（2019）新鲁科版高中化学必修第一册1.3第三课时化学中常用的物理量-物质的量 ppt课件.pptx

1、化学中常用的物理量物质的量第三课时1、什么叫溶液？溶液是由什、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？么组成的？ 一一种或几种物质分散到另一种物质里形成均种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质、什么是溶液中溶质的质量分数？量分数？ 溶质的质量溶质的质量分数分数 = 100% 溶质质溶质质量量溶液质溶液质量量请回忆：请回忆：3、化学实验题：、化学实验题：配制配制100g质量分数质量分数为为5%的氯化钠溶液的氯化钠溶液（1）计算：计算配）计算：计算配制制100g质量分数质量分数为

2、为5%的氯化钠溶液所需的氯化钠溶液所需NaCl的质量的质量 5.0 g；水；水的的 质量质量95g(95mL)。（2）称量：用托盘天平称）称量：用托盘天平称取取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量筒量取取95mL水水 (选择选择 100mL量筒量筒) 。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有有5%氯化钠溶液标签的试氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。剂瓶中，放回原处。 思考思考： 1.溶质溶质NaCl的

3、的质量是多少？质量是多少？ 2.在在什么容器中溶解溶质？什么容器中溶解溶质？ 3.溶溶解解NaCl时用多少水比较合适？时用多少水比较合适？ 4.在在什么容器中配制该溶液？什么容器中配制该溶液？ 5.怎怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？ 活动探活动探究究 配制一配制一定定物质的量浓物质的量浓度的溶液度的溶液 实验室计划配制实验室计划配制0.1L的的NaCl溶液，其中溶溶液，其中溶质的物质的量为质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。体氯化钠完成任务。 一、配一、配制一制一定定物质的量浓物质的量浓度的溶液度的溶液

4、学生在配制一定物质学生在配制一定物质的量浓度的溶液的量浓度的溶液步骤及所用仪步骤及所用仪器器m M 由由 n = 得得 m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 0.04mol58.5g/mol = 2.34g （用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固固体直体直接放置于接放置于托盘上吗托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应等具腐蚀性的应用用表面皿。表面皿。 将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌加入适量的水搅拌溶解溶解.某同学为了加快溶某同学为了加快溶解速

5、解速度，度，溶解时所加的水为溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量 冷却：冷却至室温冷却：冷却至室温教材教材2626页方法导引页方法导引容量瓶及其使用方法容量瓶及其使用方法1.1.构造：构造：细细颈、梨颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞玻璃塞或塑料塞2.2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容量瓶上标有温度和容积容积 容量瓶瓶颈处有刻度线容量瓶瓶颈处有刻度线3 3. .用途用途：用于用于配制一定物质的量配制一定物质的量浓度的浓度的溶液溶液4 4. .注意注意事项事项: :使用前要检查是否漏水使用前要检查是

6、否漏水不能在容量瓶中进行溶解或稀不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作释操作不能用做反应容器或长期存放不能用做反应容器或长期存放溶液溶液学5、几种、几种常用规格的容常用规格的容量瓶量瓶 100ml 250ml 500ml 1000ml 将上述冷却后的将上述冷却后的溶液全部转移到指溶液全部转移到指定定容积的容积的，并用并用蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃小烧杯和玻璃棒棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧如何将烧杯中杯中的液体转移到的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为什么要洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯玻璃棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差在容量瓶中继续加水

7、至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，处，改用胶头滴管滴加至刻度线改用胶头滴管滴加至刻度线（）。）。100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 把把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。次，混合均匀。0.4mol/L NaCl溶液溶液溶解、冷却溶解、冷却转移转移定容定容摇摇匀匀洗涤、转移洗涤、转移计算、称量计算、称量 计算计算 称量称量（托盘天平或量筒）（托盘天平或量筒） 溶溶解（烧杯、玻璃棒解（烧杯、玻璃棒） 冷却冷却 转移和

8、洗涤转移和洗涤(容量瓶、玻容量瓶、玻璃棒）璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签操作步骤操作步骤小结：小结：称称量时左盘高量时左盘高,右右盘低盘低称称量时称量物放在右盘量时称量物放在右盘,而砝码而砝码放在左盘放在左盘未未洗涤溶解用的玻璃棒洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯和烧杯洗洗涤液未转入容量涤液未转入容量瓶瓶中中溶解过程中有少量液体溶解过程中有少量液体溅出烧杯溅出烧杯定定容时俯视容时俯视刻度刻度定定容时液面低于容时液面低于刻度线刻度线未未等溶液冷却就等溶液冷却就定定容容定定容时仰视容时仰视刻度刻度（3）定）定容容误差误差摇摇匀后发现液面低于刻度匀后发现液面低于刻度再加水

9、再加水刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切平视读数、液面与刻度线相切正正确确二、物质的二、物质的量浓度量浓度nBV1.定义：单位体积溶液定义：单位体积溶液所含溶质所含溶质B的物质的量，的物质的量，叫作溶质叫作溶质B的的物质的量浓度物质的量浓度（cB）2.单位：单位：常用单位为常用单位为mol/L或或mol/m33.表达式：表达式：CB= 练习巩固练习巩固1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_molL-12.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_ molL-13.根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所

10、得溶液的物质的量浓度为1molL-1 B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1 强调强调理解物质的量浓度的概念要注理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的浓度是不变的。迁移应用：迁移应用：（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入

11、烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5mol L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）= 。 （3）配制2mol L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量= , NaCl的质量= 。0.5mol L-10.2mol11.7gnB=cBV =1.5mol L -10.1L=0.15mol 2H2 + O2= 2H2O化学计量数之比:2 ： 1 ： 2 物质的量之比：2mol ： 1mol ：2mol 4g 32g 36g从质量角度：点燃认识

12、化学反应的认识化学反应的新视角新视角 化学反应 Zn2HCl=ZnCl2 H2 物质的量 质量或气体体积（STP）0.65g交流研讨：交流研讨： 现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应,请完成下面的表格。 1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便， 更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？ 2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？讨论讨论：三、各物理量之间的关系2、主要仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管溶质的物质的

13、量（mol）溶液的体积（L）二、物质的量浓度=一、配制一定物质的量浓度的溶液：1、步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签1、下列说法正确的是：（ ） A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1。B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2molL-1。C、在500mL 5molL-1 Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1molL-1。 D、将320gCuSO45H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1BAD2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等 的是（ ）A、溶质

14、的物质的量 B、溶质离子的物质的量浓度C、溶质的质量分数 D、溶质的质量3、配制500mL0.1molL-1硫酸铜溶液，需胆矾 （ ）A、8.00 g B、16.0 g C、25.0 g D、12.5 g CD4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（ ）A、量筒、烧瓶、胶头滴管B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ ）A、刻度线 B、容积 C、温度 D、配制溶液的浓度6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )A、150mL、1m

15、olL-1氯化钠溶液 B、75mL、2molL-1氯化铵溶液C、150mL、3molL-1氯化钾溶液 D、25mL、2molL-1氯化铝溶液 C7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为 ，其中含NaOH g。（2）2L1 molL-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+的物质的量浓度为 ，含有 个SO42-。2molL-10.1molL-10.422molL-126.0210238、欲用质量分数为98，密度为18.4gcm-3的浓硫酸配制250ml2molL-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操

16、作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（ ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（ ）待稀释的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶250冷却玻璃棒23（ ）用量筒量取密度为1.84gmL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL（ ）用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液的 恰好与刻度线相切。胶头滴管27.212凹液面最低处4159、判断所配制的溶液浓度偏差（1）未洗涤，浓度_（2）未冷却，浓度_（3）未引流，部分液体溅出，浓度_（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度_（5）容量瓶未干燥，浓度_（6）定容时俯视，浓度_偏低偏高偏低偏低无影响偏高谢 谢