第2章第3节第3课时氧化还原反应的配平ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.pptx

1、第第2章元素与物质世界章元素与物质世界配平原则配平原则配平一般步骤配平一般步骤(1)(1)标价态标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。反应的元素化合价。0 +6 +4 +4 （2 2）列变化列变化：标出电子转移方向和数目标出电子转移方向和数目 0 +6 +4 +4 C + H2SO4（浓） = CO2 + SO2 + H2O 得到2e- 失到4e-C + H2SO4（浓） = CO2 + SO2 + H2O配平一般步骤配平一般步骤（3 3）求总数求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。：依

2、据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 1 2(4)(4)配系数配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。法配平其他各物质的化学计量数。 得到2e- 失到4e-C + H2SO4（浓） = CO2 + SO2 + H2O配平一般步骤配平一般步骤(4)(4)配系数配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。法配平其他各物质的化学计量数。 得到2e- 失到4e-C + H2SO4（浓） =

3、CO2 + SO2 + H2O 1 2 0 +6 +4 +4 12122(5)(5)查守恒查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒练一练练一练S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2OC+ HNOC+ HNO3 3 = NO = NO2 2 + CO+ CO2 2 + + H H2 2O O1616214412规律方法规律方法配平氧化还原反应方程式的关键是：标出正确的化合价标出正确的化合价找准找准“1 1分子分子”氧化剂中元素化合价降低总数氧化剂中元素化合价降低总数找准找准“1 1分子分子”还原剂中元素化合价升高总数还原剂中元素化合价升高总数注意

4、：注意：在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。变价原子的个数。_MnO4-_H2O2_H+=_Mn2_O2_H2O三种配平技巧三种配平技巧1 1、正向配平法：、正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。的反应。 NH3 + O2 = NO + H2O点燃 -3 0 +2-2 -2 -3 0 +2-2 -2失失5e5e- -得得4e4e- - 4 54546_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O513333三种配平技巧三种配平技巧2 2、逆向配平法：、逆向配平法：

5、适用于自身氧化还原反应适用于自身氧化还原反应( (包括分解、歧化包括分解、歧化) )或者某或者某物质部分被氧化或被还原的反应物质部分被氧化或被还原的反应。即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。 S+ NaOH= Na2S _Na2SO3 H2O 0 -2 +4 0 -2 +4得2e-失4e- 2 11 12 23 36 63 3 Fe+ HNO3= Fe(NO3)2_NO H2O3 38 83 32 24 4三种配平技巧三种配平技巧3 3、缺项配平法：、缺项配平法：缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平时补H2O、H或OH。 MnO4-+ H2C2O4+ H+= Mn2+ CO2 +_ +7 +3 +2 +4 +7 +3 +2 +4 得得5e-失失2e- 2 52 25 56 62 210108 H8 H2 2O O_MnO4-_H2O2_=_Mn2_O2_H2O2 25 56H6H+ +2 25 58 8