1.2研究物质性质的方法和程序 寒假作业综合练 -（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册.docx

1、2020-2021学年化学【新教材】鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：1.2研究物质性质的方法和程序一、单选题1下列试剂在实验室存放需要避光保存的是( )A硫酸钠溶液B新制的氯水C稀硫酸D浓盐酸2下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )A钠燃烧时发出黄色火焰B钠的硬度比较小C钠具有很强的还原性D钠燃烧时生成氧化钠3人类最常用的调味品化学式是ANaOHBNaClCNa2O2DNa2CO34关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离苯和溴的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置进气口可收集CO2或NO气体5含KBr和KI的混合

2、溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )AKClBKCl和KBr的混合物CBr2DI2和KCl6标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( )A3： 2：4B4：1：3C6：3：4D8： 2：77N95口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与N95口罩起到类似作用的操作是( )ABCD冷水浸泡加热煎制箅渣取液灌装保存AABBCCDD8将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的

3、气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ( )ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO29下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3ABCD10下列描述不正确的是A可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象C过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多11在含有Fe2+、Al3+、Cl-、Na+ 的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶

4、液中离子数目不变的是( )AFe2+BAl3+CCl-DNa+12下列关于物质的性质的说法正确的是( )A具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D向饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红13下列有关实验操作不能达到实验目的的是( )ABCD制取 CO2气体过滤获得碳酸氢钠晶体灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠蒸发浓缩氯化钠溶液AABBCCDD14在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反

5、应。下列说法错误的是A钠受热易熔成圆球说明其熔点低B钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同D一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu15某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有 Na

6、2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl。ABCD二、实验题16Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的CO2而变质。(1)某课外活动小组欲探究某Na2O2样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该Na2O2样品已变质。(2)该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_；B中NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为_；C中Na2O2发生反应的化学方程式为_(如有多个，只写一个)；D中NaOH溶

7、液的作用是_；实验结束，样品完全反应，量筒F内水的体积为VL，已知此条件下该气体的密度为g/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为_(用含V、的的字母表示)17二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关ClO2的说法正确的是_(填序号)；AClO2与氯气从颜色上难以区分

8、B可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C属于酸性氧化物 DClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)冰水浴的作用是_。NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去，反应的化学方程式_。

9、Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是_。18如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在试管A内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂为_，氧化产物为_，每有1分子Na2O2发生反应，转移电子数为_。(4)双球干燥管内观察的实验现象是_；上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的

10、实验现象是_。19硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)A仪器的名称为_，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中的除杂试剂为_(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。(3)E中冷凝

11、水的的出口是_(填“a”或“b”)，F的作用是_。(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_。20某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?_。(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_(填标号)。A钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动C钠块不断减小直至消失D钠停留在煤油层中不反应E煤油中有气泡产生(3)通过上述现象，能够验证钠

12、的哪些物理性质?_。(4)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是_。参考答案1B2D3B4A5A6B7C8D9C10B11B12D13B14C15C16BaCl2或CaCl2 检查装置的气密性 H+=H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 除去未反应完的CO2，以免对后续试验造成影响 39V/8a 17AD 分离Cl2和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2

13、SO4+H2O H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2 BaO2 182NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 吸收气体中的水蒸气(或干燥CO2) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2 O2 1 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 点燃的蚊香逐渐熄灭 19圆底烧瓶 2+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 b 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入 60% 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 20拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大 54.5%