第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性 单元测试-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.docx

1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性单元测试一、单选题1.不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ） A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS2.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（ ） A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体3.下列各组中的两种物质相互反

2、应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是:（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 铝与NaOH溶液 硝酸与铁 氯化铁溶液与铁 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.B.C.仅有D.4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的主要目的是（ ） A.提高硫酸铁的溶解度B.防止硫酸铁分解C.提高溶液的pHD.抑制硫酸铁水解5.下列说法错误的是（ ） A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶

3、液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低6.下列试剂不能用来检验溶液中 Fe3+ 的是（ ） A.KSCN 溶液B.NaOH 溶液C.乙醇溶液D.K4Fe(CN)6 溶液7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

4、若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol8.某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作： 下列有关说法正确的是（ ）A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D.该矿石一定为赤铁矿9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Mg(OH)2(s) 盐酸 MgCl2(aq) 通电 Mg(s)B.FeCl

5、2(aq) Cl2(g) FeCl3(aq) H2O Fe(OH)3(胶体)C.D.AgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2(aq) 水浴加热蔗糖(aq) Ag(s)10.下列实验对应现象及结论有不正确是（ ） 选项实验现象结论A向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡沉淀由白色变为黄色AgCl溶解度大于AgIB向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3

6、COO-)Kh(HCO3-)D常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大A.AB.BC.CD.D11.总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ） A.5.6B.7.3C.8.2D.11.212.硫酸亚铁铵

7、（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A.Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）213.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的

8、量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A.B.C.D.14.向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（ ） A.铁粉溶解，没有任何金属生成B.铁粉未完全溶解C.析出0.1mol 银和0.1mol 铜D.析出0.1mol 银和0.05mol 铜15.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B.气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色

9、，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO216.几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ， 则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%17.某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（ ） A.若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB.若固体不能完全溶解

10、，则粉末中肯定有Cu2OC.若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D.若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O18.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（） A.浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶19.已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( ) 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25

11、 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH5的溶液中Fe3不能大量存在二、实验探究题20.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫

12、酸铜的化学方程式：_。 （2）取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3）试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。 （6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 21.卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料

13、可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH表2 化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2% NaClO）450Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100Mg(OH)210.011.1纯碱（含99.5% Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X（从表2中选择）是_而不是双氧

14、水，其原因是_。写出加入X发生反应的离子方程式_。 （2）在步骤中控制pH=9.8，其目的是_。 （3）沉淀物A的成分为_，试剂Y（从表2中选择）应该是_。 （4）在步骤中发生反应的化学方程式是_。 （5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物C必需在_（填仪器名称）中灼烧。 三、综合题22.工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下： 已知： 酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l) 90C_ H2TiO3(s)+H2SO

15、4(aq)煅烧 H2TiO3(s) 煅烧_ TiO2(s)+H2O(s)（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_，试剂A为_。 （2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为_。 （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是_。 （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) H=+151kJmol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学反应方程式是_。 2

16、3.用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2 ， 利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)、Al2O3和Fe2O3 ， 流程如下： 已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO47H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：（1）下列操作或描述正确的是_。 A.操作，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解B.操作的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+C.为得到干燥的ZnSO47H2O产品，可以用酒精洗干D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热E.操作，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤F.操作，滤液中的溶质主

17、要是Al2(SO4)3（2）写出操作的反应离子方程式：_。 （3）选出在培养规则ZnSO47H2O大晶体过程中合理的操作并排序_。 迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90的ZnSO47H2O溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020的ZnSO47H2O饱和溶液（4）某同学用抽滤的方法得到ZnSO47H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是_。 （5）为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案_。 24.(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐(M392gmol-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO

18、2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程： （1）写出试剂X的化学式_。 （2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式_。 （3）操作A为蒸发浓缩至_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd_dc关抽气泵。 a转移固液混合物b关活塞Ac开活塞Ad确认抽干e加洗涤剂洗涤（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2Ce4=Fe3+Ce3。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中

19、20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表： 滴定次数0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数10.1020.1220.1220.1030.0521.65产品中摩尔盐的纯度为_(用质量分数表示，保留4位有效数字)。若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，A不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，B不符合题意

20、； C、铜和硫化合生成硫化亚铜，所以硫化铜不能由单质直接化合而得到，C符合题意； D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，D不符合题意； 故答案为：C。 2.【答案】 C 【解析】A.铁过量，则最终得到的溶液为硝酸亚铁，故滴加KSCN溶液无明显现象，故A不符合题意 B.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，且氧化铝的熔点很高，则现象是熔化但并不滴落，故B不符合题意C.检验红砖中的氧化铁，则红砖中加入盐酸，得到铁离子，再用KSCN检验，故C符合题意D.滴加氢氧化钠得到的是，氢氧化铁沉淀，故D不符合题意故答案为：C3.【答案】 A 【解析】若盐酸少量，产物为碳酸氢根；若盐酸过量产

21、物为二氧化碳和水 若盐酸少量，产物为氢氧化铝；若盐酸过量，产物为氯化铝 铝和氢氧化钠反应，无论少量过量，生成的产物都是偏铝酸钠 若为浓硝酸，放出气体为二氧化氮，若为稀硝酸，则放出NO 无论过量少量，发生的反应都是Fe+2Fe3+=3Fe2+ 若澄清石灰水少量有Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，若过量有Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 故答案为：A4.【答案】 D 【解析】由于铁离子极易水解，故配制硫酸铁溶解在稀硫酸的目的是抑制铁离子的水解 故答案为：D5.【答案】 B 【解析】A当锌存在时，和铁、稀硫酸形成原电池，此时产生氢气的速率较快，当锌完全反

22、应后，铁直接与稀硫酸反应，此时产生氢气的速率减小，故A不符合题意； B除去氧化膜的铝片在浓硝酸中钝化，金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应，故B符合题意；C向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，说明含有少量Fe3+ ， 加入少量氯水血红色加深，说明Fe3+浓度增大，根据元素守恒可知补血剂中主要存在Fe2+ ， 故C不符合题意；D探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热两种溶液到一定温度再混合，若是先混合并计时，此时反应已经开始，且反应速率较慢，会使最终测得的反应速率偏低，故D不符合题意；故答案为：B。6.【答案】 C 【解析】AFe3+与KSCN反应可出现血

23、红色，可以用KSCN来检验Fe3+ ， A不符合题意； BFe3+与NaOH反应可生成红褐色沉淀，可以用NaOH来检验Fe3+ ， B不符合题意；CFe3+与乙醇不发生反应，不能用来检验Fe3+ ， C符合题意；DFe3+与 K4Fe(CN)6 反应生成普鲁士蓝沉淀，可以用亚铁氰化钾来检验Fe3+ ， D不符合题意；故答案为：C。7.【答案】 B 【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2 ， 根据N元素守恒可得，nFe(NO3)2=( 0.15L 4

24、 molL1 2.24L22.4L/mol ) 12 = 0.25mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。 故答案为：B。8.【答案】 B 【解析】A.溶液乙是由溶液甲与Cl2反应后得到，则溶液乙中的Fe3+可能来自于溶液甲的Fe2+被氧化得到，因此不能说明矿石中一定含有Fe3+ ， A不符合题意； B.由于盐酸不具有氧化性，因此溶液甲中含有Fe3+ ， 可说明原矿石样品中含有Fe3+ ， B符合题意；C.溶液乙显酸性，加入少量NaOH溶液后，OH-先与H+反应，不与Fe3+反应，因此不出现红褐色沉淀，

25、C不符合题意；D.磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ， 溶于盐酸后，也能产生Fe3+ ， 因此该矿石也可能为磁铁矿，D不符合题意；故答案为：B9.【答案】 B 【解析】A. 用惰性电极电解MgCl2溶液，产生Mg(OH)2、H2、Cl2 ， 不能产生金属Mg，A不符合题意； B.FeCl2具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体，B符合题意；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C不符合题意；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由

26、于蔗糖分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D不符合题意；故答案为：B10.【答案】 D 【解析】A.AgCl难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡，发现沉淀逐渐变为黄色，是由于发生了反应：Ag+I-=AgI，使沉淀溶解平衡正向移动，逐渐溶解转化为AgI沉淀，因此可以说明AgCl溶解度大于AgI，A不符合题意； B.向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 由于没有了Fe3+ ， 所以再滴加1滴KSCN溶液，溶液也不会出现红色，可以证明物质的

27、还原性FeFe2+ ， B不符合题意；C. CH3COONa和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+ ， 最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液显碱性，根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，等浓度的两种盐溶液滴加酚酞试液后NaHCO3红色更深，说明水解程度：NaHCO3CH3COONa，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)，C不符合题意；D.生成的Mn2+可作催化剂，不能说明浓度对化学反应的速率有影响，D符合题意；故答案为：D。11.【答案】 A 【解析】由反应Fe+2HClFeCl2+H2、2Al+6

28、HCl=2AlCl3+3H2 和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。可知：若两等份之一中含有xmolFe、ymolAl。即x+y=0.25，22.4(x+ 32 y)=a,22.4 32 y=b。得出a+b=5.6+44.8y (0y0.25)，推出5.6a+b16.812.【答案】 C 【解析】解：A（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+ ， Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A错误； B滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH反应生成白色沉淀，图像错误，故B错误；C滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+ ， 故C正确；D恰好使SO42完全沉

29、淀的离子方程式为：2NH4+Fe2+2SO42+3Ba2+4OH2BaSO4+Fe（OH）2+2NH3+2H2O，故D错误；故选C13.【答案】 C 【解析】解：22.4g铁的物质的量为 22.4g56g/mol =0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O140.4moln所以n=1.6mol，由于1.6mol0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO+2H2O1mol4 mol1mol0.2mol0.8mol0.2mo

30、l根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C14.【答案】 D 【解析】解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+ ， 根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+Fe3+ ， 所以氧化性的顺序为：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+ ， 则加入0.15mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+ ， 消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，余下0.05mol

31、铁和Cu2+反应，消耗0.05mol的铜离子，又生成0.05mol二价铁， A、铁粉溶解，生成0.05mol的铜，故A错误；B、铁粉完全溶解，故B错误；C、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故C错误；D、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故D正确；故选D15.【答案】 B 【解析】解：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+ ， 又含Fe2+ ， 滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+ ， 并不能证明无Fe2+ ， 故A错误； B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证

32、明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 并不能证明无K+ ， Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2 ， 故D错误，故选B16.【答案】 B 【解析】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.17/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.0252/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分

33、析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.352-0.052）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）56/（0.05+0.2）56+0.3516=71.4%， 故答案为：B。17.【答案】 B 【解析】A.Cu2O与H反应生成Cu可被Fe3氧化，因此粉末中含有Cu2O，也能使固体完全溶解，A不符合题意； B.由于硫酸足量，若固体不能完全溶解，则剩余固体应为Cu，则粉末中一定含有Cu2O，B符合题意；C.若Cu2O少量，反应生成的Cu无法使Fe3+完全反应，则固体完全溶解后再加KSCN，溶液也会变红色，C不符合题意；D.若Cu2O过量，反应生成的Cu使Fe3+完全反应，则

34、固体不能完全溶解，且溶液中再加KSCN后，溶液不变红，D不符合题意；故答案为：B18.【答案】 D 【解析】A络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：AgSCN（s） Ag+（aq）+SCN-（aq），A不符合题意； B铁离子与SCN-结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN- ， B不符合题意；C银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C不符合题意；D硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D符合题意；故答案为：D。19.【答案】 B 【解析】A、通过溶度积常数分析，氢氧化铁的溶度积最

35、小，所以铁离子最先沉淀，所以先看到红褐色沉淀，A不符合题意； B、通过分析，最先产生氢氧化铁红褐色沉淀，B符合题意； C、加入过氧化氢，可以将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH到34，铁离子完全沉淀，过滤后溶液为硫酸铜溶液，C不符合题意； D、铁离子在pH=4时完全沉淀，所以在pH=5时溶液中铁离子不能大量才存在，D不符合题意。 故答案为：B二、实验探究题20.【答案】 （1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（3）CuO或Cu (OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2 C

36、O3；Fe(OH)3（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）3CuSO4 _ 3CuO + SO3+ 2SO2+ O2（6）混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入 【解析】（1）铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜，而为了不残留NO3的杂质，NO3要全部转化为NO。根据得失电子守恒，1molCu失去2mol电子，生成硫酸铜，1molNO3得到3mol电子生成NO，得失电子守恒，则CuSO4和NO的比例为3：2，根据原子守恒

37、配平，化学方程式为3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO+ 4H2O；（2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是促进Fe3水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与CuSO4分离；，则滤渣c是Fe(OH)3；（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，其中n(SO3)n(SO2)12，物质的量之比，等于化学计量数之比，根据得失

38、电子守恒和原子守恒配平方程式得3CuSO4 _ 3CuO + SO3+ 2SO2+ O2；（6）SO3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收SO3气体，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3的质量，此外排水测氧气体积时，气体应该从短导管进入，而水从长导管被气体压入量筒中。答案为混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2 ， 没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置；此外排水量氧气的体积时，气体从短导管通入。

39、21.【答案】 （1）漂液；漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O（2）使Fe3+、Mn2+（或其它杂质金属离子）转化为氢氧化物沉淀而除去（3）Fe(OH)3、Mn(OH)2；纯碱（4）MgCO3+H2O _ Mg(OH)2+CO2（5）坩埚 【解析】(1)步骤是为了将Fe 2+氧化成Fe 3+ ， 并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH) 3沉淀而除之，虽然漂液和H 2O 2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H 2O 2的价格低得多，所以选漂液最合理，流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe 2

40、+ClO -+2H +=2Fe 3+Cl -+H 2O，故答案为：漂液；漂液比H 2O 2的价格低得多；2Fe 2+ClO -+2H +=2Fe 3+Cl -+H 2O； (2) 分析表1提供的数据：pH=9.8，可以使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子转化为氢氧化物沉淀除去； (3)由流程分析可知，步骤加入氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH=9.8，依据表格数据判断形成沉淀的离子为Fe3+ ， Mn2+ ， 反应形成的沉淀A为Fe(OH)3、Mn(OH)2；步骤的目的是将Mg2+从溶液中沉淀出来从MgC

41、l2制得MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理，一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2是胶状沉淀，会造成过滤困难；加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状，易过滤，MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2 ， 由于CO2气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁，另一方面，对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济，故试剂Z可用纯碱，故答案为：Fe(OH)3、Mn(OH)2；纯碱； (4)加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3 ， 所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg(OH)2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O _ Mg(OH)2+CO2，故答案为：MgCO3+H2O _ Mg(OH)2+CO2； (5)在实验室中完成步骤，沉淀物须在坩埚中加热灼烧，故答案为：坩埚。 三、综合题22.【答案】 （1）+4；Fe（或铁）（2）Al2O3 +