2.2电解质的电离离子反应 寒假作业综合练 -（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册.docx

1、2020-2021学年化学【新教材】鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：2.2电解质的电离离子反应一、单选题1下列物质中属于电解质的是A蔗糖B硫酸钡C二氧化碳D铜2下表中物质分类组合完全正确的是选项ABCD电解质Cu浓H2SO4氨水KNO3非电解质SO2NH3BaSO4C2H5OHAABBCCDD3现有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，试用一种试剂将它们一次鉴别开，应选用的试剂是（ ）A稀盐酸B稀硫酸C硝酸银溶液D氯化钙溶液4下列物质中导电能力最差的是（ ）A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态KCl5下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可

2、能大量存在的（ ）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）2027.33034.22.022.492427.5ANa+BBa2+CAg+DOH-6下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀硫酸BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸7下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是( )XYZACO2酸性氧化物电解质BNa2CO3盐化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4酸电解质AABBCCDD8下列反应可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是AMg(

3、OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O9下列属于电解质的是( )A铜丝B食盐水C熔融氧化镁D石墨10在含有大量的OH-、Na+、的溶液中，还可能大量共存的离子是AH+BCl-CAg+DCa2+11只用一种试剂就能鉴别出AlCl3、MgCl2、FeCl2三种溶液的是( )ABaCl2BNaOHCHClDNH3H2O12甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、OH-，若单

4、独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )A和可能来自同一工厂BCl-和一定来自不同的工厂CAg+和Na+可能来自同一工厂DNa+和来自同一工厂13在无色透明的强碱性溶液中，能大量存在的离子是( )AAl3+BFe2+CNODHCO14下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )ANa2CO3和 HClBAlCl3和NaOHCCa(OH)2 和Ba(HCO3)2DNaAlO2和H2SO415工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废

5、水中肯定不含有的离子组合是AAg+、K+、 B、K+、CAg+、Mg2+、DK+、Cl- 、Mg2+、二、综合题16某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转为沉淀，过滤后的废水主要含有_(填化学式)，可用来浇灌农田。17给图中选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供

6、选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。（1）请推断它们的化学式分别为_；_；_；_；_。（2）写出碳酸钠的电离方程式：_；（3）写出下列反应的离子方程式：和：_；和：_；和：_；和：_（写化学方程式）。18离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_（填字母）。A单质 B氧化物 C盐 D化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_的存在。取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐

7、变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明_的存在。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_的存在，又可以排除_的存在。根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是_。19为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BBaCl2溶液、饱和Na2CO

8、3溶液、NaOH溶液CNaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有_（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。20（1）现有下列物质KCl晶体液态HClCO2汞CaCO3固体稀硫酸酒精C2H5OH熔融的NaCl浓氨水其中属于混合物的是(填序号，下同)_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。（2）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：B试

9、管中发生反应的离子方程式为_。（实验一）A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_(填化学式)。（实验二）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤渣为混合物；猜想与假设实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子?猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、H+、CO猜想三：Na+、OH-、CO猜想四：Na+、OH-、SO猜想五：_(写出一种即可)；小组同学一致认为猜想_不正确，理由是_。实验探究为确定最终滤液

10、中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na+、Ba2+、OH-。向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同_。(填“是”或“否”)参考答案1B2D3B4D5A6D7A8C9C10B11B12B13C14C15C16OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 硝酸钾 17Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Na2CO3=2Na+ Fe+H2SO4FeSO4+H2 CaO+H2SO4CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2 CO2+CaOCaCO3 18D CO Mg2+ Ba2+ SO NO 19烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 BC Mg(OH)2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 20 SO+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或Na+、OH-、SO、CO 二 H+与CO不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 产生白色沉淀 A 否