学键变化。溶解时, ,氯化钠固体中的离子氯化钠固体中的离子键断裂键断裂; ;蒸发结晶时蒸发结晶时,Na,Na+ +与与ClCl- -间形成离子键。间形成离子键。二、共价键二、共价键1.1.氯分子的形成过程氯分子的形成过
17、程请你根据上述图示请你根据上述图示, ,用电子式表示其形成过程用电子式表示其形成过程2.2.共价键共价键(1)(1)概念及成键要素概念及成键要素(2)(2)分类分类3.3.共价化合物共价化合物4.4.以共价键形成的分子的表示方法以共价键形成的分子的表示方法(1)(1)氯离子的电子式为氯离子的电子式为 ( () )提示提示: :。氯离子的电子式为。氯离子的电子式为 (2)HI(2)HI是一种比是一种比HClHCl酸性强的强酸酸性强的强酸, ,可用电子式表示其形可用电子式表示其形成过程成过程: : ( () )提示提示: :。HIHI是共价化合物是共价化合物, ,其电子式为其电子式为 【情境情境思
18、考思考】“春蚕到死丝方尽春蚕到死丝方尽, ,蜡炬成灰泪始干蜡炬成灰泪始干”, ,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C(C2222H H4646、C C2525H H5252、C C2828H H5858等等),“),“蜡炬成灰蜡炬成灰”时时, ,化学键是如何变化的化学键是如何变化的? ?提示提示: :存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。【情境情境思考思考】“千锤万凿出深山千锤万凿出深山, ,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, ,要留清白在人间。要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程此诗借吟石灰的煅烧过
19、程, ,表现了表现了作者不避千难万险作者不避千难万险, ,勇于自我牺牲勇于自我牺牲, ,以保持忠诚清白品以保持忠诚清白品格的可贵精神。格的可贵精神。(1)(1)从化学视角来看从化学视角来看,“,“千锤万凿出深山千锤万凿出深山”是否有化学是否有化学键的变化键的变化? ?提示提示: :没有。没有。“千锤万凿出深山千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的是指获取烧制石灰的原料原料石头石头(CaCO(CaCO3 3) )的艰难的艰难, ,此过程没有化学键变化。此过程没有化学键变化。(2)(2)从化学键角度看从化学键角度看, ,石灰石灰( (即生石灰即生石灰)“)“要留清白在人要留清白在人间间”时时, ,有哪
20、些化学键发生变化有哪些化学键发生变化? ?提示提示: :有有CaOCaO中离子键断裂中离子键断裂,H,H2 2O O中共价键的断裂中共价键的断裂; ;也有也有Ca(OH)Ca(OH)2 2中离子键和共价键的形成。中离子键和共价键的形成。三、化学键分子间作用力和氢键三、化学键分子间作用力和氢键1.1.化学键化学键(1)(1)定义定义: :相邻的原子之间强烈的相互作用。相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)(2)分类分类: :(3)(3)化学反应的本质化学反应的本质:_:_。旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成2.2.分子间作用力分子间作用力(1)(1)定义定义: :把把_的作用力叫
21、分子间作用的作用力叫分子间作用力力, ,又叫范德华力。又叫范德华力。(2)(2)规律规律: :一般说来一般说来, ,对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质, ,相对相对分子质量分子质量_,_,分子间作用力分子间作用力_,_,物质的熔、沸点物质的熔、沸点也就也就_,_,如卤素单质的熔沸点如卤素单质的熔沸点:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大越高越高 3.3.氢键氢键: :如液态如液态NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF中分子之间存在的一种比中分子之间存在的一种比分子间作用力分子间作用力_的相互作用的相互
22、作用, ,叫氢键叫氢键, ,氢键不是氢键不是_,_,可看作一种可看作一种_。由于氢键。由于氢键的存在的存在, ,当水结冰时当水结冰时, ,会造成会造成_、_。稍强稍强化学键化学键较强的分子间作用力较强的分子间作用力体积膨胀体积膨胀密度减小密度减小【情境情境思考思考】水是生命之源水是生命之源, ,没有水就没有生命没有水就没有生命, ,而而硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要高高,H,H2 2S S的沸点是的沸点是-60.4 ,-60.4 ,水的沸点水的沸点:99.975 :99.975 。为什。为什么水的沸点比么水的沸点比H H2 2S S高很
23、多高很多? ?提示提示: :水分子间除存在分子间作用力之外水分子间除存在分子间作用力之外, ,还存在氢键。还存在氢键。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较物的比较【重点释疑重点释疑】1.1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念使阴、阳离使阴、阳离子结合成化子结合成化合物的静电合物的静电作用作用原子之间通过共用电子对所形原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成的相互作用键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键特点特点阴、阳离子阴、阳离子间的相互作
24、间的相互作用用共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强吸引电子能力强的原子的原子成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子同种原子同种原子不同种原子不同种原子键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键成键成键条件条件活泼金属和活泼金属和活泼非金属活泼非金属同种非金属同种非金属元素原子元素原子不同种非金属元不同种非金属元素的原子素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质非金属单质, ,如如O O2 2; ;某些化某些化合物合物, ,如如NaNa2 2O O2 2共价化合物共价化合物, ,如如SOSO2 2; ;某些离子化某些离子化合物合物
25、, ,如如NaOHNaOH键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键熔化熔化时破时破坏的坏的作用作用力力一定破坏离子一定破坏离子键键, ,也可能破坏也可能破坏共价键共价键( (如如NaHCONaHCO3 3) )一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键实例实例强碱、大多强碱、大多数盐、活泼数盐、活泼金属的氧化金属的氧化物物含氧酸、非金属的氢化物、非含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合金属氧化物、大多数有机化合物物2.2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共
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