(2019)新鲁科版高中化学必修第一册2.3.3 氧化还原反应的应用同步作业.docx
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1、第3课时氧化还原反应的应用基础过关练题组一氧化性、还原性强弱的判断1.(2020天津静海四校高一上月考)下列对于反应2KClO3+I2 2KIO3+Cl2的叙述中正确的是()A.该反应属于置换反应B.氧化性:I2KClO3C.还原性:KClO3I2D.还原剂为KIO3,氧化剂为I22.(2020江西赣州高一上期中)已知反应2FeCl3+2KI 2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2 S+2HI,2FeCl2+Cl2 2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为()A.Cl2I2FeCl3SB.Cl2FeCl3I2SC.FeCl3Cl2I2SD.SI2FeCl3Cl23.(2020浙
2、江绍兴诸暨中学高一上期中)有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl下列说法不正确的是()A.还原性:SO2HClMnCl2B.氧化性:KMnO4MnO2Cl2C.反应中HCl表现出酸性和氧化性D.反应中水既不是氧化剂也不是还原剂4.(2020山东滨州五校高一上期中)常温下,发生下列几个反应:16H+10Z-+2XO4- 2X2+5Z2+8H2O2A2+B2 2A3+2B-2B-+Z2 B2+2Z-根据上述反应提供的信息,判断下列结论不正确的是()A.氧化性:XO4-B2A3+B.X2+只有氧化性C.溶液
3、中可发生:Z2+2A2+ 2A3+2Z-D.还原性:Z-Fe2(SO4)3I27.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知(填序号)。a.氧化性:H3AsO4KBrO3b.氧化性:KBrO3H3AsO4c.还原性:XAsH3d.还原性:AsH3X(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。+题组二氯气的实验室制法8.某化学小
4、组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出9.在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气,装置如图所示:(1)写出B中发生反应的化学方程式:。(2)C中饱和食盐水的作用是。(3)D中所盛试剂是,作用是。(4)E用的是向排空气法收集气体(填“上”或“下”)。(5)F中盛放的试剂是(填化学式)溶液,反应的化学方程式为。10.(2019浙江嘉兴一中高一上期中)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行
5、如下实验,根据要求回答下列问题。(1)仪器X的名称是,烧瓶中反应的离子方程式为。(2)试剂Y是,E装置中反应的离子方程式为。(3)装置C中Cl2与Na2CO3反应,反应的化学方程式中二者化学计量数之比为11且生成的气体产物仅为Cl2O,固体产物有两种,其中之一为NaHCO3,则反应的化学方程式为。(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3-:。题组三氧化还原反应的计算11.在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中,若有32 g硫生成则转移电子的物质的量为()A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol12.(2020江西赣州十五县市高一上期中)已知30 mL浓度为0.
6、5 molL-1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 molL-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。下列说法正确的是()A.R元素在产物中的化合价为+1价B.氧化性KRO4Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z2 2NaZ+W2B.2NaX+Z2 2NaZ+X2C.2NaW+Y2 2NaY+W2D.2NaZ+X2 2NaX+Z22.(2019北京人大附中高一上期末,)已知酸性H2CO3HClOHCO3-,氧化性HClOCl2Br2Fe3+I2。下列叙述中正确的是()A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B.能使酚酞显红色的溶液中,Fe3+、Cl-、
7、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-3.(双选)()将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法错误的是()A.氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1 mol K2Cr2O7
8、参加反应,转移电子的数目为3NAD.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O74.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考,)已知:还原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.Ob间反应的离子方程式为3HSO3-+IO3- 3SO42-+I-+3H+B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为52,加入的KIO3为1.08 mo
9、l题组二氯气的实验室制法5.(2020天津静海四校高一上月考,)实验室用如图装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:。(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是,对比E和F中现象的差异可得出的结论是。(3)试管C和D中的试剂分别为。(4)装置G处发生反应的离子方程式为。(5)用离子方程式表示试剂X的作用:。(6)家庭中常用消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如图。 注意事项1.本品对棉织品有漂白作用,对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存,请勿与洁厕灵混合使用
10、。3.保质期为一年。与洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:。需“密封保存”的原因:。6.()实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。ABC(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是(选填“A”“B”或“C”)。(2)写出制取氯气反应的化学方程式:。(3)为了防止氯气污染环境,B装置的烧杯中发生反应的化学方程式为。(4)由于氯气贮存、运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是,漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)。题组三氧化还原反应的计算7.(2020江西赣州十五县市高一上期中,)已知:2HI
11、+Cl2 2HCl+I2,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3。在一定条件下HI、Cu、Fe分别与足量的Cl2反应,如果三个反应电子转移数目相等,则HI、Cu、Fe的物质的量之比为()A.111B.123C.212D.6328.(2020河北邯郸高三上期中,)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量之比是()A.12混合的PbO2、Pb3O4B.11混合的Pb3O4、PbOC
12、.141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.411混合的PbO2、Pb3O4、PbO9.()m mol Cu2S与足量的稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为()A.4m molB.2m3 molC.10m molD.10m3 mol题组四物质氧化性或还原性强弱的探究10.()为探究H2O2、SO2、Br2的氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。实验操作实验现象.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溶液褪色,C中有白色沉淀产生.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解.打开B中分液漏
13、斗活塞,逐滴滴加H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色已知:SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色。(1)A中发生反应的化学方程式是。(2)B中红棕色溶液褪色反应的离子方程式是。(3)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是。乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。按乙同学和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2SO2。(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br
14、2氧化性由强到弱的顺序是。答案全解全析基础过关练1.A2.B3.C4.B5.C6.D8.B11.B12.A13.B14.B15.A16.B1.A该反应属于置换反应,故A正确;氯元素的化合价由+50,碘元素的化合价由0+5,KClO3为氧化剂,其氧化性大于I2,故B错误;I2为还原剂,其还原性大于KClO3,故C、D错误。2.B同一反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应2FeCl2+Cl2 2FeCl3中,氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性;在反应2FeCl3+2KI 2FeCl2+I2+2KCl中,氧化剂是FeCl3,氧化产物是I2,
15、所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性;在反应H2S+I2 S+2HI中,氧化剂是I2,氧化产物是S,所以I2的氧化性大于S的氧化性;氧化性由强到弱的顺序为Cl2FeCl3I2S;故选B。3.C一般来说氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知,氧化性KMnO4Cl2,还原性HClMnCl2,由2H2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl可知,还原性SO2HCl,所以还原性SO2HClMnCl2,故A正确;高锰酸钾在常温下可氧化浓盐酸,而二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反
16、应,可知氧化性KMnO4MnO2Cl2,故B正确;反应中氯元素的化合价升高,被氧化,HCl表现出还原性,故C错误;反应中氢、氧元素化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D正确。4.B反应中XO4-为氧化剂,Z2为氧化产物,氧化性为XO4-Z2,反应中B2为氧化剂,A3+为氧化产物,氧化性为B2A3+,反应中Z2为氧化剂,B2为氧化产物,氧化性为Z2B2,所以氧化性:XO4-Z2B2A3+,故A正确;X2+既能被氧化成XO4-,又能被还原成0价,所以X2+既有还原性,又有氧化性,故B错误;由于氧化性Z2A3+,则溶液中可发生反应Z2+2A2+ 2A3+2Z-,故C正确;反应中A2+为
17、还原剂,B-为还原产物,还原性为A2+B-,中还原性为B-Z-,则还原性:A2+B-Z-,故D正确。5.C由酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了还原性的物质;烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色,说明生成了具有氧化性的物质,故A、B正确;离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,故C不正确;换成KI-淀粉溶液,I-有还原性,也能验证生成物具有氧化性,故D正确。6.D反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;反应中生成0.1 mol I2时,消耗0.2 mol HI,转移的电子数为0.2NA,故B错误;反应中K2Cr2O7为氧化剂,
18、FeSO4为还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16,故C错误;反应中K2Cr2O7为氧化剂,FeSO4为还原剂,Fe2(SO4)3为氧化产物,Cr2(SO4)3为还原产物,反应中Fe2(SO4)3为氧化剂,HI为还原剂,I2为氧化产物,FeSO4为还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2,故D正确。7.答案(1)AsH3(2)Br2(3)bd(4)解析(1)KBrO3在反应中得到电子,则溴元素的化合价降低,给出的物质中AsH3具有还原性,砷元素的化合价在反应中升高,故AsH3为还原剂。(2)设X中溴元素化合价为x,由元素
19、化合价的变化可知2(5-x)=10,解得x=0,则X为Br2;配平该反应为5AsH3+4H2SO4+8KBrO3 4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O。(3)在反应5AsH3+4H2SO4+8KBrO3 4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中,由KBrO3 Br2,Br的化合价由+5价降低到0价,KBrO3做氧化剂,氧化性:KBrO3H3AsO4,由AsH3 H3AsO4,As的化合价由-3价升高到+5价,AsH3做还原剂,所以还原性:AsH3Br2。(4)KBrO3在反应中得到电子,AsH3失去电子,转移的电子数为40e-,则电子转移的方向和数目为 。8.B该装置中未
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