第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨的转化与生成ppt课件ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、第第2 2课时课时 氨的转化与生成氨的转化与生成第3节 氮的循环学习目标u1.通过对氨气的转化与生成的实验探究的学习，认识氨气、铵盐的物理性质、化学性质以及典型实验现象，能书写主要反应的化学方程式，知道他们的主要应用；建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路和方法。u2.能够应用氮及其化合物的转化关系，分析解释生产生活、实验现象、物质保存、检验、分离等问题。自主预习颜色气味状态密度水溶性熔沸点 NH3 空气易溶沸点高、易 一、氨气1物理性质液化无色刺激性气态2.氨的用途与氮肥3化学性质微点拨：NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4

2、不易挥发。4氨水的性质二、铵盐1概念：由 和 组成的盐。2物理性质：铵盐都是白色晶体， 溶于水。易铵根离子酸根离子3化学性质(1)不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为 、 。(2)与碱反应铵盐与碱反应产生 ，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为 。氨气三、氨气的实验室制法1反应原理： 。2验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸 。(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时 。3收集方法： 。向下排空气法立即变蓝产生大量白烟预习检测：1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(

3、3)NH3中氮元素为3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。 ()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()2下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体上滴加D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合解析：A项是工业合成氨反应；B项中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷再反应生成NH4Cl；D项中应用浓溶液制NH3。CC一、喷泉实验 重难点探究甲 乙问题探究：1用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？2根据实验现象可说明NH3具有

4、哪些性质？提示：挤压胶头滴管，打开止水夹。提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。甲 3若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？提示：导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。乙核心突破：1喷泉实验的基本原理及装置(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，

5、大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置2实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。对点练习：1喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液解析：若能

6、形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。B2关于如图进行的实验的说法中正确的是()A若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生B二、铵盐的性质 问题探究：1氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华吗？提示：不属于。升华是物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢和氨气生成氯化铵属于化学反应。提示：草木灰的主要成

7、分为K2CO3，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱反应生成氨气逸出，从而降低肥效。对点练习：1试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析：NH3遇湿润的pH试纸测得其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。A2关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3价；铵盐受热易分解；铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。

8、其中正确的是()ABCD解析：NH4NO3中氮元素显3、5价；NH4HCO3与H、OH均反应。B三、氨气的实验室制法 氨气的实验室制备装置问题探究：1用该装置还可以制备哪些气体？提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。2氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？3能否将收集气体的小试管换为有单孔塞子的集气瓶？4装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？提示：不能。浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气。提示：不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。核心突破：1氨气的实验室制法口诀消

9、灭铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。2两种快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水法在试管中加入24 mL的浓氨水，加热即可产生氨气。如图所示实验装置反应原理减少溶剂：NaOH固体吸水(或CaO与水反应)，减少溶剂，促使NH3放出提供热源：NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，促使氨水分解出NH3(2)将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气3.氨气的干燥干燥氨气时只能使用碱性干燥剂，不能使用酸性干燥剂和无水氯化钙。1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()AB CD解析：NH4Cl固体受

10、热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成NH4Cl固体，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使浓氨水分解出氨气，正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，错误；对于，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都正确。C2实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。NH3H2OCaO=Ca(

11、OH)2NH3(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷D碱石灰E固体CaO F无水CaCl2ABBDE(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)当堂检测1可用来干燥氨气的有( )A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷BC3下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH3D解析：所有铵盐受热均易分解，但分解不一定都产生NH3。B5以下三个装置均可制得NH3：(1)实验室制NH3的装置是_。图3 应加入的物质反应原理图1 图2 图3 (2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与反应原理。5以下三个装置均可制得NH3：浓氨水浓氨水和CaOCa(OH)2和NH4ClNH3H2O(浓) = NH3H2OCa(OH)22NH4Cl = CaCl22NH32H2O(3)图3中棉花的作用是_。5以下三个装置均可制得NH3： 可减小NH3与空气的对流速度，收集到比较纯净的NH3，同时避免污染空气