1.3.1物质的量及其单位-摩尔ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册.pptx

1、添加标题第第3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第第 1 课 时课 时物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔谁更厉害？谁更厉害？我一口气能喝下我一口气能喝下60006000万万亿亿个水分子亿亿个水分子，有多厉，有多厉害！害！我一口气能喝我一口气能喝1 1瓶水瓶水，我才厉，我才厉害！害！约约17万亿亿个万亿亿个！宏观物质质量宏观物质质量微观粒子个数微观粒子个数“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”（可见、可称量）（可见、可称量）（肉眼难见、难称量）（肉眼难见、难称量）一瓶水一瓶水多少个水分子多少个水分子大米颗粒又小又多大米颗粒又小又多分分 袋袋微观微粒极小极

2、多微观微粒极小极多计量计量“袋袋”数数计量计量“摩尔摩尔”数数科学科学方便方便1袋袋20斤斤物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔物质的量物质的量是一种可以把物质的质量、体积等宏观量与原是一种可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量物理量。物质的量物质的量表示含有一定数目微观粒子的表示含有一定数目微观粒子的集合体。集合体。资料在线资料在线 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度(l)米米m质量质量(m)千克千克kg时间时间(t)秒秒s电流电流(I)安培安培A热力学温度热力学温度(T)开尔文开尔

3、文K物质的量物质的量(n) 摩尔摩尔 mol发光强度发光强度(Iv)坎德拉坎德拉cad国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位:1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。含义：含义：联系物质宏观量（质量、体积等）与微观粒子数联系物质宏观量（质量、体积等）与微观粒子数量的物理量。量的物理量。表示含有一定数目微观粒子的表示含有一定数目

4、微观粒子的集合体。集合体。符号：符号：单位：单位：n摩尔摩尔(mol)(mol)使用对象使用对象一、物质的量一、物质的量微观粒子：微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等中子、原子团等1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子数目的数目的物理量物理量，不能描述宏观物体。，不能描述宏观物体。2 、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子分子、原子、离子、电子、中子等等3 、“物质的量物质的量”四个字专有名词，不能增减四个字专有名词，不能增减4 、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1m

5、ol H2O 1mol H+ 1mol C 1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【注意】：【注意】：1mol氧或氧或1mol氢氢1 、“物质的量物质的量”也就是也就是“物质的质量物质的质量”。（。（ ）2、 5mol e- ( )3、1mol水分子水分子 （ ）4、1mol鸡蛋鸡蛋 （ ）5、1mol钠离子钠离子 ( ) 6、1mol铝铝 ( )7、3 mol硫酸根离子硫酸根离子( )8、摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一、摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( )下列说法是否正确下列说法

6、是否正确摩尔只是物质的量的单位！摩尔只是物质的量的单位！含义：含义：联系物质宏观量（质量、体积等）与微观粒子数量的物联系物质宏观量（质量、体积等）与微观粒子数量的物理量。它理量。它表示含有一定数目微观粒子的表示含有一定数目微观粒子的集合体。集合体。国际计量大会规定，国际计量大会规定，1mol包含包含6.022140761023个基本个基本单元单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位摩尔摩尔6.022140761023mol1这一常数被称为这一常数被称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，其符号为其符号为NA。1mol

7、1mol微观粒子到底有多少个呢微观粒子到底有多少个呢? ?标准：标准：单位：单位：mol-1 （/摩尔）摩尔）二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数NA 6.02X1023 mol-1 1mol 12C 含有含有6.021023个个12C原子原子 1mol H2O 含有含有6.021023个个H2O 分子分子1mol NO3 含有含有6.021023个个NO3离子离子数值：数值：1 mol任何微粒所含的粒子数任何微粒所含的粒子数 =NA个个 6.021023个个实验表明，阿伏加德罗常数个实验表明，阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为原子的质量约为0.012kg= 0.012kg 12C 所含的碳

8、原数所含的碳原数6.022140761023mol1这一常数被称为这一常数被称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，其符号为，其符号为NA。含义：含义：0.5mol的的O2中有多少个氧分子？中有多少个氧分子？1.204 1024个个H原子的物质的量是多少原子的物质的量是多少?物质的量（物质的量（n）、阿伏加德罗常数）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（）与微粒数（N）之间的关系为：）之间的关系为：n =NNAN = nNANA =N n【课堂练习】1mol O含有含有 个个O；2mol H+ 含有含有 个个H+ ；6.021023个个CO的物质的量为的物质的量为 mol；1.8061024个个OH的物

9、质的量为的物质的量为 mol；6.0210231.204102413或或NA或或2NA6.026.0210102323个个H H2 2O O的物质的量为的物质的量为 ，所含，所含H H的物质的的物质的量为量为 ，所含氧原子的物质的量为所含氧原子的物质的量为 . .1mol2 mol1 mol 6.021023个水分子个水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（ ）微粒数）微粒数 物质的量（物质的量（ ）H O（ ）物质的量）物质的量微粒数微粒数( )氢原子氢原子2mol 1mol 6.021023 26.021023 【迁移应用迁移应用】微粒个数之比微粒个数之比 = 微粒的物质的量之比微粒的物质

10、的量之比10.51.20410242（1）0.5molNa2SO4含有含有 molNa+，（2） molSO42-，含，含 个个O。(3)mol NH3含有含有1.2041024个个N。【课堂练习课堂练习】（4）1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为 。3 NA(5) 6.021023个个H2O含含 mol H、含有、含有 个质子、个质子、 mol e210NA或或6.02102410(6) 0.1mol OH 含有含有 mol质子、质子、 mol e0.91(7) 0.1mol NH4 +含有含有 mol质子、质子、 mol e1.11【巩固提高巩固提高】(2) 6.02

11、1023个个H2O含含 mol H、含有、含有 个质子、个质子、 mol e210NA或或6.02102410(3) 0.1mol OH 含有含有 mol质子、质子、 mol e0.91(4) 0.1mol NH4 +含有含有 mol质子、质子、 mol e1.112H2 + O2 = 2H2O 2 1 22NA NA 2NA2mol 1mol 2mol化学方程式中：化学方程式中：计量数之比计量数之比=物质的量之比物质的量之比【再迁移再迁移】（1）1molNa变成变成Na+失去失去 mol电子电子（2）沉淀）沉淀0.5molBa2+需要需要 molSO42-（3）含）含NaOH 2mol 的强

12、氧化钠溶液，理论上可以吸收的强氧化钠溶液，理论上可以吸收Cl2 mol（4）铁与氯气燃烧，若消耗）铁与氯气燃烧，若消耗Cl2 3mol，则能得，则能得 mol FeCl3【课堂练习课堂练习】10.5121、物质的量（、物质的量（n）及其单位（）及其单位（mol）2、阿伏伽德罗常数（、阿伏伽德罗常数（NA）3、物质的量与微粒个数之间的关系、物质的量与微粒个数之间的关系4、比例关系、比例关系微粒个数之比微粒个数之比 = 物质的量之比物质的量之比化学方程式中：计量数之比化学方程式中：计量数之比=物质的量之比物质的量之比 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质

13、量是多少?会不会相会不会相等呢？等呢？1mol任何微粒含该粒子数均为任何微粒含该粒子数均为6.021023个个【交流研讨交流研讨】 表表1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？1mol的任何的任何物质的质量，以物质的质量，以克为单位时，在克为单位时，在数值上都等于它数值上都等于它的相对原子质量的相对原子质量或相对分子质量。

14、或相对分子质量。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。它的相对原子质量或相对分子质量。三三、摩尔质量、摩尔质量（1）定义：）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：gmol1或或 Kgmol1（4）数值：）数值：【注意注意】：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关。：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关。例如：例如：Fe的摩尔质量为的摩尔质量为56g/mo

15、l，即，即M(Fe)= 56g/molH2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol，即，即M(H2SO4)= 98g/mol1、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 2、H2O的摩尔质量是的摩尔质量是18g3、1molC的质量是的质量是C的摩尔质量的摩尔质量4、摩尔质量的单位必须是、摩尔质量的单位必须是“ g/mol”5、1molH2SO4的质量是的质量是98g/mol6、SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量的质量为为 96g 。【概念辨析概念辨析】460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物

16、质的量为 mol。【思考思考】物质的物质的量（物质的物质的量（n）、物质的质量（）、物质的质量（m）和）和物质的摩尔质量（物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：）之间存在如下关系：n=mMm= n MnmM=【课堂练习课堂练习】1.64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。2. 2.5molCu2的质量为的质量为 g。3. 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。4. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。5. 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔，则该物质的摩尔质量为质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。21606471180gmol1180谁更厉害？谁更厉害？我一口气能喝下我一口气能喝下60006000万万亿亿个水分子亿亿个水分子，有多厉，有多厉害！害！我一口气能喝我一口气能喝1 1瓶水瓶水，我才厉，我才厉害！害！ 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM 对于对于6.021023个微粒的集体来说，它的物个微粒的集体来说，它的物质的量为质的量为1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。等于其相对原子质量或相对分子质量。作业作业1、名校学案名校学案第第15页页 物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔