3.2硫的转化ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、鲁科版必修第一册鲁科版必修第一册第第3 3章章 物质的性质与转化物质的性质与转化 第二节第二节 硫的转化硫的转化3.2.1 3.2.1 自然界中的硫自然界中的硫 二氧化硫二氧化硫情景展示情景展示 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中，识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中，最外层电子数是最外层电子数是6，易得到，易得到2个电子形成个电子形成8电子相电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也

2、是黑火药的主要成分。硫及其化合物在单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用，你知现代生产和生活中仍发挥着重要的作用，你知道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗？道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗？?不小心打破了水银温度计，可以撒点硫粉处理工业上生产硫酸 二硫键使橡胶具有良好的弹性和强度？酸雨的形成黑火药的成份之一 S一、自然界中的硫一、自然界中的硫火山爆发火山爆发 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大能量，而火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫

3、单质出现。思考思考1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中还有哪些含硫化合物？他们在自然界中是怎样产生和以什么自然界中还有哪些含硫化合物？他们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在？形态存在？3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？如何解在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？如何解决的？决的？从化合价角度分析从化合价角度分析氧化氧化还原还原自然界中自然界中既有游离态硫又有化合态硫既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫

4、矿物中。附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。2 2、认识硫单质、认识硫单质二、二、 硫单质的化学性质硫单质的化学性质 1、与金属反应、与金属反应 2、与非金属反应、与非金属反应 一、硫单质的物理性质一、硫单质的物理性质 实实 验验1. 观察硫黄样品观察硫黄样品2. 加热硫粉加热硫粉 3. 在三个装有硫粉的试管在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳二硫化碳硫单质的物理性质不高不高斜方硫、单斜斜方硫、单斜硫等硫等不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2固体、很脆固体、很脆黄色或淡黄色黄色或淡黄色熔沸点熔沸点同素异同素异形体形体溶解性溶解性态态色

5、色常温时硫以斜方硫形式存在，常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过外观菱形，超过95.6则渐则渐渐转化为另一种同素异形体，渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫正交硫。外观为针状叫正交硫。斜方硫斜方硫正交硫正交硫硫的同素异形体硫的同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。氧气（氧气（O2)与臭氧与臭氧(O3) 金刚石与石墨金刚石与石墨预测预测硫单质的化学性质硫单质的化学性质1、硫元素有哪些价态？、硫元素有哪些价态？

6、2、单质硫具有怎样的化学性质？、单质硫具有怎样的化学性质？-2、0、+4、+6既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性硫单质化学性质硫单质化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）思考思考：硫是一种活泼的非金属单质吗？：硫是一种活泼的非金属单质吗？ 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。

7、匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生现象。态时移开玻璃棒，观察发生现象。现象：现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。Fe + S = FeS硫单质具有氧化性硫单质具有氧化性1、已知、已知:Fe、Cu与硫黄和氯气的反应如下：与硫黄和氯气的反应如下：2Cu+S = Cu2SCu+Cl2 = CuCl2点燃点燃硫的氧化性弱于氯气。硫的氧化性弱于氯气。Fe+S = FeS2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3点燃点燃结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物，结论：

8、硫与变价金属反应生成低价态硫化物， 氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底装有少量水），观察现象。底装有少量水），观察现象。 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。 集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。S + O2 = SO2点燃点燃硫作为

9、还原剂具还原性硫作为还原剂具还原性硫与非金属的反应硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂，具还原性硫作为还原剂，具还原性0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性硫作为氧化剂，具氧化性。H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温高温 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：用如下的反应原理进行清洗： 3S+6NaOH =

10、 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性即学即用即学即用根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 【思考】【思考】在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：化学方程式为：S2KNO33CK2S3CO2N2。（氧化剂（氧化剂 ；还原剂；还原剂 。）。）单质 硫（S）性质小结物理性质物理性质 颜色颜色 溶解性溶解性S弱还原性弱还原性较强氧化性较强氧化性O2SO2H2H2SCu

11、Cu2SAlAl2S3FeFeS与变价金属反应与变价金属反应生成低价的硫化物生成低价的硫化物长白山温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉 1、“硫磺硫磺”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病畅所畅所欲言欲言2 2、制造火药，烟花爆竹、制造火药，烟花爆竹S + 2KNO3+ 3CK2S + 3CO2+ N23.3.轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸制造化肥制造化肥制造火柴制造火柴杀虫剂杀虫剂1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2AC 2.下列物质中，能通过单质间的化

12、合反应直接得到的下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（是（ ）A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2SCD 知识巩固知识巩固: :易溶于水易溶于水无色无色刺激性刺激性273、认识认识二氧化硫二氧化硫水、碱性氧化物、氢氧化钠溶液1、酸性氧化物的性质、酸性氧化物的性质与与H2O反应反应: SO2+H2O=H2SO3【亚硫酸亚硫酸还原性不稳定中强还原性不稳定中强酸酸2H2SO3+O2=2H2SO4】与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（与（与Na2O2的反应：的反应：SO2+Na2O2=Na2SO4）与碱反应：与碱反应：SO2（少量）（少量）+

13、2NaOH=Na2SO3+H2O ； SO2（过量）（过量）+NaOH=NaHSO3 （尾气处理）（尾气处理）（SO2与澄清石灰水反应，有与与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象）类似的现象）与盐反应：与盐反应：SO2+H2O+Na2CO3 = Na2SO3+CO2+H2O SO2+H2O+Na2SO3 = 2NaHSO32、 SO2的还原性的还原性：2SO2+O2 2SO3(还可被还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、FeCl3等氧化等氧化) SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl（ Br2、I2）5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+ K2SO4+2 MnSO43.S

14、O2氧化性：氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S4、SO2漂白性漂白性能使品红褪色能使品红褪色某些有机色素某些有机色素 无色不稳定的物质（可逆）无色不稳定的物质（可逆）用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2气体检验方法：气体检验方法： 将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又恢复至红色，将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又恢复至红色，则证明该气体是则证明该气体是SO2气体。气体。SO32-的检验：的检验：先加入过量的先加入过量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成的无，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成的无色有刺激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。色有刺

15、激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。正反两个方向正反两个方向相同条件相同条件33 SO2CO2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒密度密度比空气大比空气大比空气大比空气大溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)化学化学性质性质 与水的反应与水的反应SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3与与紫色石蕊试液紫色石蕊试液试液变红试液变红试液变红试液变红与碱的反应与碱的反应少量：少量：SO22NaOH=Na2SO3H2O少量：少量：CO22NaOH= Na2CO3H2O过量：过量：SO2NaOH= NaHSO3过量：过量

16、：CO2NaOH= NaHCO3与澄清石灰水与澄清石灰水SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O(现象：现象：溶液变浑浊溶液变浑浊)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(现象：溶液变浑浊现象：溶液变浑浊)与与BaCl2溶液溶液不反应不反应不反应不反应与与Ba(NO3)2溶液溶液SO2Ba(NO3)2H2O BaSO4NO溶液变浑浊溶液变浑浊不反应不反应SO2和和CO2的比较的比较 SO2CO2化学化学性质性质弱氧化性弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=2CO还原性还原性2SO2O2 2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。氯水

17、、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)无还原性无还原性漂白性漂白性有，不稳定有，不稳定无漂白性无漂白性对环境的对环境的影响影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别闻气味方法：闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气体，为无色有刺激性气味的气体，CO2为无色无味的为无色无味的气体。气体。利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色退色 利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂除杂CO2中含中含SO2可用饱和可用饱和NaHCO3溶液

18、或酸性溶液或酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO236D37除杂：除杂：CO2中含中含SO2可用饱和可用饱和NaHCO3溶液或酸性溶液或酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2类型类型原理原理特点特点举例举例适用对象适用对象氧氧化化型型漂白剂本身是强氧化剂，可将漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色去原有的颜色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等主要适用于漂白主要适用于漂白纺织品纺织品加加合合型型漂白剂与有机色质结合生成新漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去的无色物质，使有机色质失去原有的颜色原有的颜色可

19、逆可逆SO2或或H2SO3常用于漂白纸张、常用于漂白纸张、纺织品等纺织品等吸吸附附型型有些固体物质疏松多孔，具有有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色物质而使之失去原有的颜色部分吸附部分吸附剂可重复剂可重复使用使用活性炭活性炭吸附色素、一些吸附色素、一些有毒气体或微粒有毒气体或微粒漂白原理分类比较漂白原理分类比较随堂练习1下列溶液中能用来区分下列溶液中能用来区分SO2和和CO2气体的是气体的是()澄清石灰水澄清石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4氯水氯水 品红溶液品红溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液AB C D2判断下列说法是否正确

20、。判断下列说法是否正确。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色具有漂白性，能使溴水退色() (2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性()(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色能使紫色石蕊试液先变红后退色()(4)少量少量SO2通入通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀溶液中能生成白色沉淀()(5)可用饱和可用饱和Na2CO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2()(6)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成，在纯氧中燃烧则生成SO3()(1)在在中发生的化学反应方程式为中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液中的实验现

21、象为石蕊试液_，此实验证明，此实验证明SO2是是_气体。气体。(3)中的品红溶液中的品红溶液_，证明，证明SO2有有_性。性。(4)中实验现象是中实验现象是_，证明，证明SO2有有_性。性。(5)中实验现象是中实验现象是_，证明，证明SO2有有_性。性。(6)中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成氧化氧化高锰酸钾溶液褪色高锰酸钾溶液褪色还原还原SO22OH = SO32 H2O浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀释稀释自

22、身特性自身特性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（吸水性、脱水性、强氧化性）（吸水性、脱水性、强氧化性）稀硫酸的化学性质（二元强酸）稀硫酸的化学性质（二元强酸）H2SO4 = 2H+ + SO42-(1)、能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红 (2)、和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(3)、和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)、和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O(5)、和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点

23、：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：密密 度度 : :无无 色色粘稠状液体粘稠状液体高沸点（高沸点（338338C C）比水大比水大难挥发难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。解时放出大量的热。（一）物理性质：（一）物理性质： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？浓硫酸沾在皮肤上：浓硫酸沾在皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的NaHCO3溶液。浓硫酸溅在眼睛里：浓硫酸溅在眼睛里：立刻用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛“酸入水，杯壁下流

24、”（二）浓硫酸的化学性质（二）浓硫酸的化学性质三大特性三大特性浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实实际际存存在的在的水水（现有的水现有的水）。CuSO4.5H2O晶体上滴加浓硫酸有何现象？晶体上滴加浓硫酸有何现象？用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂浓硫酸不能干燥的气体：浓硫酸不能干燥的气体： （1 1）碱性气体：）碱性气体：NHNH3 3（2 2）还原性气体还原性气体：H2S、HBr、HI等等2.浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。 将有机物中将有机物中H、O按水的组成比按水的组成比(2:1

25、)(2:1)脱去。（脱去。（物质本身不含水物质本身不含水）现象：现象：蔗糖逐渐变蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵成疏松多孔的海绵状的炭。状的炭。说明：浓硫酸表现说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。出氧化性、脱水性。炭化现象炭化现象C12H22O1112C11H2O浓浓H2SO4 C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2 + 2SO2+2H2O现象：现象：蔗糖逐渐变黑，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。孔的海绵状的炭。说明：浓硫酸表现出氧说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。化性、脱水性。使使Fe、Al钝化：钝化：常温下，常温下，Fe、A

26、l遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜，阻遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续发生反应。（止内部金属继续发生反应。（ “钝化钝化”现象）。现象）。加热条件下，加热条件下，Fe、Al会继续与浓硫酸反应。会继续与浓硫酸反应。（1）可以氧化大多数金属：Au、Pt 除外）3 3、浓硫酸的强氧化性：、浓硫酸的强氧化性：如铁与浓硫酸加热反应：如铁与浓硫酸加热反应：应用：应用：工业上用铁工业上用铁 ( (铝铝) )槽车盛放、运输冷的浓硫酸。槽车盛放、运输冷的浓硫酸。与氢之前的活泼金属反应：与氢之前的活泼金属反应：Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O。规律：规律：浓硫酸既表现氧

27、化性，又表现酸性；浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； 浓硫酸一旦变稀，就发生：浓硫酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4=ZnSO4H2与氢之后的不活泼金属与氢之后的不活泼金属(除除Au、Pt外外)反应：反应：Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O。规律：规律：反应需加热，否则不反应；反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； 随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。(2)与非金属

28、反应：与非金属反应：C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O。S + 2H2SO4（浓）（浓）= 3SO22H2O(3)(3)与还原性化合物反应与还原性化合物反应如如：H2S 、HI、HBr、Fe2+等等H2SO4(浓浓) + H2S =3 3、硫酸的用途、硫酸的用途最重要的化工原料最重要的化工原料之一之一强酸性：强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：吸水性：中性、酸性气体干燥剂中性、酸性气体干燥剂脱水性：脱水性：有机反应的脱水剂有机反应的脱水剂难挥发性：难挥发性：制备易挥发性酸如：制备易挥发性酸如：HClHCl三、硫酸的工业制法三、硫酸的工业制法接触法制硫酸接

29、触法制硫酸4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步： （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、空气、98.3% 浓硫酸。浓硫酸。( (2) ) 生产原理生产原理微点拨：微点拨：用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。接触法制硫酸沸腾炉接触室吸收塔4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3高温高温（用用98.3%的浓硫酸吸收的浓硫酸吸收SO3，可以避免，

30、可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。形成酸雾，并能提高吸收效率。 ）2SO2+O2=2SO3（可逆反应）（可逆反应）V2O5加热加热SO3+H2O=H2SO4沸腾炉接触室吸收塔S+O2=SO2高温高温硫酸钡硫酸钙主要用途主要性质颜色俗名和成分名称1、将浓、将浓H2SO4表现的性质填入括号内。表现的性质填入括号内。A强酸性强酸性B强氧化性强氧化性C脱水性脱水性D吸水性吸水性(1)用磷矿粉用磷矿粉主要成分主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸和硫酸反应制磷酸( )(2)热的浓硫酸与铜片反应热的浓硫酸与铜片反应( )(3)浓浓H2SO4不能干燥不能干燥NH3、H2S、HI等气体等气体( )(4)

31、浓浓H2SO4能吸收能吸收H2或或SO2气体中的水分气体中的水分( )(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )2浓硫酸在实现下列物质的转化过程中浓硫酸在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性既表现出氧化性，又表现出酸性的是又表现出酸性的是( ) )Cu CuSO4 CCO2FeOFe2(SO4)3Fe2O3Fe2(SO4)3AB C D三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 1、酸雨的形成过程、酸雨的形成过程2 2、酸雨的形成原因、酸雨的形成原因3 3、酸雨的危害、酸雨的危害4 4、酸雨的防治、酸雨的防治 当降水的当降水的pH低于低于5.6时时,降

32、水即称为酸雨。降水即称为酸雨。1 1、酸雨的形成过程、酸雨的形成过程1.煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃烧会产生二氧化硫物质。2.排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成酸雨。降落就成酸雨。途径一：途径一：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4途径二：途径二：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4催化剂催化剂2、酸雨来源煤和石油等含硫物质的燃烧；火山爆发、硫酸的制备等煤和石油等含硫物质的燃烧；火山爆发、硫酸

33、的制备等3 3、酸雨的危害、酸雨的危害 1.使湖泊的水变质使湖泊的水变质水生生物死亡水生生物死亡2.浸渍土壤浸渍土壤变得贫瘠变得贫瘠3.腐蚀建筑腐蚀建筑建筑变得面目全非建筑变得面目全非4.渗入地下水渗入地下水危害人体健康危害人体健康5.酸雨侵蚀森迷酸雨侵蚀森迷大面积死亡大面积死亡4、酸雨防治、酸雨防治n积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。n减少硫减少硫的的氧化物和氮氧化物和氮的的氧化物的排放量氧化物的排放量，是防止酸沉降的主要途径。是防止酸沉降的主要途

34、径。n调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。污染的能源。化石燃料的脱硫处理，在煤粉燃烧前加入生石灰：化石燃料的脱硫处理，在煤粉燃烧前加入生石灰：2CaSO2CaSO3 3 + O + O2 2 = 2CaSO = 2CaSO4 4 SOSO2 2 + + CaOCaO = CaSO = CaSO3 3在实验室中含有硫元素物质间的转化在实验室中含有硫元素物质间的转化活动活动探究探究 不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究实验目的：选取含有硫元素的

35、物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态这三种价态硫元素之间的相互转化。硫元素之间的相互转化。实验用品：实验用品：SO2水溶液、水溶液、Na2SO3溶液溶液、浓硫酸、浓硫酸、 Na2S溶液溶液、稀硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、溶液、氯水、KI溶液、品红溶液、铜片溶液、品红溶液、铜片酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等实验方案设计与实施实验方案设计与实施学生必做实验方法导引方法导引 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不通过价探究不同价态硫元素之间的相互转

36、化，实际上是探究含有不通过价态硫元素的物质之间的相互转化。态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质首先，要选择含有不同价态硫元素的物质 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 再次，提供表明相应转化实际发生的证据。再次，提供表明相应转化实际发生的证据。预期预期转化转化选取试剂选取试剂实验实验现象现象结论及化学方程式结论及化学方程式2 0+40+4+6+6+4Na2S溶液、溶液、Na2SO3溶液、溶液、稀稀H2SO4产生淡产

37、生淡黄色沉黄色沉淀淀二氧化硫水二氧化硫水溶液、酸性溶液、酸性高锰酸钾高锰酸钾紫红色紫红色退去退去浓硫酸、浓硫酸、铜片、品铜片、品红溶液红溶液品红溶品红溶液退色液退色2Na2S+a2SO3 +3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2OH2SH2SSSO20+6溴水、溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、Cu、C、H2SCl2、O2、 KMnO4(H+)-2+4H2SO4O2 H21.根据实验结果，用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。根据实验结果，用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.谈谈你对元素不同价态之间的转化与相关物质氧化性、还原性的认识。谈谈你对元素不同价态之间的转化与相关物质氧化性、还原性的认识。