第二章第三节第2课时氧化性、还原反应性强弱比较及反应规律ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、1 1、氧化还原反应的定义：有元素、氧化还原反应的定义：有元素 化合价变化化合价变化 的化学反应的化学反应氧化还原的氧化还原的特征、判断依据特征、判断依据 电子的电子的转移或偏移转移或偏移原因原因氧化还原的氧化还原的实质实质氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物化合价化合价降降低，低，得得电子，发生电子，发生还原反应还原反应化合价化合价升高升高，失失电子，发生电子，发生氧化反应氧化反应氧化性氧化性还原性还原性总结：总结：升失氧升失氧降得还降得还化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生

2、成氧化产物，做还原剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂“剂性一致，其他相反剂性一致，其他相反”还原剂还原剂具有具有还原性还原性被氧化被氧化发生发生氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性被还原被还原发生发生还原反应还原反应价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。1 1、根据、根据元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱

3、判断氧化性强弱 高价氧化，低价还，高价氧化，低价还，中间价态两边转。中间价态两边转。 H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、O2 、SO2 、HCl在化学反应中：在化学反应中：只有还原性的有只有还原性的有 ；只有氧化性的有只有氧化性的有 ；在不同反应中，既能失电子有能得电子的有在不同反应中，既能失电子有能得电子的有 ，表现，表现出出 .【练习练习】Cu、S2-、ZnH+ 、 Mg2+、 O2SO2 、HCl既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性物质类别物质类别氧化剂氧化剂对应对应还原产物还原产物活泼非金属单质活泼非金属单质O2、O3OH-、H2O、O2-Cl2、Br2Cl、Br某些

4、离子某些离子Fe3+（遇弱）（遇弱）Fe2+，（遇强），（遇强）FeCu2+Cu+ ，CuAg+AgH+H2盐盐酸性酸性KMnO4溶液溶液Mn2+KClO3Cl2， Cl某些氧化物某些氧化物MnO2Mn2+氧化性酸氧化性酸HClOCl浓浓H2SO4SO2，HNO3（稀）（稀）NO，（浓），（浓）NO2，过氧化物过氧化物Na2O2，H2O2OH-，H2O高考关注的氧化剂高考关注的氧化剂K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等等教拓教拓92页页常常见见氧氧化化剂剂4、常见氧化剂还原剂、常见氧化剂还原剂常常见见还还原原剂剂物质类别物质类别还原剂还原剂常见氧化产物常见氧化产物活泼金属活泼金属Na、

5、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或或Fe3+某些非金属单质某些非金属单质H2H2O，H+CCO，CO2COCO2SSO2某些离子某些离子SO2/ SO32-SO3/ SO42-S2-S、 SO2Cl，Br，ICl2，Br2，I2Fe2+Fe3+过氧化物过氧化物Na2O2，H2O2O2其他其他H2C2O4CO2NH3N2、NOH2SS四大强氧化性离子：四大强氧化性离子： Fe3+、ClO 、MnO4 、NO3 (H+)四大强还原性离子：四大强还原性离子： Fe2+、S2 、SO32 、I 会发生氧化还原反应的离会发生氧化还原反应的离子在溶液中不能共存子在溶液中不能共存！例：下

6、列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Fe2+ 、Na+、CO32 、NO3 B. Na+、K+、S2 、ClO C. Fe2+、H+、 NO3 、Cl D. H+、Na+、 Fe3+ 、I E. Fe2+、 Fe3+ 、 SO4 2 、Cl F. H+、 MnO4 、 SO32 、Cl 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较得电子能力越强得电子能力越强氧化性越强氧化性越强失电子能力越强失电子能力越强还原性越强还原性越强物质的氧化性、还原性强弱与得失电子的多少无关。物质的氧化性、还原性强弱与得失电子的多少无关。(如如Na与与Al）

7、物质的氧化性和还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度物质的氧化性和还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度1、根据方程式判断氧化还原性强弱、根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物强弱规律：强弱规律：被氧化被氧化被还原被还原还原性氧化性弱还原性弱氧化性根据反应式：根据反应式： (1) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2) Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（可判断出离子的还原性从强

8、到弱的顺序是（ ）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- B已知下列离子在酸性溶液中的已知下列离子在酸性溶液中的还原性还原性强弱顺序为：强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应则下列反应不可能不可能发生的是（发生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIB2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；金属单质的

9、还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ 氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强3、根据物质元素化合价变化的高低进行比较、根据物质元素化合价变化的高低进行比较氧化性：氧化性：Cl2SFe + S = FeS2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3加热加热点燃点燃不同氧化剂与相同的还原剂反应，还原剂

10、被氧化的程度越不同氧化剂与相同的还原剂反应，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。大，氧化剂的氧化性就越强。4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。的氧化剂的氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl

11、 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 5 5、物质的氧化性或还原性还受环境条件的影响、物质的氧化性或还原性还受环境条件的影响 例如：例如：（1）受）受浓度影响：浓度影响：浓浓H2SO4有强氧化性，稀有强氧化性，稀H2SO4没有强氧化性没有强氧化性氧化性：浓氧化性：浓HNO3稀稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸（2）受）受溶液酸碱性影响：溶液酸碱性影响：含氧酸根做氧化剂时，含氧酸根做氧化剂时，氧化性随酸性增强而氧化性增强。氧化性随酸性增强而氧化性增强。如如NO3、 ClO、 MnO4等等氧化还原

12、反应规律氧化还原反应规律17价态相邻能共存，价态相间能归中，价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。归中价态不交叉，价升价降只靠拢。高价氧化，低价还，中间价态两边转。高价氧化，低价还，中间价态两边转。19KClO3+ 6HCI= KCl+ 3CI2+ 3H2OH2S+H2SO4(浓浓)SSO22H2O2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 价态规律：价态规律： 价态相邻能共存，价态相邻能共存， 价态相间能归中，价态相间能归中， 归中价态不交叉，归中价态不交叉， 价升价降只靠拢。价升价降只靠拢。试写出试写出Fe、 Fe2+、 Fe3+ 之间存在的反应之间存在的反应2

13、1氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物还原性氧化性弱还原性弱氧化性已知反应：已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应反应中中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol例：向含有例：向含有Cu(NO3)2和和AgNO3的混合液中加入的混合液中加入Fe粉时，先和粉时，先和Fe反应的反应的是是 离子。离子。向向FeBr2溶液中通溶液中通Cl2， 离子先参加反应。离子先参加反应。Ag+Fe2+离子的氧化性顺序：离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+拓展补充：拓展补充：离子还原性顺序：离子还原性顺序：S2 SO32 I Fe2+ Br Cl