第三章氮的循环（第2课时）氮循环中物质的性质及物质之间的转化ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、一、氨的性质一、氨的性质1.氨气的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色刺激性气味气态极易溶于水（1:700）比空气小液氨作制冷剂是因为：NH3沸点高，汽化吸热 易液化收集方法？向下排空气法一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质氨水中存在哪些微粒？（1）与水的反应：NH3H2O NH3H2O NH4OHNH3 、 H2O 、 NH3H2O 、 NH4 、 OH 、H弱电解质电离，可逆号一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质（1）与水的反应：【实验1】喷泉实验NH3H2O NH3H2O NH4OH打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。实验现象(溶液中滴有酚酞):形成喷泉,且烧瓶内液体呈

2、红色一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质（1）与水的反应：【实验1】喷泉实验NH3H2O NH3H2O NH4OH烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？溶液变红说明什么？具有什么性质的气体可以发生喷泉实验NH3极易溶于水氨水呈碱性气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸浓NaOH溶液水 2/3溶于水 / 与溶液反应用浓硝酸代替浓盐酸会有相同的现象吗？用浓硫酸代替浓盐酸会有相同的现象吗?一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质（2）与酸反应-生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟）现象：产生白烟会。HNO3+NH3=NH4NO3氨气与盐酸：

3、【实验2】：分别用玻璃棒蘸取少量浓盐酸和浓氨水，靠近玻璃棒观察现象。浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟否。2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4气体挥发一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质【小结】氨气的检验方法：干燥？法：用蘸取浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有NH3法：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3NH3溶于水，显碱性一、氨的性质一、氨的性质2.氨气的化学性质【思考】氨中氮元素的化合价为3， 请从氧化还原的角度分析，氨还可能具有什么性质？（3）氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O 工业合成硝酸的第一步记忆：“4546”O2NONO2HNO3H2O一

4、、氨的性质一、氨的性质3氨的用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业铵态氮肥主要成分NH4+硝态氮肥主要成分NO3-有机态氮肥尿素（2）生活中：NH3沸点高易液化，常用作制冷剂。二、铵盐二、铵盐1.物理性质易溶于水，白色晶体定义：由铵根离子和酸根离子构成的盐。易溶于水的盐：K+、Na+、NH4+、NO3-二、铵盐二、铵盐2.化学性质预期转化：铵盐(NH4+)氨气(NH3)（1）不稳定性 易分解方程式：现象：结论：NH4Cl = NH3+ HCl 实验1：加热NH4Cl固体逐渐减少,在试管上端内壁上有白色固体附着受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl;冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4

5、Cl氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相同吗?NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物质状态变化,是物理变化。二、铵盐二、铵盐2.化学性质预期转化：铵盐(NH4+)氨气(NH3)（1）不稳定性 易分解方程式：现象：结论：实验2：加热NH4HCO3NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2ONH4HCO3分解产生NH3试管中固体逐渐减少，试纸变蓝通入澄清石灰水，现象？二、铵盐二、铵盐2.化学性质预期转化：铵盐(NH4+)氨气(NH3)（1）不稳定性 易分解实验2：加热NH4HCO3NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2O实验1：加热NH4ClNH4Cl = NH3+

6、HCl 是不是所有铵盐加热都生成NH3？NH4NO3二、铵盐二、铵盐2.化学性质（2）与碱反应预期转化：铵盐(NH4+)氨气(NH3)方程式：现象：结论：实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液NH4+ +OH- = NH3 + H2ONH4Cl和NaOH反应生成NH3试管中产生刺激性气味气体，试纸变蓝溶液中不加热？= NH3H2ONH4+ 、OH-不共存不共存 不不 NH3H2O NH3二、铵盐二、铵盐2.化学性质（2）与碱反应预期转化：铵盐(NH4+)氨气(NH3)方程式：实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液NH4+ +OH- = NH3 + H2O尾气处理?用水或稀硫酸吸收多余的氨气

7、注意：防倒吸!二、铵盐二、铵盐3 .实验室氨气的制备实验室制氨气不能单孔橡胶塞：不能单孔橡胶塞：空气无法排出,收集的氨气不纯棉花：棉花：防止空气对流二、铵盐二、铵盐【迁移应用】1. 实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？ 2.如何检验铵盐(含NH4+)，请说明具体操作步骤和现象 3. 铵态氮肥应当怎样合理的储存和施用?课本P114浓NaOH，加热在试管口冷却重新形成NH4Cl密封包装，并放在阴凉通风处；不能与碱性物质如草木灰混用。不能用NH4Cl 制 NH3稀NaOH不行方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2O NH3+H2O归纳总结归纳总结实验室制取氨气的简易方法 方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热,促使NH3H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出浓氨水+固体CaOCaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH3H2O分解,NH3逸出。化学方程式为NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2浓氨水+碱石灰归纳总结归纳总结实验室制取氨气的简易方法