常用化学分析方法讲解PPT课件.ppt

1、常用化学分析方法讲解常用化学分析方法讲解 2010.04目目 录录l化学分析方法常用相关定义化学分析方法常用相关定义l化学分析方法种类化学分析方法种类酸碱滴定法酸碱滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法络合滴定法络合滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法第一章第一章化学分析方法常用相关定义l1.标准溶液标准溶液定义：用标准物质标定或配制的已知定义：用标准物质标定或配制的已知准确浓度准确浓度的试的试剂溶液。其浓度数值一般至少保留至小数点后剂溶液。其浓度数值一般至少保留至小数点后四位数。四位数。配制方法配制方法（1）直接法）直接法 准确称取一定量的准确称取一定量的物质物质，溶解后，在容量，溶解后，在容量瓶内稀释到

2、一瓶内稀释到一 定体积，然后算出该溶液的准确定体积，然后算出该溶液的准确浓度。浓度。第一章第一章化学分析方法常用相关定义可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相同物质的组成应与化学式完全相同 应避免：（应避免：（1）结晶水丢失；）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；）吸湿性物质潮解； (3)稳定稳定见光不分解，不氧化见光不分解，不氧化 （ 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。）重铬酸钾可直接配制其标准溶液。）第一章第一章化学分析

3、方法常用相关定义（2）间接法）间接法 称取一定量的物质或一定量的体积溶液，配称取一定量的物质或一定量的体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液，然后用制成接近于所需要浓度的溶液，然后用基准物基准物或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度，这种确定准确浓度的方法叫标定。度，这种确定准确浓度的方法叫标定。第一章第一章化学分析方法常用相关定义l间接法配制步骤：间接法配制步骤：(1) 配制溶液配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。配制成近似所需浓度的溶液。(2)标定标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确

4、定浓度确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。第一章第一章化学分析方法常用相关定义l2.基准物基准物应具备的条件：基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度；必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同；组成与化学式完全相同； (3)稳定；稳定； (4)具有较大的摩尔质量，具有较大的摩尔质量， （可降低称量误差）。（可降低称量误差）。 常用的基准物有：常用的基准物有：K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3第一章第一章l2.浓度的表示方法浓度的表示方法物

5、质的量的浓度物质的量的浓度定义：单位体积溶液所含溶质定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量，通常用的物质的量，通常用mol/l表示。表示。使用使用mol时必须指明基本单元。同样质量的物质，由于所采用的基本单元时必须指明基本单元。同样质量的物质，由于所采用的基本单元不同，物质的量就不同。不同，物质的量就不同。例如例如98.08g的硫酸，以的硫酸，以H2SO4为基本单元的摩尔数为为基本单元的摩尔数为1 mol ，以，以1/2 H2SO4为基本单元的摩尔数为为基本单元的摩尔数为2 mol.一般情况下说某某溶液的浓度为一般情况下说某某溶液的浓度为n mol/l必必须标明基本单元。须标明基本单元。第一章

6、第一章 分析化学实验中应注意的事项分析化学实验中应注意的事项l3 滴定度滴定度定义：每毫升标准溶液相当的待测组分的质量定义：每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（g/ml)，用，用T待测物待测物/滴定剂滴定剂表示。如：表示。如： TFe/KMnO4=0.005682 g/ml即表示即表示1mlKMnO4标准相当标准相当于于0.005682gFe。第二章第二章 酸碱滴定酸碱滴定又称中和法，是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法，又称中和法，是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法，可用来测定酸、碱。即用已知标准浓度的酸（碱）溶液滴定可用来测定酸、碱。即用已知标准浓度的酸（碱）溶液滴定待测的碱（酸）溶

7、液。待测的碱（酸）溶液。终点的判断方法：指示剂法、电位滴定法终点的判断方法：指示剂法、电位滴定法标准溶液的配制标准溶液的配制第二章第二章 酸碱滴定酸碱滴定指示剂法利用酸碱指示剂颜色的突然变化来指示滴定终点。如指示剂法利用酸碱指示剂颜色的突然变化来指示滴定终点。如常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红、混合指示剂等。操常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红、混合指示剂等。操作简便，不需要特殊设备，因此应用最广泛，但是因各人判断终作简便，不需要特殊设备，因此应用最广泛，但是因各人判断终点的能力有差异易造成误差，而且有色溶液不能用指示剂法判断点的能力有差异易造成误差，而且有色溶液不能用指示剂法判断终

8、点。终点。第二章第二章 酸碱滴定酸碱滴定n电位滴定法可以克服指示剂法的缺点。是根据滴定过程中等当点附电位滴定法可以克服指示剂法的缺点。是根据滴定过程中等当点附近的电位突跃来确定终点。使用自动电位滴定仪、计算机处理数据可达近的电位突跃来确定终点。使用自动电位滴定仪、计算机处理数据可达到简便、快速的目的。到简便、快速的目的。第二章第二章 酸碱滴定酸碱滴定标准溶液：标准溶液：酸标准溶液酸标准溶液 一般用盐酸溶液间接法进行配制，即先一般用盐酸溶液间接法进行配制，即先 配成近似浓度的配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。酸标准溶液标定用的基准物常用的是无水碳溶液，然后用基准物标定。酸标准溶液标定用的基准

9、物常用的是无水碳酸钠和硼砂。酸钠和硼砂。 碱标准溶液碱标准溶液 一般用氢氧化钠间接法进行配制。常用来标定的基准一般用氢氧化钠间接法进行配制。常用来标定的基准物是邻苯二甲酸氢钾。物是邻苯二甲酸氢钾。第三章第三章 沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 （1）常用的是银量法：利用生成难溶的银盐反应的测定方法，用）常用的是银量法：利用生成难溶的银盐反应的测定方法，用来测定来测定Cl-、Br-、I-、Ag+、CN-、SCN-等离子。等离子。（2）终点的判断方法：摩尔法铬酸钾作指示剂）终点的判断方法：摩尔法铬酸钾作指示剂 佛尔哈德法铁铵矾

10、作指佛尔哈德法铁铵矾作指 示剂示剂第三章第三章 沉淀滴定法沉淀滴定法l沉淀反应有很多，但是并不是所有的沉淀反应都能用沉淀反应有很多，但是并不是所有的沉淀反应都能用于滴定分析，用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下于滴定分析，用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件：列几个条件：（1）生成的沉淀的溶解度必须很小）生成的沉淀的溶解度必须很小（2）沉淀反应必须迅速、定量的进行）沉淀反应必须迅速、定量的进行（3）能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点。）能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的终点。第三章第三章 沉淀滴定法沉淀滴定法l符合以上符合以上3条的沉淀滴定法的反应目前应用较广的是条的沉淀滴定

11、法的反应目前应用较广的是生成难溶银盐的反应，即生成难溶银盐的反应，即“银量法银量法”.可以测定卤素离可以测定卤素离子、子、Ag+、CN-、SCN-等离子等离子第三章第三章 沉淀滴定法沉淀滴定法终点的判断方法：终点的判断方法：摩尔法：用铬酸钾作指示剂摩尔法：用铬酸钾作指示剂由于铬酸钾显示黄色，因此浓度的高低直接影响终点的由于铬酸钾显示黄色，因此浓度的高低直接影响终点的观察，浓度过高，则沉淀铬酸银沉淀出现偏早；浓度观察，浓度过高，则沉淀铬酸银沉淀出现偏早；浓度偏低，则铬酸银沉淀出现偏迟，都会对滴定产生一定偏低，则铬酸银沉淀出现偏迟，都会对滴定产生一定的误差，通常使用的铬酸钾浓度为的误差，通常使用的

12、铬酸钾浓度为0.005mol/l,滴定误滴定误差在差在0.1%左右。左右。摩尔法通常只用于卤素测试。摩尔法通常只用于卤素测试。第三章第三章 沉淀滴定法沉淀滴定法l佛尔哈德法：以铁铵矾作指示剂的终点判断法佛尔哈德法：以铁铵矾作指示剂的终点判断法在含有在含有Ag+的酸性溶液中，加入铁铵矾作指示剂，用的酸性溶液中，加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN作标准溶液直接滴定，到达等当点时出现红作标准溶液直接滴定，到达等当点时出现红色色Fe(SCN)3络合物。络合物。这种方法的优点是可以直接测定这种方法的优点是可以直接测定Ag+，并可以在酸性溶，并可以在酸性溶液中进行滴定。液中进行滴定。第三章第三章 沉淀滴定

13、法沉淀滴定法电位滴定法电位滴定法： 用硝酸银溶液滴定氯离子时，由于滴定过程中银离子用硝酸银溶液滴定氯离子时，由于滴定过程中银离子浓度的不断增加，在等当点附近银离子浓度迅速增加，浓度的不断增加，在等当点附近银离子浓度迅速增加，发生突跃，因此可用银电极作指示剂观察银离子浓度发生突跃，因此可用银电极作指示剂观察银离子浓度的变化，通过绘制滴定曲线即可以确定滴定终点。的变化，通过绘制滴定曲线即可以确定滴定终点。第四章第四章 络合滴定络合滴定定义：是以络合反应为基础的一种滴定分析方法定义：是以络合反应为基础的一种滴定分析方法常用的络合剂：胺羧络合剂常用的络合剂：胺羧络合剂第四章第四章 络合滴定法络合滴定法

14、（1）胺羧试剂）胺羧试剂最常见最常见: 乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸 （Ethylene Diamine Tetraacetic Acid); 简称简称: EDTA ( H4Y)，溶解度较小，常用其二钠盐。溶解度较小，常用其二钠盐。 环己烷二胺四乙酸（环己烷二胺四乙酸（CyDTA） 乙二醇二乙醚二胺四乙酸乙二醇二乙醚二胺四乙酸 （EGTA） 乙二胺四丙酸（乙二胺四丙酸（EDTP）第四章第四章 络合滴定法络合滴定法胺羧试剂的特点胺羧试剂的特点 a. 配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子；配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子； b. 多元弱酸；多元弱酸；EDTA可获得两个质子，生成六元弱酸；可获得两个质子

15、，生成六元弱酸； c. 与金属离子能形成多个多元环，配合物的稳定性高；与金属离子能形成多个多元环，配合物的稳定性高； d. 与大多数金属离子与大多数金属离子1 1配位，配位， 计算方便；计算方便； 第四章第四章 络合滴定法络合滴定法2）EDTA与金属离子的配合物与金属离子的配合物 及其稳定性及其稳定性金属离子与金属离子与EDTA的配位反应，略去电荷，可简写成：的配位反应，略去电荷，可简写成： M + Y = MY稳定常数：稳定常数： KMY=MY/MY第四章第四章 络合滴定法络合滴定法2EDTA在溶液中的存在形式在溶液中的存在形式 在高酸度条件下，在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液

16、中存是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和七种存在形式：在有六级离解平衡和七种存在形式：碱性溶液中在碱性溶液中在pH 12时时, EDTA以以Y4-形式存在；形式存在；Y4-形形式是配位式是配位 的有效形式；的有效形式；第四章第四章 络合滴定法络合滴定法在络合滴定中，选择和控制酸度具有重要的意义，在络合滴定中，选择和控制酸度具有重要的意义，pH值越大，值越大，条件的稳定常数越大，络合反应越完全，对滴定越有利，反条件的稳定常数越大，络合反应越完全，对滴定越有利，反之，之，pH降低，条件稳定常数就减小降低，条件稳定常数就减小。第四章第四章 络合滴定法络合滴定法酸效应曲线（林旁曲线）酸效应曲线

17、（林旁曲线）pH第四章第四章 络合滴定法络合滴定法上图中金属离子位置所对应的上图中金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属值，就是滴定这种金属离子时所允许的最小离子时所允许的最小pH值，不同金属离子与值，不同金属离子与EDTA形成形成的络合物稳定性不同，所以所允许的最小的络合物稳定性不同，所以所允许的最小pH值不同。值不同。第四章第四章 络合滴定法络合滴定法l其他指示剂及终点指示方法其他指示剂及终点指示方法金属指示剂：是有机络合剂，可与金属离子形成有色的络合物，其金属指示剂：是有机络合剂，可与金属离子形成有色的络合物，其颜色与游离的指示剂颜色不同，因而宁指出滴定过程中金属离子颜色与游离的指

18、示剂颜色不同，因而宁指出滴定过程中金属离子浓度的变化。如铬黑浓度的变化。如铬黑T，为一种三元酸，一级离解很容易，与很，为一种三元酸，一级离解很容易，与很多阳离子如钙、镁、锌等，但是使用金属指示剂时必须注意选用多阳离子如钙、镁、锌等，但是使用金属指示剂时必须注意选用合适的合适的pH值范围，只有在值范围，只有在pH值在值在811时进行滴定，终点的金属时进行滴定，终点的金属离子络合物的红色变成游离指示剂的蓝色，蓝色变化才显著。离子络合物的红色变成游离指示剂的蓝色，蓝色变化才显著。 其他金属指示剂如钙指示剂、酸性铬蓝其他金属指示剂如钙指示剂、酸性铬蓝K 二甲酚橙、磺基水杨酸等。二甲酚橙、磺基水杨酸等。

19、 第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法定义：以氧化还原反应为基础的滴定分析法，主要是基于电子转移的反定义：以氧化还原反应为基础的滴定分析法，主要是基于电子转移的反应。根据所使用的氧化剂和还原剂不同，可以将氧化还原滴定发分为高应。根据所使用的氧化剂和还原剂不同，可以将氧化还原滴定发分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘法、溴酸钾法以及铈量法锰酸钾法、重铬酸钾法、碘法、溴酸钾法以及铈量法第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法1.条件电极电位条件电极电位 在氧化还原滴定反应中，存在着两个电对。可以用能斯特方程来计算在氧化还原滴定反应中，存在着两个电对。可以用能斯特方程来计算各电对的电极电位：各电对

20、的电极电位：RedoxOox/Redox/RedlnaanFRT 第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法但在实际应用时，存在着但在实际应用时，存在着两个问题两个问题： (1) 不知道活度不知道活度a（或活度系数或活度系数 ）：）： a = c (2) 离子在溶液可能发生：离子在溶液可能发生： 络合，沉淀等副反应。络合，沉淀等副反应。 (副反应系数：副反应系数：M=M /M ； M 总浓度总浓度,M有有效浓度效浓度) 考虑到这两个因数，需要引入考虑到这两个因数，需要引入条件电极条件电极电位！电位！第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法RedoxOox/Redox/RedlnaanFRT

21、条件电极电位：条件电极电位：oxRedRedoxOox/RedOox/RedRedoxOox/RedRedoxRedoxRedoxOox/Redox/Redlnlnln nFRTccnFRTccnFRT 条条件件电电极极电电位位：第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法当当cox/cRed = 1 时时,条件电极电位等于实际电极电位。条件电极电位等于实际电极电位。 用条件电极电位能更准用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度。确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法2.外界条件对电极电位的影响外界条件对电极电

22、位的影响外界条件对电极电位的影响主要表现在：外界条件对电极电位的影响主要表现在：(1) 配位、沉淀等副反应使有效浓度降低配位、沉淀等副反应使有效浓度降低(2) 有有H+(或或OH-)参与反应时，参与反应时，pH对电极电位的影响对电极电位的影响 电对的氧化态电对的氧化态(cOX)生成沉淀生成沉淀(或配合物或配合物)时，电极电位降低；时，电极电位降低； 还原态还原态(cRed)生成沉淀生成沉淀(或配合物或配合物)时，电极电位增加。时，电极电位增加。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法例：判断二价铜离子能否与碘离子反应例：判断二价铜离子能否与碘离子反应2Cu2+ + 4I- = 2CuI +

23、I2;V16. 0/CuCu2 从数据看，不能反应，但实际上反应完全。从数据看，不能反应，但实际上反应完全。 原因原因：反应生成了难溶物：反应生成了难溶物CuI，改变了反应的方向。改变了反应的方向。 Ksp（CuI） = Cu+I-=1.1 10-12第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法3.氧化还原反应进行的程度氧化还原反应进行的程度在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：(1) 反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；(2) 如果两个电对反应完全，应满足什么条件如果两个电对反应完全，应满足什么条件? n2 Ox

24、1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 两个半电池反应的电极电位为：两个半电池反应的电极电位为：Red2Ox2O2Red1Ox1O1lg.lg.ccnccn221105900590滴定过程中，达到平衡时滴定过程中，达到平衡时( 1 = 2):第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法4.氧化还原反应进行的速度及影响因素氧化还原反应进行的速度及影响因素影响反应速度的主要因素有：影响反应速度的主要因素有：(1) 反应物浓度反应物浓度 增加反应物浓度可以加速反应的进行；增加反应物浓度可以加速反应的进行；(2) 催化剂催化剂 改变反应过程，降低反应的活化能；改变反应过程，降低反应

25、的活化能；(3) 温度温度 通常，温度每升高通常，温度每升高10度度,反应速度可提高反应速度可提高2-3倍。倍。 反应机理复杂反应机理复杂, 需要综合考虑各种因素。需要综合考虑各种因素。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 例如：在高锰酸钾法滴定中例如：在高锰酸钾法滴定中(1) KMnO4与与C2O42-的滴定反应需要在的滴定反应需要在75-85 C下进行，以提高反应速下进行，以提高反应速度。但温度太高将使草酸分解。度。但温度太高将使草酸分解。 (2) 在反应开始，需要加入在反应开始，需要加入Mn2+。 二价锰的作用：二价锰的作用：催化剂；降低催化剂；降低Mn3+/Mn2+电对的电位，防

26、止诱导电对的电位，防止诱导反应（共轭反应）的发生。反应（共轭反应）的发生。 诱导反应诱导反应： 由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用，反应反应进行的现象，称为诱导作用，反应称为诱导反应或共轭反应称为诱导反应或共轭反应。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 l终点的确定方法：终点的确定方法：l电位滴定法电位滴定法 -以甘汞电极为参比电极、铂电极为指示电极以甘汞电极为参比电极、铂电极为指示电极l，根据滴定过程中溶液的电位值绘制滴定曲线，在等当点附近回出现，根据滴定过程中溶液的电位值绘制滴定曲线，在等当点附近回

27、出现电位突跃，此时即为滴定终点。电位突跃，此时即为滴定终点。1.2. 指示剂目测法，如次甲基蓝、二苯胺、二苯胺磺酸钠、邻苯氨基苯指示剂目测法，如次甲基蓝、二苯胺、二苯胺磺酸钠、邻苯氨基苯甲酸、邻二氮杂菲甲酸、邻二氮杂菲-亚铁等。其共同特征是氧化形态和还原形态的颜色亚铁等。其共同特征是氧化形态和还原形态的颜色变化很明显，有利于终点到达的判断。变化很明显，有利于终点到达的判断。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法l高锰酸钾法高锰酸钾法高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性条件和碱性条件下都可以使用，高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性条件和碱性条件下都可以使用，但是在强酸溶液中具有更强的氧化能力，因此一般

28、都在强酸但是在强酸溶液中具有更强的氧化能力，因此一般都在强酸条件下使用。其标准溶液不能用直接法配制，而且不宜久存。条件下使用。其标准溶液不能用直接法配制，而且不宜久存。常用于过氧化氢的测定、钙的测定、铁的测定以及有机物的测定。常用于过氧化氢的测定、钙的测定、铁的测定以及有机物的测定。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法l重铬酸钾法重铬酸钾法氧化性较高锰酸钾稍弱，但仍是强氧化剂，可以测定许氧化性较高锰酸钾稍弱，但仍是强氧化剂，可以测定许多有机物和无机物，这种方法只能在酸性条件下使用，多有机物和无机物，这种方法只能在酸性条件下使用，应用范围较窄，但是较高锰酸钾纯净，可用直接法配应用范围较窄，

29、但是较高锰酸钾纯净，可用直接法配制，而且相当稳定，只要保存在密闭容器中浓度可以制，而且相当稳定，只要保存在密闭容器中浓度可以保持长期不变。常用于铁含量测定，以二苯胺磺酸钠保持长期不变。常用于铁含量测定，以二苯胺磺酸钠作指示剂，终点由绿色变为紫色。作指示剂，终点由绿色变为紫色。第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法l碘法碘法利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行滴定的分析方法，分直接碘利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行滴定的分析方法，分直接碘法和间接碘法。法和间接碘法。直接法：即使用碘标准溶液直接滴定还原性物质的方法直接法：即使用碘标准溶液直接滴定还原性物质的方法间接法：间接法：-能被一般氧化剂

30、定量氧化而析出碘，析出的碘用硫代硫能被一般氧化剂定量氧化而析出碘，析出的碘用硫代硫酸钠钠标准溶液滴定酸钠钠标准溶液滴定终点的判断常用淀粉作指示剂终点的判断常用淀粉作指示剂谢谢 谢谢 大大 家家44写在最后写在最后成功的基础在于好的学习习惯成功的基础在于好的学习习惯The foundation of success lies in good habits 结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best, Failure Is Great, So DonT Give Up, Stick To The End演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日