（2019）新鲁科版高中化学必修第一册2.3氧化还原反应（应用）ppt课件.pptx

1、复习氧化剂0还原剂S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N20+50-2 +4氧化还原反应第二课时1、学会氧化还原反应单线桥双线桥的表达方式2、掌握氧化剂强弱的比较方式学习目标阅读课本P65，自主学习（1min）1、双线桥是由哪种物质指向哪种物质？2、双线桥要标什么？步骤双线桥1、标价 标有化合价变化的元素2、连线 由反应物指向生成物3、写数 标出每原子得失电子数目和参与氧化还原反应的原子个数和发生反应类型4、相等 得失电子数是否相等 双线桥+2+3失去e-2，化合价升高，被氧化-10得到e-2，化合价降低，被还原2FeCl2 + Cl2 2FeCl3双线桥+50得到5e-1，化合价降低，被

2、还原-1失去1e-5，化合价升高，被氧化KClO3 +6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O归中反应：双线桥+50得到6e-2，化合价降低，被还原-1失去2e-6，化合价升高，被氧化2KClO3 2KCl+3O2双线桥0+1得到1e-1，化合价降低，被还原-1失去1e-1，化合价升高，被氧化Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应。阅读课本P65，自主讨论（1min）1、单线桥是由哪种物质指向哪种物质？2、单线桥要标什么？3、单线桥和双线桥之间有什么区别？步骤单线桥1、标价态 标有化合价的元素2、连单线

3、 由失电子指向得电子的反应物3、标得失 标出电子转移数目单线桥+402e-+24HCl（浓）+MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O -1-1思考：本反应氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？4HCl（浓）+MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2O -11. 根据化学方程式判断:氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性） （弱还原性）强弱的比较氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 2、依据化合价判断: 例如：S2-只有 ；SO2有 ； 浓H2SO4只有 。强弱的比较 口诀：还原氧化还原氧化氧化性氧化性、还原性还原性 一般来说，同种元

4、素的化合价越高氧化性越强 3. 依据金属活动顺序表判断: 还原性：强 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性：弱 强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ 强弱的比较 4.根据反应条件判断：一般来说，氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越简单的氧化剂的氧化性越强。强弱的比较 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O强弱的比较 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

5、 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g) O2 MnO2 KMnO4 KMnO4 MnO2 O2MnO2 KMnO4 O2 O2 KMnO4 MnO2B 5.根据生成物的价态判断强弱的比较 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS点燃 1.氧化还原方程式的配平应用配平原理 得失电子数相等a标价b得失c最小公倍数d确定计量数e观察配平其他参与反应物质f检查是否守恒应用+50+2+4Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 失2e-得1e-212212Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4应用Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+ NO+ H2O 小试牛刀： 2.金属的冶炼 还原性：强 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用电解法热还原法热分解法富集法 同步练习册课后作业P44 变式练习2P44 分层训练1、2、6、7边缘生作业复习离子方程式的书写和离子共存