第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH 讲义-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修第一册.DOC
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1、第2课时水溶液的酸碱性与pH发 展 目 标体 系 构 建1通过室温下溶液中c平(H)、c平(OH)数据的对比,从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。2知道pH的定义,认识pH与溶液酸碱性的关系。3能进行pH的简单计算。1溶液的酸碱性判断标准c平(H)与c平(OH)的相对大小与c平(H)、c平(OH)的关系酸性c平(H)c平(OH)c平(H)1107 molL1(25 )中性c平(H)c平(OH)c平(H)1107 molL1(25 )碱性c平(H)c平(OH)c平(H)c平(OH)c平(H)c平(H)1077碱性c平(H)c平(OH)c平(H)c平(H)7【例1】下列说法正确的是()ApH0的溶液不
2、存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5,则该溶液显酸性C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小C由pHlg c平(H)知,pH0时,c平(H)1 molL1,A错误;广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B错误;100 时,中性溶液的pHc平(H),故溶液呈碱性。溶液pH的计算(素养养成证据推理与模型认知)125 时,0.005 molL1的H2SO4溶液的pH是多少?1105 molL1的NaOH溶液的pH是多少?提示:H2SO4溶液pH2。NaOH溶液中c平(OH)1105 molL1,则c平(H)1109 molL1,则pH9。225 时,pH13的NaOH
3、溶液与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合溶液的pH计算过程如下:pH13的NaOH溶液c平(H)1013 molL1pH11的Ba(OH)2溶液c平(H)1011 molL1故二者的混合溶液中c平(H)(1013 molL11011 molL1)51012 molL1故pHlg c平(H)lg(51012)11.3该计算过程正确吗?提示:不正确。强碱混合求pH时,应先计算溶液中的c平(OH),然后借助KW求c平(H),最后求得pH。c平(OH)0.050 5 molL1pHlg lg(1.981013)13lg1.9812.7。1溶液pH计算的基本流程2pH的类型(1)单一溶液强酸:
4、c平(H)pHlgc平(H)。强碱:c平(OH)c平(H)pH。(2)强酸、强碱的稀释强酸pHa,加水稀释10n倍,则pHan,无限稀释,pH约等于7。强碱pHb,加水稀释10n倍,则pHbn,无限稀释,pH约等于7。(3)强酸、强碱混合后溶液pH的计算溶液类型相关计算两种强酸混合c平(H)pH两种强碱混合c平(OH)c平(H)pH酸碱混合恰好完全反应呈中性pH7酸过量c平(H)pH碱过量c平(OH)c平(H)pH微点拨:(1)若pH之差2的两种强酸等体积混合,pHpH小0.3。(2)若pH之差2的两种强碱等体积混合,pHpH大0.3。【例2】已知某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(
5、填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下,0.1 molL1的盐酸溶液的pH_。(3)该温度下,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。(4)该温度下,将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2_。解析该温度下,KWc平(H)c平(OH)1012 mol2L2。(1)pH7时,c平(H)107 molL1,c平(OH)105 molL1,c平(H)c平(OH)溶液呈碱性。(2)pHlg c平(H)lg0.11。(3)c平(H)1011 molL1,pH11。(4)反应后酸剩余,则c平(H)
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