3.3氮的转化 讲义-(2019)新鲁科版高中化学必修第一册.doc
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1、3.3 氮的循环考点1 自然界中氮的循环1氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素,以单质的形式存在于大气中,以化合物的形式存在于动植物体、土壤和水体中。2氮在自然界中的循环(1)在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。在放电条件下,空气中少量的氮气与氧气化合生成NO,NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。(2)人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨气,再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如氮肥、硝酸) 考点2 氮的固定(1)概念:使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。(2)分类: N2+O22NO(2)氮气(3)不同价态的氮的氧化物氧化物N2ONON2
2、O3NO2N2O4N2O5对应氮的化合价123445(4)NO和NO2a.物理性质:颜色状态气味毒性水溶性NO无色气态无味有毒难溶NO2红棕色气态刺激性有毒易溶b.相互转化:NONO22NOO2=2NO2(可以用来检验一氧化氮), NO2NO3NO2H2O=2HNO3NO。一氧化氮,与血红蛋白结合能力强于一氧化碳,更容易造成缺氧;作为传递神经信息的“信使分子”,在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。二氧化氮,能使多种织物褪色,损坏织物和尼龙品,有腐蚀性。(5)工业制硝酸主要反应方程式:,考点3 氨的转化与生成物理性质色味态密度水溶性无色刺激性气体比空气小极易溶于水(常温常压1
3、700)化学性质铵肥:铵态氮肥(主要含NH4+),硝态氮肥(主要含NO3-)和有机态氮肥(主要含尿素CO(NH2)2)。化学性质:(1)氨与水的反应反应的化学方程式为:NH3H2ONH3H2O。NH3H2O不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:NH3H2ONH3H2O。氨水呈弱碱性,原因是(用电离方程式表示):NH3H2ONHOH。喷泉实验的原理装置中气体极易溶于水(或某液体,或与水、与液体易反应),使装置内压强降低,与外界形成较大压强差,而引发喷泉。常见装置 喷泉的引发甲装置:打开止水夹,挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶,形成美丽的喷泉。乙装置:打开止水夹,用热毛巾捂住烧瓶(或微热烧瓶),使
4、导气管下端有水柱形成,拿开毛巾,形成美丽的喷泉。 注意:如图装置,若锥形瓶内液体之间反应产生大量气体,使锥形瓶内压强增大,液体会由导气管进入烧瓶形成喷泉。(2)与酸反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时有白烟生成。 反应的化学方程式为:NH3HCl=NH4Cl,(3)与氧气反应 实验室制法(1)原理:反应原理(化学方程式) Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。(2)实验装置(如图)(3)验满方法将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝色,说明氨气已收集满了。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明氨气已收集满。(4)干燥方法:NH3是碱性气体,一般用碱石灰干燥,
5、装置如下:注意:不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥NH3,也不能用无水CaCl2(中性干燥剂)干燥,因为CaCl28NH3=CaCl28NH3。(5)收集方法:向下排空气法。(6)尾气吸收:尾气吸收一般用水浸湿的棉花堵在试管口或用下图装置吸收。【注意】(1)实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3,因为生成的NH3和HCl遇冷会重新结合成NH4Cl,无法得到NH3。消石灰不能用NaOH、KOH代替,因为NaOH、KOH具有吸湿性,易结块,不利于NH3的产生,且高温时易腐蚀试管。(2)用浓氨水与NaOH固体(或碱石灰)也可制取NH3;加热浓氨水可制得少量NH3。(3)用试管收集氨气,
6、应在试管口塞上一团疏松的棉花,防止NH3与空气对流。考点4 铵盐(1)概念:由铵根离子和酸根离子组成的盐。(2)物理性质:易溶于水的白色晶体。(3)化学性质a.受热易分解:(铵态氮肥应密封,阴凉处保存,施肥时埋在土中,保持肥效)NH4Cl受热分解方程式:NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受热分解方程式:NH4HCO3NH3H2OCO2。b.与碱的反应:(铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混用)铵盐都能与碱反应生成氨气。固体反应:NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为:NH4ClNaOHNH3NaClH2O。溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热):NHOHNH3H2O。(检验铵根离子)考点5
7、 硝酸1.物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体,沸点低,易挥发,在空气中呈“白雾”状,质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。2.化学性质酸性:属于强酸,具有酸的通性,可以与碱,碱性氧化物,某些盐反应。如CaCO3与HNO3反应CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O。不稳定性:见光或受热易分解,4HNO34NO2O22H2O。光度越强、温度越高、硝酸越浓,越易分解。硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。强氧化性:a.与金属反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为:3Cu8H
8、NO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b.与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为:C4HNO3(浓)CO24NO22H2O _。c.常温下,冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。d.王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为13,能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。考点6 人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及其危害2减少人类活动对氮循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力,如保护森林、植树造林等。例题精析【例题1】自然界中氮的循环下列关于氮气的说法中,错误的是()A通常情况下,氮气性质比较稳定 B氮气可经一步反应
9、转化成二氧化氮C通常情况下,氮气在水中的溶解度很小 D跟氢气在一定条件下发生反应时,氮气是氧化剂【答案】B【例题2】氮的固定下列反应属于氮的固定的是()N2和H2在一定条件下合成NH3 NO2和H2O反应生成HNO3和NOMg在N2中燃烧生成Mg3N2 NO被空气氧化为NO2A B CD【答案】C【例题3】氮的氧化物在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O2【答案】D【例题4】氨的转化在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可
10、合成NH3 B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故二者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原【答案】C【例题5】氨的转化下列操作不能用于检验氨的是()A.气体能使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【例题6】氨的转化某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷泉实验”。如图所示,在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体,胶头滴管中盛有酚酞溶液,实验时将酚酞溶液挤入甲烧瓶中,可观察到酞酚溶液变红;然后打开弹簧夹,便可看到甲烧瓶中的导管喷出
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