期末考试模拟试题四-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、期末仿真模拟考试卷四【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学一、单选题1“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于A有机物B单质C氧化物D无机物2下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A硝酸盐制炸药B溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体D84消毒液用作疫区的环境消毒3常温下能与水反应的非金属单质是ACl2BNa2OCO2DNa4下列说法正确的是( )A因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性B某元素从游离态变为化合态，该元素一定被

2、氧化C金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应5加热Ca(HCO3)2时，发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O。该反应属于( )A分解反应B化合反应C置换反应D氧化还原反应6下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液与NaCl溶液7FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和的离子个数之比为(不考虑Fe3+水解)：( )A3：1B3：2C2 ：3D2：18分类法在化学

3、的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A2个B3个C5个D7个9Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、

4、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是 ( )A装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸10以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B在Na2O2与CO2的反应

5、中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NAC标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为二、多选题11通过化合反应可以得到的物质有()AFeCl3BFe2O3CAl(OH)3DFe(OH)312有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（ ）A二者在一定条件下可以相互转化B分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀D等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多13下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 物

6、质杂质试剂主要操作A AlFe盐酸过滤BCO2COC加热CFeCl2溶液FeCl3Fe过滤D固体Na2CO3固体NaHCO3-加热AABBCCDD14下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO2和N2OC等压等体积的N2和CO2 D等温等体积的O2和N215离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应三、实验题16现需要0.200mol/LNa2CO3溶液

7、100mL，实验室除蒸馏水外还提供Na2CO310H2O晶体及仪器若干。(1)用Na2CO310H2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择 _天平，需称取晶体的质量为_g。(2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤： 写出步骤，的操作名称：_ ，_ 步骤中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到的一种玻璃仪器是_.，该仪器(已洗涤)使用前必须进行的操作是_。(3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 _(填字母)。 A 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水B 配制过程中，缺少步骤的操作C 步骤中，俯视刻度线 D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线E 取用在干燥空

8、气中久置后的晶体进行称量17某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质。请回答：(1)A装置中导管a的作用是_。(2)B中反应的化学方程式为_。(3)连接装置检查装置气密性按要求装入试剂，然后先点燃_。AA处酒精灯 BB处酒精喷灯 CE处酒精灯(4)检验产物H2的现象是_。(5)反应后装置B中玻璃管内固体成分可能是_，_。请设计实验方案检验固体产物中的阳离子：_。18某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；向一粒研碎后的药片(1.60g)中加入

9、20.00mL蒸馏水；用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_(填序号)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_、_。(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_。(4)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：测定次数第1次第2次第3次第4次V(NaOH(aq)/mL13.0012.9013.1013.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量

10、分数_。(5)配制1.60mol/LNaOH溶液100ml配制时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、_。该实验的第一步是计算，称取_gNaOH固体。称取NaOH固体时，若将砝码放在天平左盘，将NaOH固体放在右盘，游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为_g。下列哪些操作使所配溶液浓度偏小_(填序号)a.未洗涤烧杯及玻璃棒b.未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中，并洗涤、定容c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线d.定容时仰视观察液面e.容量瓶底部原有少量蒸馏水19某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪

11、器已略去)。 （查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应(反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。备选药品：浓硝酸、3molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。(1)连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：_，加入药品，打开装置中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。(3)装置中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为_。(4)根据实验设计，装置中盛放的试剂是_。(5)做实验时应避免有害气体排放

12、到空气中，装置中盛放的药品是_。(6)验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是_。20化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制235mL0.3molL-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_gNa2CO310H2O固体。(2)配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是_ (填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量

13、瓶并定容定容时俯视刻度线(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_ (填序号)。配制一定体积准确浓度的标准溶液长期贮存溶液用来溶解固体溶质常用来代替量筒量取一定体积的液体(5)如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：I.写出上述仪器的名称：A_，E_。II.选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取B分液C冷却结晶D蒸发结晶E.蒸馏F.过滤分离水和植物油的混合物：_；从硝酸钾中除去氯化钠杂质：_；分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：_；分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物：_。参考答案1A2C3A4D5A6D7C8A9C10D11AD12BC13C

14、D14AB15AB16电子天平 5.7200 转移 定容 100mL容量瓶 检漏 BD 17平衡气体压强 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 A E中固体由黑色变为红色，在硬质玻璃管右端管壁有水珠产生 Fe3O4和Fe Fe3O4 取少量B固体，加入足量盐酸酸化，充分反应后过滤，取出少量溶液分成两份，向其中一份中加入适量KSCN溶液，若溶液变为红色，证明滤液中含有Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪色，证明溶液中含有Fe2+。 18或 250mL 60.0% 100mL容量瓶、胶头滴管 6.4 3.6 acd 19检查装置的气密性 排出装置内残留的空气 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3molL-1稀硝酸 氢氧化钠溶液 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 2021.5g 250mL容量瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 B C F E