第二章第三节第1课时认识氧化还原反应ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、第第3 3节节 氧化还原反应氧化还原反应P63标出化学反应中各元素的化合价标出化学反应中各元素的化合价2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4H2 +CuO = Cu + H2 OFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+62 +2 2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +2没有化合价变化没有化合价变化的反应称为：的反应称为：非氧化还原反应非氧化还原反应有化合价变化有化合价变化的反应的反应称为：氧化还原反应称为：氧化还原反应O2 +Cu = CuO0 0 +2-2小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化学反应

2、化学反应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化 讨论：以下反应是否为氧化还原反应？讨论：以下反应是否为氧化还原反应？SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2 Fe+H2SO4(稀) =FeSO4 + H2Fe2O3+3C 2Fe+3COBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2OAgNO3+NaCl = AgCl + NaNO3化合反应化合反应分解分解反应反应置换置

3、换反应反应复分解复分解反应反应它们属于四大基本它们属于四大基本反应中的哪种反应？反应中的哪种反应？Fe2O33CO 2Fe3CO2 不属于四种基本反应类不属于四种基本反应类型的任何一种型的任何一种氧化还原反应氧化还原反应非氧还反应非氧还反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应 一、一、 氧化还原反应与四大反应的关系氧化还原反应与四大反应的关系小结小结氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的化合反应是氧化还原反应。的化合反应是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质

4、生成的分解反应是氧化还原反应。的分解反应是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。小结小结思考：思考：1、有单质参加（或有单质生成的反应）一定是氧化还原反应吗？、有单质参加（或有单质生成的反应）一定是氧化还原反应吗？2、没有单质参与的化合和分解反应就一定不是氧化还原反应吗？、没有单质参与的化合和分解反应就一定不是氧化还原反应吗？不一定不一定如如3O2=2O3放电放电C(石墨石墨)=C(金刚石金刚石)不一定不一定如如Na2O2+SO2=NaSO43 3、氧化还原反应和离子反应的关系氧化还原反应和

5、离子反应的关系？如：如：Fe2O33CO = 2Fe3CO2Fe+H2SO4(稀稀) =FeSO4 + H2AgNO3+NaCl = AgCl + NaNO3 1下列反应一定属于氧化还原反应的是【下列反应一定属于氧化还原反应的是【 】 A化合反应式化合反应式 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应2下列说法中错误的是【下列说法中错误的是【 】 A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应分解反

6、应可能是氧化还原反应CB随堂练习随堂练习3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是【所示，则下列化学反应属于阴影部分的是【 】 ACl22KBr = Br22KCl B2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2=D1、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的特征 反应中反应中有元素化合价变化有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。的化学反应称为氧化还原反应。（1 1）特征：）特征：反应过程中有反应过程中有元素化合价变化元

7、素化合价变化反应中反应中无元素化合价变化无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。的化学反应不属于氧化还原反应。（2 2）定义：）定义：二、认识氧化还原反应二、认识氧化还原反应 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。氧化反应氧化反应反应物所含某种（或某些）元素反应物所含某种（或某些）元素化合价化合价_的反应。的反应。还原反应还原反应反应物所含某种（或某些）元素反应物所含某种（或某些）元素化合价化合价_的反应。的反应。升高升高降低降低+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O化合价化合价降降低低，化合价化合价升升高，高，发

8、生发生还原反应还原反应发生发生氧化反应氧化反应小结：小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。一于一个氧化还原反应之中。思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1 1. .金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由

9、NaNa+ +和和ClCl- -构成。可见在构成。可见在反应过程中，钠原子变成了反应过程中，钠原子变成了NaNa+ +，氯原子变成了氯原子变成了ClCl- -。钠原子和氯原。钠原子和氯原子是怎样变化为子是怎样变化为NaNa+ +和和ClCl- -并并进而形成氯化钠的呢？进而形成氯化钠的呢？交流研讨：交流研讨： ClNa失去失去e-得到得到e-Na+Cl-Na+ Cl -失去失去e-得到得到e-0 0 +1 -1 2NaCl2=2NaCl点燃点燃化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的转移电子的转移 2.写出铁与写出铁与CuSO4溶液溶液反应的化学方程式反应的化学方程式，判断判断该该反应是否属

10、于反应是否属于氧化还原反应。按照图氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的溶液反应的实验，实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？溶液反应的实质有什么启示？Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu+2+2失去失去e-得到得到e-2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质 电子的转移电子的转移3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移 在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电

11、子，在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。相等的。元素化合价升高元素化合价升高 原子或离子失电子原子或离子失电子发生氧化反应发生氧化反应元素化合价

12、降低元素化合价降低 原子或离子得电子原子或离子得电子发生还原反应发生还原反应4 4、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃00+1-1失失e-2，化合价升高，氧化反应，化合价升高，氧化反应得得e-2，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃00+1-12e-双线桥双线桥单线桥单线桥Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu+20+20失失2e-，化合价升高，氧化反应，化合价升高，氧化反应得得2e-，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu+20+202e

13、-注意事项注意事项箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”字样字样得得失电子总数表示：原子个数失电子总数表示：原子个数 每个原子每个原子得失电子数得失电子数失去电子总数与得到电子总数相等失去电子总数与得到电子总数相等注意事项注意事项单线桥必须画在反应物中。单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子元素，箭尾指箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。向失电子元素。标明电子转移的总数，不标标明电子转移的总数，不标“得、失得、失”。“双线桥法双线桥法”五步骤：标变价五步骤：标变价画线桥画线桥注得失注得失定总数定总数查守恒查守恒“单线

14、桥法单线桥法”四步骤：标变价四步骤：标变价画线桥画线桥定总数定总数查守恒查守恒分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。转移情况。 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2SO2 + 2H2S = 2H2O + 3SFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OCl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂交流研讨：交流研讨： 以下氧化还原反应中，

15、化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？低的元素？+2+1化合价降低，得化合价降低，得2e- 1 ，还原反应，还原反应化合价升高，失化合价升高，失1e-2，氧化反应，氧化反应CuO H2 = Cu H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂1、定义、定义氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中，所含某种所含某种( (或某些或某些) )元素化合价元素化合价降低降低的反应物称为氧化剂的反应物称为氧化剂还原剂：还

16、原剂：在氧化还原反应中在氧化还原反应中，所含某种所含某种( (或某些或某些) )元素化合价元素化合价升高升高的反应物称为还原剂的反应物称为还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物口诀：口诀：“升失氧，降得还升失氧，降得还”化合价升高化合价升高失去电子失去电子被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价降低化合价降低得到电子得到电子被还原化被还原化发生还原反应发生还原反应2、氧化性、还原性、氧化性、还原性还原剂还原剂具有具有还原性还原性被氧化被氧化发生发生氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性被还原被还原发生发生还原反应还原反应“剂性一致，其他相反剂性一致，其他相反”氧化剂氧化剂+ +还原

17、剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物化合价化合价降降低，低，得得电子，发生电子，发生还原反应还原反应化合价化合价升高升高，失失电子，发生电子，发生氧化反应氧化反应氧化性氧化性还原性还原性总结：总结：升失氧升失氧降得还降得还化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂“剂性一致，其他相反剂性一致，其他相反”还原剂还原剂具有具有还原性还原性被氧化被氧化发生发生氧

18、化反应氧化反应氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性被还原被还原发生发生还原反应还原反应判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质（1 1）所含元素处于

19、较高价态时，元素有降低价态的趋势，该所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性物质可能具有氧化性。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。物质可能具有还原性。价态规律价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。高价氧化，低价还，中间价态两样全。高价氧化，低价还，中间价态两样全。注意：注意：元素处于最高价态时氧化性不一定最强。元素处于

20、最高价态时氧化性不一定最强。元素处于最低价态时还原性也不一定最强。元素处于最低价态时还原性也不一定最强。物质类别物质类别氧化剂氧化剂对应对应还原产物还原产物活泼非金属单质活泼非金属单质O2、O3OH-、H2O、O2-Cl2、Br2Cl、Br某些离子某些离子Fe3+（遇弱）（遇弱）Fe2+，（遇强），（遇强）FeCu2+Cu+ ，CuAg+AgH+H2盐盐酸性酸性KMnO4溶液溶液Mn2+KClO3Cl2， Cl某些氧化物某些氧化物MnO2Mn2+氧化性酸氧化性酸HClOCl浓浓H2SO4SO2，HNO3（稀）（稀）NO，（浓），（浓）NO2，过氧化物过氧化物Na2O2，H2O2OH-，H2O高

21、考关注的氧化剂高考关注的氧化剂K2FeO4、K2Cr2O7、LiCoO2等等教拓教拓92页页常常见见氧氧化化剂剂常常见见还还原原剂剂物质类别物质类别还原剂还原剂常见氧化产物常见氧化产物活泼金属活泼金属Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或或Fe3+某些非金属单质某些非金属单质H2H2O，H+CCO，CO2COCO2SSO2某些离子某些离子SO2/ SO32-SO3/ SO42-S2-S、 SO2Cl，Br，ICl2，Br2，I2Fe2+Fe3+过氧化物过氧化物Na2O2，H2O2O2其他其他H2C2O4CO2NH3N2、NOH2SS四大强氧化性离子：四大强氧化性离子： F

22、e3+、ClO 、MnO4 、NO3 (H+)四大强还原性离子：四大强还原性离子： Fe2+、S2 、SO32 、I 会发生氧化还原反应的离会发生氧化还原反应的离子在溶液中不能共存子在溶液中不能共存！例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Fe2+ 、Na+、CO32 、NO3 B. Na+、K+、S2 、ClO C. Fe2+、H+、 NO3 、Cl D. H+、Na+、 Fe3+ 、I E. Fe2+、 Fe3+ 、 SO4 2 、Cl F. H+、 MnO4 、 SO32 、Cl 1 1、氧化还原反应的定义：有元素、氧化还原反应的定义：有元素 化合价变化化合价变化 的化学反应的化学反应氧化还原的氧化还原的特征、判断依据特征、判断依据 电子的电子的转移或偏移转移或偏移原因原因氧化还原的氧化还原的实质实质氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物2 2、四对概念、四对概念化合价化合价降降低，低，得得电子，发生电子，发生还原反应还原反应化合价化合价升高升高，失失电子，发生电子，发生氧化反应氧化反应氧化性氧化性还原性还原性