第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应 单元测试-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.docx

1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应单元测试一、单选题1.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Fe FeSO4B.Cu(NO3)2 Cu .C.COCO2D.NaCl AgCl2.根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14个硫酸铜能氧化的硫的个数是（ ） A.5B.2C.10D.83.下列叙述正确的是（ ） 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离

2、子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。A.B.C.D.4.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为（ ） A.1：10B.1：8C.1：6D.1：55.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3K2FeO4C.反应中转

3、移电子数为生成K2FeO4的6 倍D.K2FeO4具有氧化杀菌作用6.短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ） A.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强B.元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6C.B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D.A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应7.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余

4、物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法中不正确的是( ) A.a点时溶液中阳离子为Cu+、Fe+和Fe3+B.b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2=Cu+Fe2+C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为05mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：18.已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO

5、49.全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72- ， 现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+VO2+,Cr2O72-Cr3+.再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2,则原溶液中Cr元素的质量为（ ） A.156 mg B.23 4 mg C.31.2 mg D.46.8mg10.已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3 ， 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+

6、2H2O。下列说法正确的是（ ） A.O2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C.每生成1molFe3O4 ， 转移电子的物质的量为2molD.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol11.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是() A.反应CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B.反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C.反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D.反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既

7、是氧化剂又是还原剂12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 则下列说法中错误的是（ ）A.还原性:I- Fe2+Br- B.原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:313.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

8、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3IFe2+NOB.IFe2+H2SO3NOC.Fe2+IH2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I14.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸 D.灼热的炭与CO2反应15.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

9、氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不符合题意的（ ）A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 LB.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为12C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 LD.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单

10、质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:WXYWC. C.a定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂17.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+S2O82一+H2OMnO4一+SO42一+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A.氧化性比较：S2O82MnO4 B.氧化剂S2O82的摩尔质量为 192 g/molC.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol18.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（

11、） 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性 由X变为X2的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.B.C.D.19.常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z ， 则下列反应中能进行的是（ ）A.A3ZZ2A2B.A3X2H2OA2XO HC.XO A2HX2A3H2OD.B2X2OHBXO H2O20.已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 向1L含有Fe

12、2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ） A.线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B.原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC.原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D.当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I-+ 2Cl2=2Fe3+I2 +4Cl- 二、填空题21.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： NO + NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O 2NO2+

13、 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2O （1）在反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_。 （2）在反应中，氧化产物是_，还原产物是_。（填化学式） （3）在反应中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是_（填“”、“=”或“”）。 22.连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多 （1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_（填序号） NH4+、Al3+、Br、SO42Na+、Fe2+、Cl、NO3K+、Ba2+、Cl、NO3K+、Na+、HCO3、SO42（2）在

14、下列反应中，水仅做氧化剂的是_（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是_ A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 D3Fe+4H2O 高温_ Fe3O4+4H2（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为_（NA表示阿伏加德罗常数的数值） 23.常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

15、（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_（2）又已知MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为_ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为_ L24.（1）将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：_，反应中_是氧化产物（2）发射火箭时若以肼作燃料，

16、一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：_（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料下列有关说法正确的是_A该物质只具有氧化性B该物质的摩尔质量是152C.15.2g该物质含有6.021023个原子D该物质既有氧化性又有还原性 25.（1）在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，XO4、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：_（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2M

17、nCl2+5Cl2+8H2O在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是_用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目_（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_+_+H2SO4_+_+_（填化学式）反应中1mol氧化剂得到_mol电子 参考答案一、单选题1.【答案】 B 【解析】A在Fe FeSO4的过程中，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意； B在Cu(NO3)2 Cu 的过程中，Cu

18、元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B符合题意；C在COCO2的过程中，C元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D在NaCl AgCl的过程中，不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，故D不符合题意；故答案为B。2.【答案】 B 【解析】1 mol硫酸铜在反应中得到1 mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为 17 mol，则14 个CuSO4能氧化S原子个数为14 17 =2， 故答案为：B。3.【答案】 D 【解析】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、 SO3

19、2 都是既有氧化性又有还原性，不符合题意； 含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，不符合题意；还原性强弱与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，不符合题意；元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，不符合题意；含金属元素的离子可能是阳离子，也可能是阴离子，如 MnO4 为阴离子，其中含有金属元素Mn元素，因此不一定都是阳离子，符合题意；金属阳离子得到电子被还原，可能得到低价态的金属阳离子，也可能被还原产生金属单质，如Fe3+与少量Zn反应被还原为Fe2+ ， 与足量Zn反应得到Fe单质，因此不一定得到金属单质，符合题意；在氧化还原反应中，非金属单质可

20、能是氧化剂，也可能是还原剂，还可能既是氧化剂又是还原剂，不符合题意；综上所述可知：说法正确的是，故答案为D。 4.【答案】 B 【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2；令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)6-(-2)+12=2mol(5-4)+1mol(5-2)，解得n(Cu2S)=0.5mol；由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol，根据

21、铜元素守恒可知溶液中nCu(NO3)2=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=20.5mol-0.5mol=0.5mol，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO2)+n(NO)=20.5mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4mol=1：8， 故答案为B。5.【答案】 C 【解析】A. 由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A不符合题意； B. 反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化

22、性：氧化剂氧化产物，则氧化性：KNO3K2FeO4 ， B不符合题意；C. 反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4 ， 故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子， 转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C符合题意；D. K2FeO4中铁元素为+6价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D不符合题意；故答案为：C。6.【答案】 A 【解析】A元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最强，A符合题意； B碳的某种同位素质量数为14，则其

23、中子数为14-6=8，B不符合题意；C在SF6分子中，S与F之间形成共价键，SF6是共价化合物， C不符合题意；DNH3和HNO3反应是化合反应，不是氧化还原反应，H2S和浓H2SO4反应是氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。7.【答案】 D 【解析】A.a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 铜离子还没有反应，故a点溶液中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ ， A不符合题意； B. b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时铜离子和铁粉反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， B不符合题意；

24、 C. 当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等，表示铜离子和铁离子已经完全反应，C不符合题意； D.当加入铁粉质量为0.56g时，此时铁离子完全反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故溶液中nFe2(SO4)3=0.01mol；当加入铁粉的质量为0.561.68g（即1.12g）时，铜离子完全反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 则溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量之比为1:2，D符合题意； 故答

25、案为：D 8.【答案】 D 【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4 ， 所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2 ， 则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。 故答案为：D 9.【答案】 D 【解析】整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据化合价升降相等有：29.0010-30.11=m(Cr)5

26、23+2.0010-30.025，解得m(Cr)=46.810-3g=46.8mg； 故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】A、化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+ 83 ；硫元素的化合价变化为：+2+2.5；氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32- ， 故A不符合题意； B、由上述分析可知，氧化剂是O2 ， 还原剂是Fe2+、S2O32- ， 3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故B不符合题意；C、由方程式可知，每生成1molFe3O4 ， 参加反应的氧

27、气为1mol，转移电子为1mol4=4mol，故C不符合题意；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2mol4=0.5mol，故D符合题意。故答案为：D。11.【答案】 A 【解析】A、反应CH42O2CO22H2O中，氧元素化合价由0价降为-2价，O2是氧化剂，碳元素化合价由-4价升高为+4价，CH4是还原剂，故A符合题意确；B. 反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，氯元素化合价由0价降为-1价，Cl2是氧化剂，部分氯元素化合价由0价升高为+1价，Cl2是还原剂，故B不符合题意；C. 反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2

28、O中，锰元素化合价由+4价降为+2价，MnO2是氧化剂，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，HCl是还原剂，故C不符合题意；D. 反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O中氢元素化合价由+1价降为0价，是氧化剂，钠元素化合价由0价升高为+1价，钠是还原剂，故D不符合题意。故答案为：A12.【答案】 C 【解析】A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br- ， 所以还原性：Fe2+Br- ， 反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+ ， 所以还原性：I-Fe2+ ， 所以还原性I-Fe2+Br- ， 选项A不符

29、合题意；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为36mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，选项B不符合题意；C、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即线段AB表示I-被氯气氧化，选项C符合题意；D、由B可知，碘离子的物

30、质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，选项D不符合题意。故答案为：C。13.【答案】 A 【解析】依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中还原性I- Fe2+ ， 反应H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中还原性H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中还原性Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO， 故答案为：A。14.【答案】 D 【解析】A. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应属于

31、吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B不符合题意；C. 铝与稀盐酸属于放热反应，故C不符合题意；D. 灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：D。15.【答案】 C 【解析】A，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1.5mol，若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则n(NO)=0.75mol，在标准状况下的体积可能为16.8 L，A符合题意；B，不确定NO和NO2的量，因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaN

32、O2+NaNO3+H2O两个反应，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物质的量之比可能为12，B符合题意；C，由上述分析可得V(NO)16.8L，若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，则所需NH3在标准状况下的体积16.8L 46 =11.2L，不可能为22.4 L，C不符合题意；D，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2 ， D符合题意。16.【答案】 D 【解析】由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为CO，故A不符合题意；B.由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去电子，阴离子的还原性：YW

33、，故B不符合题意；C.a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C不符合题意；D.Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D符合题意；故答案为：D。17.【答案】 C 【解析】解：A该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82MnO4 ， 故A正确； BS2O82的相对分子质量为232+816=192，则氧化剂S2O82的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误

34、；D若有0.1mol氧化产物MnO4生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确故选C18.【答案】 A 【解析】在氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可以为同一种元素，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯元素同时发生氧化反应和还原反应，故该表述错误；Fe2+既有氧化性，又有还原性，S2O32既有氧化性，又有还原性，故该表述错误；K、Fe2、S2-都具有还原性，Na具有氧化性，该表述正确；该变化过程中元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，该表述正确；由于金属元素没有负价态，故金属单质在反应过程中只能失去电子，被氧化，为还原剂，该表述正确；非金属单

35、质在反应过程中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该表述错误；NaCl中钠元素具有最高价，但NaCl不具有强氧化性，该表述错误；综上，说法正确的为，A符合题意；故答案为：A19.【答案】C 【解析】16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4-Z2 ， 2A2+B22A3+2B- ， 氧化性：B2A3+ ， 2B-+Z2B2+2Z- ， 氧化性：Z2B2 ， 所以氧化性关系为：XO4-Z2B2A3+。A、A3+Z-Z2+A2+ ， 该反应若能够发生，必须满足氧化性：A3+Z2 ， 与Z2A3+矛盾

36、，该反应不可能发生，故A错误；B、根据反应A3+X2+H2OA2+XO4-+H+可知氧化性：A3+XO4- ， 与氧化性XO4-Z2B2A3+矛盾，所以该反应不可能发生，故B错误；C、由于氧化性XO4-Z2B2A3+ ， 所以反应XO4-+A2+H+X2+A3+H2O可以发生，故C正确；D、B2+X2+OH-B-+XO4-+H2O，该反应若能够发生，必须满足氧化性：B2XO4- ， 与XO4-B2矛盾，反应不能发生，故D错误。故答案为：C20.【答案】 B 【解析】还原性为I- Fe2+ Br- ， 则先发生碘离子与氯气的反应，生成碘单质和氯离子，然后发生亚铁离子与氯气的反应生成铁离子和氯离子

37、，最后发生溴离子与氯气的反应。 A、B点时容易中碘离子完全反应，溶液中存在亚铁离子和溴离子，BC段发生亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，代表亚铁离子的物质的量变化，正确，不选A； B、由图可知，BC段后，亚铁离子反应完毕消耗氯气2摩尔，由方程式可知，亚铁离子物质的量为4摩尔，则溴化亚铁的物质的量为4摩尔，错误，选B； C、由图可知AB段消耗氯气1摩尔，则碘离子的物质的量为2摩尔，BC段消耗氯气的物质的量为2摩尔，所以溴离子的物质的量为6摩尔，所以原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=4:2:6=2:1:3，正确，不选C； D、AB段说明碘离子的物质的量为2摩尔，亚铁离子的物质

38、的量为2摩尔，所以通入2摩尔氯气时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+ 2Cl2=2Fe3+I2 +4Cl- ， 正确，不选D。二、填空题21.【答案】 （1）23:15（2）NaNO3；NaNO2（3）= 【解析】（1）根据反应可知，产物NaNO2中N元素的化合价为3价，其中NO2中氮元素的化合价从4价降低到3价，NO中氮元素的化合价显从2价升高到3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，质量之比为23:15，故答案为：23:15； （2）在反应中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3 ， 还原产物为NaNO2 ， 故答案为：Na

39、NO3；NaNO2； （3）反应中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，反应中2molNaOH参加反应，转移1mol电子，故答案为：=。22.【答案】 （1）（2）CD；B（3）200NA 【解析】解：（1）pH=1的溶液呈强酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、Br、SO42 之间不反应，且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故正确；强酸性条件下，Fe2+和NO3能发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；K+、Ba2+、Cl、NO3之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故正确；HCO3和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故错误；故答案为：；（2）A2F2+2

40、H2O4HF+O2 中F元素化合价由0价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂； B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价和0价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；CCaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 中H元素化合价由1价、+1价变为0价，所以水是氧化剂、氢化钙是还原剂；D3Fe+4H2O 高温_ Fe3O4+4H2中Fe元素化合价由0价变为+2价和+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂、Fe是还原剂，则水只作氧化剂的是CD、水既不作氧化剂又不作还原剂的是B，故答案为：CD；B；（3）该燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，电池反应式为2H2+O2=2H2O，1.8L水的质量为1800g，1.8L水的物质的量= 1800g18g/mol =100mol，水和转移电子之间的关系式为H2O2e ， 生成100mol水转移电子电子数=100mol2NA/mol=200NA ， 故答案为：200NA 23.【答案】 （1）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）B（4）2；22.4 【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价