第三章物质的性质与转化第三节氮的循环 单元测试-(2019)新鲁科版高中化学必修第一册.docx
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1、高中化学鲁科版(2019)必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环单元测试一、单选题1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.热的碳酸钠溶液碱性较强,可用于洗涤油污B.液氨具有还原性,可用作制冷剂C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥H22.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( ) A.SO2、NO2均为酸性氧化物B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.铜片与稀盐酸不反应,向溶液中通入NO2后,铜片质量不变3.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中,其中,硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液
2、体积为40mL,待充分反应后若只生成NO气体,则最多可收集到标准状况下的NO体积为( ) A.336 mLB.112 mLC.448 mLD.224 mL4.下列关于离子的检验说法正确的是( ) A.向某溶液中滴入足量盐酸,如观察到无色无味的气体产生,且能使澄清石灰水变浑浊,即证明溶液中必定有 CO32-B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,无法证明溶液一定含有 SO42-C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸不变蓝,则说明该溶液中无 NH4+D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含
3、有钠元素5.下列方程式正确的是( ) A.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式:2NaClH2O 通电_ H2Cl22NaOHB.苯和液溴的反应C6H6+Br2 Fe C6H4Br2+H2C.氯化铁水解的离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)33H+D.稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO26.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实 验 操 作现 象解 释 或 结 论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 , 充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B将少量浓硫酸滴入浓盐酸中大量气体产生硫酸的酸性比盐酸强C向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸白色固
4、体变为黑色海绵状,有气体放出说明浓硫酸有吸水性、氧化性D常温下,Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化A.AB.BC.CD.D7.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是( ) A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下,可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯8.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是( ) A.3:1B.1:3C.2:1D.1:29.下列各组合中
5、,不能形成喷泉的是( ) A.HCl和H2OB.N2和H2OC.NH3和H2OD.SO2和NaOH溶液10.在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是( ) A.立即接上收集容器,用向下排空气法收集B.立即用排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集D.待烧瓶中的红棕色气体消失后,用向上排空气法收集11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3 , 充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性
6、:Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A.AB.BC.CD.D12.向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量铜,充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应铜的质量为( ) A.6.4gB.12.8gC.16.0gD.19.2g13.工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:HgSO2 _ HgSO2还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如图,下列说法不正确的是( ) A.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替
7、5%的硝酸B.HgSO2 _ HgSO2属于置换反应C.含汞烟气必须处理达标后才能排放D.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放14.现有容积相同的4个集气瓶,分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中,则经过充分反应后剩余气体最多的是( ) A.N2和NH3体积各占50%B.NO和O2体积各占50%C.NO2和O2体积各占50%D.NO2和N2体积各占50%15.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是(
8、 ) A.可能是N2与NO2的混合气体B.只能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只能是NO2一种气体16.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应;铜与浓硝酸反应;铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的质量相等B.所消耗的硝酸的物质的量是C.途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:217.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能
9、化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 , 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用18.在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( ) A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原19.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,
10、固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是() A.硝酸的物质的量浓度为2.6molL1 B.Cu与Cu2O的物质的量之比为21C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是() 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中的HClB.用图2所示装置实验室制NH3C.用图3所示装置分离MnO2和KClD.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液
11、制备NH4Cl晶体二、实验探究题21.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你回答下列问题: (1)三位同学制取氨气的化学方程式为:_。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是_。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_ 填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。 (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨
12、气,你判断能够达到实验目的的是_ (填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?_ (填“能”或“不能”)。 22.学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示: (1)实验室制备NH3 , 下列方法中适宜选用的是_(填序号) 固态氯化铵与熟石灰混合加热 固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2)装置B中发生反应的化学方程式为_ (3)装置C的作用是_;装置C中的现象是_;为确保装置D中尽可能多地生成HNO3 , 所通入O2和NH3的体积比应大于_ (4)装置D中发生的反应化学方程式为_ 三、综合题23.NOx、
13、SO2是常用的化工原料,含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。 (1)含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用,产生的雾霾颗粒中有多种无机盐,其中无机铵盐主要是_(填化学式,只写两种)。 (2)SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示: 该反应的正反应为_热(填“放”或“吸”)反应。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行,能说明该 反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化(3)Wang c
14、H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂,可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为:CH2CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2 , 实验装置(夹持装置已略)如图所示: 实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取,该反应的化学方程式为_。已知:酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2;装置、中试剂均足量;装置()的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时,、中盛放的试剂依次可以是_(填标号)。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄
15、清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(4)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应,共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况),则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_(写出计算结果即可)。 24.氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答: (1)写出N2的电子式_;将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮,当今大规模人工固氮的主要方法是(用化学方程式表示)_。 (2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2
16、、NO、HCl等气体,将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少,将剩余气体与空气接触后呈红棕色,此混合气中一定不含有_。 (3)实验室有多种制取氨气的方法,其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写出此反应的化学方程式:_。氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用相应的方程式说明)_。用乙装置(见图)吸收一段时间氨气后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是_(选填序号)。a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:_。(4)已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl,若NH3过量则还有反应:NH3+
17、HCl= NH4Cl 。常温常压下,若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后,剩余气体的体积为_mL。 参考答案一、单选题1.【答案】 A 【解析】A碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性环境下水解程度大,所以可用碳酸钠溶液除去油污,故A符合题意; B液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,与氨气的还原性无关,故B不符合题意;C石墨具有导电性可做电极,制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质,故C不符合题意;D浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气等气体,与浓硫酸的强氧化性无关,故D不符合题意;故答案为:A。2.【答案】 B 【解析】A. NO2不是酸性氧化物,A不符合题意; B
18、. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO,与氮的固定有关,B符合题意;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2 , C不符合题意;D. 铜片与稀盐酸不反应,向溶液中通入NO2后,有硝酸生成,铜与稀硝酸反应,铜片质量减少,D不符合题意,故答案为:B。3.【答案】 C 【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。1.92g铜的物质的量为1.92g64g/mol=0.03mol,硫酸和硝酸均是0.04mol,混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol2+0.04mol0.12mol,硝酸根是0.04m
19、ol,根据离子方程式可知硝酸根和氢离子过量,0.03mol铜完全反应,得到0.02molNO,标准状况下0.02molNO的体积为:22.4L/mol0.02mol=0.448L=448mL, 故答案为:C。4.【答案】 B 【解析】A与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子,可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等,A不符合题意; B与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不消失,不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡,可能是氯化银,所以无法证明溶液一定含有 SO42- ,B符合题意; C因为加入的氢氧化钠少量,且未加热,即使产生氨气也不会逸出,使湿润的红色石蕊试纸变蓝
20、色,所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色,不能证明原溶液中不含 NH4+ ,C不符合题意; D蓝色钴玻璃片可以滤去黄光,所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素,但不能证明一定不含钠元素,D不符合题意。 故答案为:B5.【答案】 C 【解析】A用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,电池反应式为2NaCl2H2O 通电_ H2Cl22NaOH,A不符合题意; B. 苯与液溴制溴苯的反应为:C6H6+Br2 Fe C6H5Br+HBr,B不符合题意; C. FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+
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