分析化学第六章-酸碱滴定法-z1-PPT课件.ppt

1、第六章第六章酸碱滴定法酸碱滴定法.了解酸碱质子理论、分布系数，熟悉溶液了解酸碱质子理论、分布系数，熟悉溶液pH值计算值计算2.熟悉酸碱指示剂的作用原理，常用指示剂的变色范熟悉酸碱指示剂的作用原理，常用指示剂的变色范 围，混合指示剂的特点。围，混合指示剂的特点。3.熟悉各种类型的滴定曲线，影响滴定突跃的因素，熟悉各种类型的滴定曲线，影响滴定突跃的因素， 掌握指示剂的选择。掌握指示剂的选择。4.了解滴定终点误差及其计算。了解滴定终点误差及其计算。多元弱酸或弱碱被直接滴定的可能性判断多元弱酸或弱碱被直接滴定的可能性判断23HAH OH OAHAaHAKaHAKHAKKKabw00.14wbapKpK

2、pK二、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布二、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布11HAaaHHAHAKCHAAHKHaAaKHK HAA1pH=-lgH+各型体分布分数之和为各型体分布分数之和为1 136. 0100 . 11078. 1100 . 1555HKHaHAc64. 036. 01AcLmolCHAcHAc/036. 036. 01000. 0LmolCAcAc/064. 064. 01000. 0H2C2O4 HC2O4-+ H+ HC2O4- C2O42- + H+ CH C OHC OC O224242421241211224HC OaaaaHC OCKHHKHKK22421221

3、12242C OaaaaaC OCKKHKHKK224222402112H C OaaaHH C OCHKHKK0121H3PO4 H2PO4 - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ 3032112123aaaaaaHHHKHKKKKK21132112123aaaaaaaHKHHKHKKKKK12232112123aaaaaaaaHKKHHKHKKKKK123332112123aaaaaaaaaKKKHHKHKKKKK1.物料平衡式物料平衡式( MBE)： 各型体的平衡浓度之和等于其分析浓度各型体的平衡浓度之和等于其分析浓度.例例: c mol/

4、L的的H3PO4溶液中的溶液中的MBE三、溶液中化学平衡的处理方法三、溶液中化学平衡的处理方法例例: c mol/L的的Na2CO3溶液中的溶液中的MBE : H3PO4+H2PO4- +HPO42- +PO43- = c2333 2.电荷平衡式电荷平衡式(Charge Balance Equilibrium,CBE) : 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负 电荷的总数电荷的总数.(电中性原则电中性原则)例例: HAc水溶液电荷平衡式水溶液电荷平衡式(CBE): 例例: c mol/L的的Na2CO3溶液中的溶液中的MBE : 333.质子

5、条件质子条件(Proton Condition Equilibriua,PCE):溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目. 质子平衡式(质子条件)：得失质子数相等的关系式 例如：NaAc水溶液，原始反应物是：OHAcNa2，溶剂是和零水准（参考水准）：OHAc2、可能存在的形式有：OHHAcH得质子产物：HAcH 和OH失质子产物：质子平衡式：HAcOHHOHAcNa和、2 HAcOHH或又如(NH4)2HPO4水溶液，原始反应物是：OHHPONH2244，溶剂是和零水准（参考水准）：可能存在的形式有：得质子产物：失质子产物：质子平衡式：34434

6、232244POPOHPOHNHOHHOHHPONH和、OHHPONH2244和、4342POHPOHH、343PONHOH、 34343422PONHOHPOHPOHH 43423432POHPOHPONHOHH或再如：HCl水溶液，原始反应物是：OHHCl2，溶剂是零水准（参考水准）：可能存在的形式有： ClOHH得质子产物：H失质子产物：质子平衡式：ClOHHOH、2 HClcOHH或OHHCl2和ClOH 、在书写质子平衡式时应注意以下几点：（1）零水准均不出现在质子平衡式中；（2）不参与质子得失的物质也不出现在质子平衡 式中，如NaAc中的Na+ ；（3）若得到或失去了多个质子，则应

7、乘以相应的 系数。 23244423HH POHPOPOOHaHCbCOHaaHC KOHC Kbb1bbKCOH1aaHC K 21aaKKHlgaApHpKHA OHCOHAHaaCHHKCHwaB + H + BH + H2O H + + OH OHBHHOHKCOHWbbCOHHAOHCKHaW1HCKHKKHaaaWHKKCKaaaa242HC KaaCKaa 500CKKaaW 20CKKaaW 20HCKHKaaaOHKKCKbbbb242OHC KbbHC Kaa11bbKCOH21aaKKH21aaKKHHKKaa23HCCKabaabaCCpKpHlgbaaCCpKpHlg

8、或酸碱指示剂酸碱指示剂(acid-base indicator)：一类一类有机弱酸或有机弱酸或弱碱弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构，因而呈现不，其共轭酸碱对具有不同的结构，因而呈现不同的颜色同的颜色。共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱酸式色酸式色碱式色碱式色HInIn- OH-H+ H+(H3C)2 + NNNHSO3OHH+(H3C)2NSO3NHN甲基橙（MO）红色（醌式）黄色（偶氮式）pKa = 3.4甲基橙（甲基橙（methyl orange,MO）红色（酸式色）红色（酸式色）黄色（碱式色）黄色（碱式色）OHOHOHH+pKa = 9.1HOCOOOOCOO羟式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）酚

9、酞（酚酞（phenolphthalein,PP）无色（酸式色）无色（酸式色）红色（碱式色）红色（碱式色） 指示剂的变色原理：指示剂的变色原理：当溶液的当溶液的pH值变化值变化时，指示剂时，指示剂分子失去或得到质子，其分子失去或得到质子，其结构发生转变结构发生转变，引起溶液，引起溶液颜色的变化。颜色的变化。HInaHInKKHInHInKInHHIn HIn H + + In -lgHInInpHpKHInpH=pKHIn 1-变色范围酸式色pKHIn-1 pKHIn pKHIn+1碱式色 小结小结溶液的颜色取决于溶液的颜色取决于 In- 与与 HIn 的的比值，而此比值只与溶液的比值，而此比值

10、只与溶液的 H 有关，即指示有关，即指示剂在溶液中显现的颜色是随着溶液的剂在溶液中显现的颜色是随着溶液的 pH 变化而变化而变化的变化的多数指示剂的实际变色范围多数指示剂的实际变色范围小于小于理论变色范围理论变色范围HIn例例 酚酞指示剂浓度为酚酞指示剂浓度为C， 设人眼能观察到红色酚酞的最低浓度为设人眼能观察到红色酚酞的最低浓度为a， 注：必须控制指示剂用量，一般是注：必须控制指示剂用量，一般是1滴滴/10ml试液。试液。HInKInaHHInCa混合指示剂指示剂 + 惰性染料指示剂 + 指示剂例如：甲基黄2.3 pKa=3.3 4.3+亚甲基蓝蓝色3.23.41、酸碱指示剂都是、酸碱指示剂

11、都是 ，其酸，其酸式或碱式具有式或碱式具有 的颜色；当溶液的颜色；当溶液pH值降低时，值降低时，呈呈 色，当溶液色，当溶液pH值升高时，呈值升高时，呈 色。色。2、当处在指示剂的理论变色点时，溶液的、当处在指示剂的理论变色点时，溶液的pH值值为为 ，溶液呈现，溶液呈现 ；指示剂的理论变色范围为指示剂的理论变色范围为 。有机弱酸或有机弱碱有机弱酸或有机弱碱不同不同酸酸碱碱pKHIn酸色和碱色的混合颜色酸色和碱色的混合颜色pKHIn 13、加入酚酞后显红色的溶液，一定是碱性溶液。、加入酚酞后显红色的溶液，一定是碱性溶液。4、欲使滴定终点明显，应多加些指示剂。、欲使滴定终点明显，应多加些指示剂。 。

12、习题习题 现以现以C( NaOH ) = 0.1000 mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 ml C( HCl ) = 0.1000 mol/L的的HCl溶液为例说明。溶液为例说明。.0.1000 mol/LNaOH溶液溶液20.00ml 0.1000mol/LHCl溶液溶液LmolCHa/1000. 01.0000pH 1.00pH H+= 0.1000(VH+ - VOH-)(VH+ + VOH-) 加入加入VOH- = 10.00 ml , 加入加入VOH- = 18.00 ml , 加入加入VOH- = 19.80 ml , 加入加入VOH- = 19.98 ml , p

13、H = 1.48H+= 0.100010.0030.00=3.333 10-2H+= 0.10000.0239.98=5.0 10-5H+= 0.10000.2039.80=5.02 10-4H+= 0.10002.0038.00=5.26 10-3pH = 2.28pH = 3.30pH = 4.301.4781710/wHOHKmol L7.00pH 520.0220.000.15.0 10/20.0020.02abbabVVOHCmol LVV4.30pOH 9.70pH滴入滴入20.00 ml NaOH，反应完全反应完全表表4-5 0.1000mol/LNaOH滴定滴定20.00ml0

14、.1000mol/LHCl的的pH变化变化滴入滴入NaOH(ml)中和百分中和百分率（率（%）剩余剩余HCl(ml)过量过量NaOH(ml)滴定误差滴定误差（%）pH0.0010.0015.0018.0019.9619.9820.0020.0220.0420.2022.0030.0040.000.0050.0075.0090.0099.8099.90100.0100.1100.2101.0110.0150.0200.020.0010.005.002.000.040.020.000.000.020.040.202.0010.0020.00-100.0-50.0-25.0-10.0-0.2-0.1

15、+0.1+0.2+1.0+10.0+50.0+100.01.001.481.852.284.004.307.009.7010.0010.7011.6812.3012.52突突跃跃范范围围(半滴半滴)(半滴半滴)2、滴定曲线、滴定曲线 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线：以加入的酸或碱的量为横坐标，以加入的酸或碱的量为横坐标，以相应溶液的以相应溶液的pH值为纵坐标，所绘制的曲线值为纵坐标，所绘制的曲线。 pH = 7.00 pH 4.30 9.70 pH=5.4III仅一滴之差，仅一滴之差， pH 变化变化 5.4 个单位！个单位！9.74.3突跃范围指示剂的变色范围在突跃范围内或部分在突跃范围内14 7

16、 00 100 200酚酞甲基红甲基橙v甲基橙（甲基橙（3.14.4）*3.45v甲基红（甲基红（4.46.2）*5.1v 酚酞（酚酞（8.010.0）*9.1 1.0mol/LNaOH1.0 mol/LHCl pH=3.310.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/LNaOH0.1mol/LHCl pH=4.39.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙（差）选择甲基红，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/LNaOH0.01mol/LHCl pH=5.38.7 选择甲基红，酚酞（差）选择甲基红，酚酞（差）突跃范围与酸碱突跃范围与酸碱浓度的关系浓度的关系OH- + HA A-

17、 + H2O溶液的溶液的 H 按弱酸的公式计算按弱酸的公式计算aaHC K按缓冲公式计算按缓冲公式计算lglgbAcaaaHAcccpHpKpKcc反应完全，按弱碱反应完全，按弱碱公式计算公式计算pH 值取决于过量的值取决于过量的 NaOH 浓度浓度babbaVVOHCVVbawbbCKKCKOH根据以上公式，计算滴定过程中各点的根据以上公式，计算滴定过程中各点的pH值，值，并绘制成并绘制成pHV滴定曲线滴定曲线。2468101214pH10 20 30 ml NaOH 加入量加入量50 100 150 %8.73突跃范围突跃范围7.769.70NaOH滴定滴定HAc的滴定曲线的滴定曲线突跃范

18、围小且处于碱性范围，故只宜选用碱性突跃范围小且处于碱性范围，故只宜选用碱性指示剂，如酚酞。指示剂，如酚酞。2468101214pH10 20 30 ml NaOH 加入量加入量50 100 150 %8.73酚酞酚酞8.09.6突跃范围突跃范围7.769.702指示剂的选择指示剂的选择 Ka一定，一定，C越大，越大，滴定突跃范围越大；滴定突跃范围越大； C一定，一定，Ka越大，越大，滴定突跃范围越大；滴定突跃范围越大； 反之，越小。反之，越小。 反之，反之， 越小。越小。Ka10-910-710-510-33.滴定突跃范围与酸滴定突跃范围与酸(碱碱)强度及浓度的关系强度及浓度的关系Csp Ka

19、 10-8 , 强碱滴定弱酸的计量点附近强碱滴定弱酸的计量点附近pH值的变化值的变化 电离常数电离常数Ka1mol/L溶液溶液-0.1% pT +0.1%0.1mol/L溶液溶液0.01mol/L溶液溶液-0.1% pT +0.1%-0.1% pT +0.1%10-310-410-510-610-710-810-910-105.706.707.708.709.6810.5611.2511.768.38.89.39.810.310.811.311.811.0011.0011.0011.0011.0211.1411.4411.855.76.77.78.69.5610.2510.827.88.38.

20、89.39.810.310.810.010.010.010.010.1310.4410.885.786.707.688.569.259.8210.337.397.858.358.859.359.8510.349.009.009.029.149.449.6810.340.580.570.58 pH 0.4 pH 若若Ka和和C同时改变，滴定突跃范围同时改变，滴定突跃范围 pH由由C Ka值值决定决定 强碱准确滴定弱酸的条件强碱准确滴定弱酸的条件 强酸准确滴定弱碱的条件强酸准确滴定弱碱的条件Csp Ka 10-8 Csp Kb 10-8 滴定突跃大于滴定突跃大于0.4pH单位时，才有合适的单位时，

21、才有合适的指示剂指示滴定终点，准确滴定。指示剂指示滴定终点，准确滴定。2468101214pH10 20 30 ml HCl 加入量加入量50 100 150 %5.28与上述曲线相反与上述曲线相反甲基橙甲基橙 3.14.4甲基红甲基红 4.46.26.344.30HClNH3 H2O1. 强碱滴定弱酸的条件：强碱滴定弱酸的条件： 2. Csp Ka,1 10-8 Csp Ka,2 10-8 Ka,1/Ka,2 105多元酸多元酸(碱碱)的滴定反应是分步进行的。的滴定反应是分步进行的。两种酸都能被强碱准确滴定，且两种酸都能被强碱准确滴定，且互不干扰，有互不干扰，有两个突跃两个突跃Csp Ka

22、10-8 3. Csp Ka,1 10-8 Csp Ka ,2 10-8 Ka,1/Ka,2 1054. Csp Ka,1 10-8 Csp Ka ,2 10-8 Ka,1/Ka,2 105 此二元酸不能分步滴定；两个突跃混成此二元酸不能分步滴定；两个突跃混成一个突跃一个突跃第一种酸能被强碱准确滴定，而第二种酸不能准确被滴第一种酸能被强碱准确滴定，而第二种酸不能准确被滴定，两种酸互不干扰。只有定，两种酸互不干扰。只有一个突跃一个突跃 H3PO4 H + H2PO4- H2PO4- H + HPO42- HPO42- H + PO43- 112aaHK K232aaHK K13bSPHKc按化学

23、计量点的体积按化学计量点的体积计算计算 H3PO4的浓度的浓度Csp1 = 0.1000 20.00/40.00 = 0.05000mol/LCsp2 = 0.05000 40.00/60.00 = 0.03333mol/L20.00ml H3PO4与与20.00ml NaOH完全反应，达到完全反应，达到第一化学计量点，第一化学计量点，40.00ml 0.05000mol/L NaH2PO4与与20.00ml NaOH完全反应，达到第二化学计量点，完全反应，达到第二化学计量点，1滴定的可行性判断滴定的可行性判断= 0.05000 6.9 10-3H3PO4 =0.03333 6.2 10-8

24、H2PO4- HPO42-=6.9 10-3/6.2 10-8 可分步滴可分步滴定定=6.2 10-8 /4.8 10-13 可分步滴定可分步滴定NaOH滴定滴定H3PO4有有两个滴定突两个滴定突跃跃66. 42)(21aapKpKpH94. 92)(32aapKpKpH 溴甲酚绿溴甲酚绿+ +甲基橙甲基橙 酚酞酚酞+ +百里酚酞百里酚酞第一变色点第一变色点 pH=4.66 选选甲基橙，甲基红甲基橙，甲基红 溴甲酚绿溴甲酚绿+ +甲基橙甲基橙 第二变色点第二变色点 pH=9.94 选选酚酞，百里酚酞酚酞，百里酚酞 酚酞酚酞+ +百里酚酞百里酚酞CO32- + H+ HCO3- Kb1= 10-

25、3.75HCO3 - + H+ H2CO3 Kb2= 10-7.62C Kb,1= 0.050 2.1 10- 410 -8 C Kb,2=0.033 2.2 10- 8 10 -8 突跃不太明显，准确度不高突跃不太明显，准确度不高Kb,1/Kb,2 =2.1 10-4/2.2 10-8 105 可分步滴定可分步滴定可用可用HCl直接滴直接滴定定Na2CO3，有，有两个滴定突跃两个滴定突跃。37. 82)(21aapKpKpH 1744.3 100.041.3 10/aaHC Kmol L9 . 3pH 第一变色点第一变色点 pH=8.37 选选酚酞酚酞 第二变色点第二变色点 pH=3.9 选

26、选甲基红甲基红NaOH滴定滴定HClNaOH滴定滴定HAcHCl滴定滴定Na2CO3计量点计量点突跃突跃范围范围指示剂指示剂终点终点颜色颜色7.00 4.309.70 甲基橙甲基橙 红红橙橙8.73 7.769.70 酚酞酚酞 无无浅红浅红8.345.28 6.244.30 甲基红甲基红 黄黄橙橙甲酚红甲酚红+百里酚蓝百里酚蓝3.87 甲基橙甲基橙 红红橙橙紫紫8.4 灰灰8.3HCl滴定滴定NH3H2O小小 结结HClH2SO4 标定标定HCl常用的基准物质常用的基准物质无水无水Na2CO3硼砂硼砂Na2B4O7 10H2O381.42 g/mol105.99 g/mol 1. 硼砂硼砂Na

27、2B4O7 10H2O ( 381.42 g/mol )硼砂在水中常温下析出结晶，含有硼砂在水中常温下析出结晶，含有10个结晶水；个结晶水；保存在湿度为保存在湿度为60%的恒湿器中。若湿度的恒湿器中。若湿度1+ KHI n时、溶液呈时、溶液呈 。A、无颜色、无颜色 B、酸式色、酸式色 C、碱式色、碱式色 D、混合色、混合色 4、用盐酸标准溶液滴定、用盐酸标准溶液滴定NH3H2ONH4Cl缓冲液中的缓冲液中的NH3H2O的含量，宜采用的方法的含量，宜采用的方法A、先加入甲醛与、先加入甲醛与NH4+作用后，在滴定。作用后，在滴定。 B、先用、先用NaOH标准溶液将标准溶液将NH4+滴定为滴定为NH

28、3H2O再用再用HCl滴定滴定NH3H2O的总量的总量 C、加入、加入NaOH并加热蒸发并加热蒸发NH3用硼酸吸收后在滴定。用硼酸吸收后在滴定。 D、加入甲基橙后直接滴定、加入甲基橙后直接滴定 5、下列多元酸能被、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围准确滴定且产生两个突跃范围的是的是_（设浓度均为（设浓度均为0.1mol L-1)A、H2C2O4(Ka1=5.6 10-2 、 Ka2=5.1 10-5)B、H2SO4(Ka2=1.1 10-2) C、H2CO3(Ka1=4.2 10-7 、 Ka2=5.6 10-11)D、H2SO3 (Ka1=1.3 10-2 、 Ka2=6.3

29、10-7) 6、用、用0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的HAc (Pka=4.5)时的时的pH突跃范围为突跃范围为7.5-9.5，由此推论，用，由此推论，用0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1的某一元弱酸的某一元弱酸(Pka=3.5)，其突跃范围为，其突跃范围为_ A.6.5-8.5 B. 6.5-9.5 C.8.5-10.5 D.8.5-9.5 7、用、用0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的H2C2O4 (Ka1=5.610-2、Ka2=5.110-5)，则，则H2C2O4两级离解两级离解出来的出来的H+( )

30、A、分别被准确滴定、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的、只有第一级电离出来的H+能被准确滴定能被准确滴定 8、下列酸碱滴定不能准确进行的是（、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ ） A. 0.1molL-1HCl滴定滴定0.1molL-1的的NH3H2O Kb=1.7610-5B. 0.1mol L-1 HCl滴定滴定0.1molL-1的的NaAc KHAc=1.8 10-5C. 0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的HCOOH （KHCOOH= 1.8 10-4)D. 0.1mol L-1

31、HCl滴定滴定0.1mol L-1 的的NaCN （KHCN= 6.2 10-10)9、对于酸碱指示剂，下列说法是正确的（、对于酸碱指示剂，下列说法是正确的（ ）（1）酸碱指示剂是弱酸或弱碱）酸碱指示剂是弱酸或弱碱 （2）随溶液）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化值的变化，其颜色会发生变化 （3）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数 （4）指示剂的用量越多，则终点变色越明显）指示剂的用量越多，则终点变色越明显 A、只有（只有（1）、（）、（3） B、 只有（只有（1）、（）、（2） C、 只有（只有（1）、（）、（2）、（）、（3） D、 （1）、（）、

32、（2）、（）、（3）、（）、（4）都对）都对 10、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（使酚酞指示剂显红色的溶液是（ ） A、 NH3H2O+ H Ac B、 NaOH+ HAc C、 NaOH+ HCl D、 六亚甲基四胺（六亚甲基四胺（pKb=8.85）+ HCl 11、下列溶液中能用、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是标准溶液直接滴定的是（ 浓度均为浓度均为0.1mol L-1) A、六亚甲基四胺（六亚甲基四胺（pKb=8.85） B、吡啶（、吡啶（pKb=8.87） C、NH4Cl（氨水（氨水 pKb=4.74） D

33、、盐酸羟胺（、盐酸羟胺（NH2OH HCl) (NH2OH pKb=8.04） 12、用、用0.1mol L-1 NaOH滴定一等浓度的三元酸滴定一等浓度的三元酸（Ka1= 6.610-3, Ka2= 6.310-7,Ka3= 4.010-12)若终点误差要求若终点误差要求0.2，则（，则（ ） A、有两个终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚、有两个终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂酞作指示剂 A、有两个终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基、有两个终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂红作指示剂 C、只有一个终点，用酚酞作指示剂、只有一个终点，用酚酞作指示剂 D、只有一个终

34、点，用甲基红作指示剂、只有一个终点，用甲基红作指示剂 13、已知吡啶、已知吡啶(Kb= 1.710-9)，则其共轭酸的，则其共轭酸的Ka=_。 14、用、用NaOH滴定滴定HCl时，若增大两者浓度时，若增大两者浓度(温度均为温度均为25)则计量点的则计量点的PH值值_ (增大、减小、不变）增大、减小、不变）15、已知、已知C6H5COOH pKa=4.21苯酚苯酚 pKa=9.96、HF pKa=3.14 下列物质（浓度均为下列物质（浓度均为0.1mol L-1） C6H5COOH、NaF, 苯甲酸钠、苯酚钠，苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为_，能用强酸标准溶液直接滴定的物质为能用强酸标准溶液直接滴定的物质为_。16、H2CO3的的Ka1=4.2 10-7 、 Ka2=5.6 10-11, 则则Na2CO3的的Kb1 =_、 Kb2=_。 17、H2O、HCOOH、C5H5N(吡啶）中吡啶）中_是碱，是碱，其共轭酸为其共轭酸为_。