2021届高三八省联考模拟考试化学专题研究《物质结构、元素周期律(必修、选修选择题》课件.pptx

1、2021年，广东、江苏、河北、湖南、辽宁、湖北、重庆、福建八省市第三批进入新高考。1月23日-25日，八省市进行了高考前模拟考试。研究本次命题对于2021届高三备考具有积极意义。青岛市高中化学教研组织全市高三骨干教师分专题对本次考试进行专题分析项目研究，成果共享，共同为2021届高考助力。整体评价试题评析思维模型变式训练1.能书写136号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。能说出元素电离能、电负性的含义,描述变化规律并进行解释。能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。2.认识离子键,共价键的本质。知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征。知道金属

2、键的特点与金属某些性质的关系。知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞。借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。元素周期律与物质结构课程标准内容高考评价体系1.宏观辨识与微观探析:能从宏观上辨析晶胞类型,从微观粒子角度分析晶体组成,并结合晶体类型认识晶体性质。2.科学态度与社会责任:通过化学在新材料、新物质等最新科技发展中的作用,感受化学在人类发展和社会进步中的贡献。1.原子核外电子排布规律。2.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。3.分子间作用力及对物

3、质性质的应用。4.氢键、配位键的概念、形成及表示方法。5.晶胞概念，晶体的类型、结构及性质。认识化学在新理论创立的巨大成果,认识化学学科对人类进步和社会发展的贡献。1.理解与辨析:能理解原子、分子、晶体结构的相关概念及理论,能辨析常见的晶体的晶胞。2.分析与推测:能分析分子及晶体结构特点，运用相关理论分析物质性质。 本专题选择题的考察以核心知识为载体，考察化学学科核心素养，通常以工业生产实际与前沿研究成果为具体情境，对学生的相关知识与关键能力进行考察，情境素材贴近学生认知水平。试题整体难度适中，具有较好区分度，其中复杂物质结构推断及晶胞分析计算等部分试题对学生要求较高。 本次考试涉及的物质结构

4、与性质及元素周期律相关试题，加强了对学生物质微观结构辨析和分析推理能力的考查，其中：湖北2、江苏2等题考查了原子结构与元素性质；江苏4、河北3等题考查了化学键与分子结构；湖北13、辽宁6等题考查了晶体结构与性质；湖南6、重庆6等题考查了元素推断与物质结构和性质相融合。 本专题试题通过利用元素与物质结构解释新颖情境不断产生新考点，对物质结构推断，晶胞计算，三维坐标中的空间想象等方面均有考察。题目变化多端，知识稳中有变，覆盖较广，更加注重体现学科新成果新发现，注重考生结构决定性质思想的树立和空间想象能力的考察。整体评价一、原子结构与元素性质二、化学键与分子结构三、晶体结构与性质四、元素推断与物质结

5、构和性质相融合一、原子结构与元素性质一、原子结构与元素性质一、原子结构与元素性质考点分析：原子的基本构成、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式一、原子结构与元素性质2.【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（ ）A. SiCI4为极性分子 B. HCI的电子式为 C.单晶硅为分子晶体 D. Si原子的结构示意图为 【详解】ASiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；BHCl的电子式为 ，B正确；C单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；DSi原子的结构示意图为 ，D

6、错误；故选B。一、原子结构与元素性质考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构一、原子结构与元素性质3.【江苏T7】13Al、 15P 、16S 、17CI是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（ ）A.元素Al在周期表中位于第4周期A族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C.第一电离能：I 1 (Al)I 1 (P)I 1 (S)D.最高价氧化物的水化物的酸性： H3PO4H2SO4HCIO4【详解】AAl为13号元素，周期表中位于第3周期A族，故A错误；BP位于第A族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；

7、CP的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I 1(P)I 1(S)，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4NCH二、化学键与分子结构【详解】A根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键，A错误；B根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4，B正确；C根据铜原子的电子排布式可知，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；D根据同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，非金属元素电负性大小排列顺序可知，

8、该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH ，D正确；故选A。二、化学键与分子结构考点分析：物质结构与性质综合考查二、化学键与分子结构【详解】ANH3的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故A错误；BN和O的电负性比较大，半径比较小， NH3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；CNH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；D氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3，硝酸中N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；故答案为B。二、化学键与分子结构考点分析：价层电子对互斥理

9、论的应用、含有氢键的物质【详解】A氕、氘和氚的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A错误；B 时反应自发，若 ，则有 ，故B正确；C由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积V的相对大小有： ，故C错误；D相同原子之间通过共用电子对形成的共价键，没有电子得失或电子偏移，故D错误；故选B。二、化学键与分子结构H0S0V(g)V(1)V(s)4.【河北T3】下列说法正确的是( )A. 氕、氘和氚互称同素异形体B. 对于 自发进行的化学反应，有C. 对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有： D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移-0H T S H0S0V(g)V(s

10、)V(1)二、化学键与分子结构考点分析：化学反应自发过程、元素核素同位素、共价键的实质与形成【详解】AC原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为： ，A错误；B基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为 ，B正确；CN原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：NOC，C正确；D在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；答案选A。二、化学键与分子结构5.【辽宁T4】 下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOCD. 石墨质软的原因是

11、其层间作用力微弱二、化学键与分子结构考点分析：轨道表示式、电离能变化规律、分子间作用力二、化学键与分子结构变式1（2021安徽黄山市高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )A元素非金属性的顺序为：QYZXBZ的氧化物对应的水化物是一种一元强酸C由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性DZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W能形成+1价阳离子，则W是Na元素；X、W为同族，则X为H元

12、素；根据形成共价键数，Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。【详解】A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为O(Q）N(Z)C(Y)，故A错误；B.氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如亚硝酸为弱酸，故B错误；C.由H、C、O、Na四种元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4在溶液中电离大于水解，使溶液呈酸性，故C正确；D.氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。二、化学键与分子结构变式2（2020霍邱县第二中学高二开学考试）已知C3N

13、4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是AC3N4晶体与金刚石都属于原子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子DC3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键【详解】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，结合原子半径的规律分析解答。AC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体的硬度很大，是原子晶体，故A正确；B因N的原子半径比C原子半径小，则C

14、3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；C原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，故C正确；DC3N4晶体中只含有C-N极性共价键，不含非极性共价键，故D正确；故选B。二、化学键与分子结构三、晶体结构与性质三、晶体结构与性质221(a +a )22a20.51.1252.3754Li MgNiO三、晶体结构与性质考点分析：根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞有关计算三、晶体结构与性质2.【江苏T10】葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色.步骤2

15、：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解.步骤3：再向试管中加入1mL10葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜.下列说法不正确的是（ ）A.步骤1中观察到的白色沉淀为 AgOHB.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D.右图所示银的晶胞中有14个银原子31mL 2% AgNO11+682【详解】A氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确；BAgOH与NH3H2O反应生成 Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH属于配合物，B正

16、确；CAg(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，Ag元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，C正确；D由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8 =4，D错误；答案选D。三、晶体结构与性质考点分析：配合物的应用、根据晶胞确定晶体化学式、银镜反应三、晶体结构与性质三、晶体结构与性质考点分析：根据晶胞结构确定晶体化学式三、晶体结构与性质变式1（2020湖北武汉市高二期中）图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为3价，G为2价，则R的化合价为A1B2C3D4【详解】利用均摊法计算出晶胞中Q、R、G三种原子的个数，再利用化合物中化合价代数和为零可计算出R的化合价。根

17、据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为1+8(1/8)=2，G原子数目为2+4(1/2)+16(1/4)=8，Q原子数目为2+8(1/4)=4，令R的化合价为a，则43+2a+8(-2)=0，解得a=2，故R的化合价为+2，B正确；答案选B。【点睛】本题主要考查了均摊法分析晶胞的结构，结合化合价规则解决问题，注意重对基础知识和基本方法的考查。三、晶体结构与性质变式2（2020山东高三月考）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结

18、构如图(b)所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是( )A钛酸钙的化学式为CaTiO3 B图(b)中，X为Pb2+CCH3NH3+中含有配位健 D晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个【详解】A由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，A说法正确；B由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH3+和Pb2+均为1个，有3

19、个I-，故X为I-，B说法错误；C类比NH4+的成键情况可知，CH3NH3+中含有H+与-NH2形成的配位健，C说法正确；D图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2-有382=12个，D说法错误。综上所述，本题选BD。三、晶体结构与性质四、元素推断与物质结构和性质相融合四、元素推断与物质结构和性质相融合1.【湖北T5】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W是宇宙中最丰富的元素， W2X是维持生命过程的必需物质， WY可用于玻璃的刻蚀， ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化

20、合物ZY4是气体下列说法错误的是（ ）AY的第一电离能在四种元素中最大 B W2X和ZX2的中心原子分别为 和 杂化C W2X的沸点高于W2Z 的沸点 D ZY4分子中原子均为8电子结构6-2 126-222【详解】W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；W2X是维持生命过程的必需物质，则X为O；WY可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S，据此解答。A一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第A族、第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；BH2O

21、中O的价层电子对数为2+ =4，SO2中S的价层电子对数为2+ =3，因此H2O和SO2的中心原子分别为SP3和SP2杂化，B正确；CO和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确；DSF4中，S的最外层电子数为10，D错误；答案选D。四、元素推断与物质结构和性质相融合考点分析：根据物质性质进行元素种类推断、电离能变化规律四、元素推断与物质结构和性质相融合2.【湖南T6】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为 。下列说法正

22、确的是( )A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性WZYWZ +-44YXXWZ+4【详解】 R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R为第A族元素，根据题意可知R元素之前至少还有3种短周期元素，所以R为Na元素；Y和X可以形成阳离子YX ，可推测X为H元素，Y为N元素，XWZ4-为酸式盐的阴离子，Z、W为同族元素，不难推出Z为O元素，W为S元素；综上所述X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为S。A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径SNO，即WYZ，故A错误；

23、BW和Z的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子间存在氢键，所以沸点H2SXYW D. Y和Z的简单离子的电子层结构相同【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则Y为Al元素， Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为+6、最低负极为-2价，则Z为S元素，据此回答；A W与X形成的最简单化合物氨气极易溶于水，A正确；B Y即Al化合价+3价、Z即S化合价-2价，Y和Z可形成化合物Y2Z3，B正确；CZ、X、Y、W

24、最外层电子数分别为6、5、3、1，最外层电子数ZXYW，C正确；D Y和Z的简单离子的电子数分别为10、18，电子层结构不相同，D错误；答案选D。四、元素推断与物质结构和性质相融合考点分析：元素周期律、元素周期表的判断、位构性关系理解及应用4.【广东T16】 2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A. 原子半径： XZ WB. 非金属性： XZ WC. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D. X的氧化物对应的水化物均为强酸四、元素推断与物质结构和性质相融合【详解

25、】据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径SNO，即XWZ，故A错误；B同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性ONS，即ZWX，故B错误；CY为F元素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，故C正确；DX为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；综上所述答案为C。四、元素推

26、断与物质结构和性质相融合考点分析：元素周期律、元素周期表的判断、位构性关系理解及应用5.【河北T11】 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数 ，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( )A. W有两种常见氧化物B. 原子半径YXWZC. X的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y元素的氢化物分子间可以形成氢键四、元素推断与物质结构和性质相融合Y+Z=X+WY+Z=X+W【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的族序数与周期数相等，则Z是Al元素，四种元素中只有一种金属元素，则X、Y、W都是非金属元素，且原子序数 ，X

27、和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素，然后依据元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Al，W是Si元素或X是N，Y是F，Z是Al，W是P元素。A若W是Si元素，Si元素只有SiO2一种氧化物，A错误；B同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径越大，故原子半径：NCSiAl，用字母表示为：YXWZ，B正确；C若X是C，其最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸，C错误；DY是N或F元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D正确；故合理选项

28、是BD。四、元素推断与物质结构和性质相融合考点分析：根据原子结构进行元素种类推断、位构性关系理解及应用四、元素推断与物质结构和性质相融合6.【辽宁T3】短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A. 电负性：XYZ B. 原子半径：YZXC. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸【详解】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成

29、的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。A由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，则电负性：NCH，A错误；BH原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：CNH，B正确；C分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误；DC元素的最高价氧化物的水化物为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误；答案选B。四、元素推断与物质结构和性质相融合考点分析：物质结构与性质综合考查、元素周期律、元素周期表的推断、电负性、杂化轨道理论四、元素推断与物质结构和性质相融合7

30、.【福建T6】某种有机发光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )A离子半径： ZYX B最高正价：RWXF-Al3+，即XYZ，故A错误。B主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价HAlCN，即RZWr(X)rYr(Z) BR的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强CQ元素在自然界中只存在一种单质 D元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱【分析】Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C元素；X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色，则X

31、为S元素；R最外层电子数与最内层电子数相等，R为Mg元素；Z与R为同主族，则Z为Ca元素；R、X、Y均在同一周期，原子序数依次增大，Y为Cl元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，因此原子半径大小为r(Z)r(R)r(X)r(Y)，A说法错误：B金属性CaMg，碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，B说法错误：C在自然界中存在金刚石、石墨等单质，C说法错误：D非金属性SC1，氢化物的热稳定性H2SHCl，D说法正确；答案为D。四、元素推断与物质结构和性质相融合()()c OHc Hc OHc H变式2（2018江西赣州市高三期中）短周期主族元素X、Y

32、、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中 =1.010-12。下列说法正确的是（ ）AZ分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物B简单离子半径：YZO2-Na+,故B错误;C.X分别与Z、W形成的化合物分别为H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共价键，后者只有离子键,故C错误;D.X、Y形成的最简单化合物为NH3,其电子式为 ,故D错误; 答案：A。【点睛】25 时，0.1 molL-1的M溶液中 =1.010-12,氢离子浓度为0.1mol/L则M为一元强酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物M,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X为H,W为Na,Y为N,Z为O,以此来解答。