3.2 硫的转化 讲义-（2019）新鲁科版高中化学必修第一册.doc

1、3.2 硫的转化考点1 自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。黑火药主要成分：一硫，二硝（硝酸钾），三木炭。考点2 认识硫单质1物理性质同素异形体 俗名颜色状态溶解性熔沸点斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS2较低用途：制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂。2.同素异形体由同一种元素组成的性质不同的单质叫同素异形体，化学性质相同，物理性质有差异，如正交硫和单斜硫，金刚石、石墨和C60，O2和O3，红磷和白磷。3化学性质(用化学方程式表示)硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既

2、可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1、表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如SO2SO2。2、表现氧化性(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：SH2H2S，S2CuCu2S，SHg=HgS。(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S2KNO33CK2S3CO2N2。3、既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。注意： (1)在黑火药爆炸反应S2KNO33CK2S3CO2N2中K2

3、，KO32，O2，S和KNO3做氧化剂，C做还原剂(2)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。考点3 实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、硫元素“价-类”二维图a.硫元素的化合价主要有2、0、4、6。b.当硫元素处于最高价态时，含 这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。c.当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。d.当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性2、二氧化硫(1)物理性质：颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水（2）化学性质： （3）二氧化硫的检验方法一：将气体通入品

4、红溶液中,如果使得品红褪色，并且在加热的条件下,品红又变成红色,那么它是二氧化硫气体。原理：二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质。方法二：将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。原理：二氧化硫的强还原性，使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质。二氧化硫与二氧化碳性质比较SO2和CO2的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒密度比空气大比空气大溶解性易溶(体积比140)可溶(体积比11)化学性质与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3通入紫色石蕊试液中试液变红试液变红与碱的反应少量：SO22NaOH=Na2

5、SO3H2O少量：CO22NaOH= Na2CO3H2O过量：SO2NaOH= NaHSO3过量：CO2NaOH= NaHCO3化学性质弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气体，CO2为无色无味的气体。利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂CO2中含SO2可用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2注

6、意：(1)SO2和CO2分别通入澄清石灰水中，反应现象相似，故不能用于鉴别。(2)SO2有漂白性属于化合漂白，生成的无色物质受热时又会恢复到原色。但并不是所有与SO2有关的退色都属于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与H2O生成的H2SO3与碱发生中和反应，SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。3、 硫酸浓硫酸稀释：浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。浓H2SO4的三大特性(1)吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。（不能干燥NH3，H2S,HI等气体）（2

7、）脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按21的比例脱出生成H2O，使有机化合物炭化。黑面包实验 按水中氢氧原子个数比脱去纸屑、棉花等有机物中的氢氧元素生成水。(3)强氧化性：注意：“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。在加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应不会“钝化”。与氢之前的活泼金属反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4=ZnSO4H2。与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：规律：反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；浓硫酸既表现氧

8、化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。与非金属反应：规律：反应要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2；浓硫酸只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。硫酸用途：干燥剂、化肥、农药、炸药、染料、石油精炼等考点4 SO的检验(1)正确操作：(2)杂质离子的干扰：Ag干扰：盐酸酸化能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO、PO干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如

9、BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验SO时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。(3)钡盐的选择：所用钡盐不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论，所以一般选用BaCl2溶液。注意： (1)浓硫酸具有强的氧化性，主要是硫酸根中的原子易获得电子，而稀H2SO4是电离出的H得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属Zn、Fe等。考点5 酸雨及其防治1、硫的氧化物形成酸雨的主要反应(1)2SO2O22SO3。(2)SO3H2O=H2SO4。(3)SO2H2OH2SO3。(4)2H2SO3O2=2H2S

10、O4。2、酸雨的危害湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加。3、酸雨的防治措施(1)对酸性气体的排放加以控制。（用氢氧化钠溶液吸收，在燃煤中添加一定比例石灰石）(2)改变能源结构，开发新能源。（利用太阳能，风能等新能源）考点6 工业制硫酸相应反应方程式：，。例题精析【例题1】在相同条件下，FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3，试分析S和Cl2氧化性强弱。【答案】Cl2S【例题2】下列关于硫的说法正确的是()A 硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSB C硫与非金属反应均作还原剂 D1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物【答案

11、】A【例题3】下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()AFeS BH2S CSO3 DFeCl3【答案】C【例题4】下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C单斜硫和斜方硫都是硫单质D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】D【例题5】判断下列说法是否正确。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色()(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性()(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色()(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀()(5)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2()(6)硫在空

12、气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成SO3()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【例题6】将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A强酸性B强氧化性C脱水性D吸水性(1)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(2)热的浓硫酸与铜片反应()(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体()(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()【答案】(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)AC【例题7】 (1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计

13、一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为_。(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？_(填“是”或“否”)。【答案】(1)2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2(2)(3)验证产物气流

14、中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物中SO2已被B瓶溶液全部除去(4)无水CuSO4水蒸气由于产物气流通过、时会带出水汽，所以必须在之前(5)澄清石灰水CO2(6)有白色沉淀生成(7)否课堂运用【基础】1、下列反应中，硫表现还原性的是()A硫与氧气B硫与氢气C硫与铁 D硫与铜2、下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3、（双选）在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是()A氯 B钠C氧 D硫4、下列试剂中能鉴别SO2和C

15、O2的是()A湿润的石蕊试纸B品红试液C澄清的石灰水 DHCl溶液5、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶液7、下列可用浓硫酸干燥的气体有()H2SO2H2SCl2NH3HClCO2HBrCOA. B.C. D.全部【巩固】1、下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有()硫的沸点比氯气高与金属单质

16、反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊AB C D2、8 g硫能与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是()AH2 B. O2 CCu DFe3、关于硫的叙述正确的是()A硫在空气中燃烧生成大量SO3B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作C洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用CS2洗涤，也可用热的NaOH溶液清洗D黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂4、下列有关硫的说法中，不正确的是()A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气

17、相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物5、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26、为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液7、下列关于浓硫酸的叙述

18、中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化8、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABC D9、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则()A产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D产生沉淀含B

19、aSO4，并有HCl气体逸出【拔高】1、黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S2KNO33CK2SN23CO2。请回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是_。(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_：(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因_。2、观察如图装置，回答下列问题：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此

20、实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中实验现象是_，证明SO2有_性。(6)中反应的离子方程式为_。3、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）在A中发生的化学反应方程式为_；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体

21、时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_试剂。（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_，现象时_，可用来验证_的存在。（5）装置D中发生的反应方程式为_，当D中_现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。答案：【基础】1、 【答案】A 2、【答案】A 3、【答案】CD 4、【答案】B 5、【答案】D 6、【答案】C7、【答案】B【巩固】1、【答案】D

22、2、【答案】C 3、【答案】BC 4、【答案】B 5、【答案】C6、【答案】C 7、【答案】D 8、【答案】C 9、【答案】B【拔高】1、【答案】(1)S、KNO3C(2)6 mol(3)KNO3CS2C2、【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO22OH=SOH2O3、【答案】2H2SO4（浓）+C2SO2+CO2+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 品红溶液褪色 SO2 SO2+I2+2H2O4H+2I+SO42 进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变 12