（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册期末强化测验1：第一章认识化学科学.docx

1、2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验1：第一章认识化学科学一、单选题1下列仪器为分液漏斗的是( )ABCD2下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是A苏打 NaHCO3B烧碱 NaOHC熟石灰 CaCO3D食盐 KCl3生理盐水的质量分数浓度是A0.9%B1%C5%D10%4与近代化学科学的诞生无关的是( )A化学元素的概念B英国科学家波义耳C著名物理学家爱因斯坦D古代的化学实践活动5下列叙述正确的是( )A1 mol任何物质均含有约6.021023个原子B摩尔质量等于该物质的相对分子质量C气体的摩尔体积为22.4 Lmol-1D同温、同压下，不同气体的

2、摩尔体积近似相等6质量分数为、密度为的溶液，其物质的量浓度为( )ABCD7下列叙述正确的是( )A40.0g溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为B从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为C配制溶液，需用5.85g固体D常温常压下，将3.65g气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为8卢瑟福根据粒子散射实验，发现了( )A原子B分子C原子核D电子9下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A钠的密度比煤油小B碳酸钠俗名小苏打C钠着火可用泡沫灭火器扑灭D过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠10用漂白粉溶液浸泡的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因( )A漂白粉中的次氯

3、酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果B有色布条被空气中的氧气氧化C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了11烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。在下列反应中，能产生白烟的是( )A铜在氯气中燃烧B钠在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧D氢气在氧气中燃烧12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A5.6 g铁与足量盐酸反应时，生成气体的体积是2.24 LB1mol Na2O2中所含阴离子数目为2NAC标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD标况下，22.4 LH2O所含的原子数目为3 NA13甲、乙两只

4、烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)V(乙)=12，则加入铝粉的质量为( )A10.8 gB3.6 gC5.4 gD1.8 g14下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是( )ACu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氢氧化钙溶液)DCO2中混有CO(点燃)15下列说法正确的是( )投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；取 和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和

5、混合物中质量分数；区别与溶液，可用溶液；固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。ABCD二、解答题16(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为_个。某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为_。25g CuSO45H2O 晶体中含有氧原子_个。16 g O2 含有的氧分子数与_g CO2 含有的氧原子数相等。(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。写出实

6、验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A_，X_。上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：_；17某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO45H2O晶体，制备流程如图：（1）“溶解”过程中所用试剂X为_。（填写试剂名称）（2）“溶解”发生反应的离子方程式为_。（3）“操作X”包括_、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.

7、00molL-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-2H+)。由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00molL-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有_。通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比_（写出计算过程）。三、计算题18请按要求，回答下列问题：(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_；(2)硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_。(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_。(4)一定温度和

8、压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为_(用A、B表示)。19在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度是_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL0.065 molL-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 molL-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。参考答案1C2B3A4C5D6C7D8C9D10C11B12C13A14D15C162NA 64 0.9NA 11 BaSO4 AgNO3 过滤 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 17氢氧化钠溶液 3Cu8H+2NO3-=3Cu22NO4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 100mL容量瓶、玻璃棒 1：2 181：1 0.025mol 32 AB3或B3A 1911.9 mol/L 1.0 mol/L 2.6 5.85