[高一理化生]原电池原理-市优质课课件.ppt

1、第二节化学能与电能将将Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么现象？为什么？么现象？为什么？ 将将Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么现象？为什么？现象？为什么？实验探究实验探究若将若将Zn片片,Cu片用一导线连接再片用一导线连接再浸在浸在H2SO4溶液中，有什么现象？溶液中，有什么现象？为什么？为什么？将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中，有什么现象？为什么？液中，有什么现象？为什么？实验现象实验现象：铜片上有气泡产生铜片上有气泡产生问题探究问题探究CuZn 稀硫酸稀硫酸1.铜片上产生什么气体铜片上产生什么气体?有人说有人说H2是由铜和稀硫酸是由

2、铜和稀硫酸在在这种特定的条件下反应产生这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来铜片上的电子从何来?导线间接一电流计有何现导线间接一电流计有何现象产生？为什么？象产生？为什么？CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+Zn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置电子的定向移动电子的定向移动氧化还原反应氧化还原反应电流电流原电池演示CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+等效电路等效电路1原电池的正负极判断原电池的正负极判断铜片的作用是什么？铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗可以用石墨

3、代替吗?CuZn 稀硫酸稀硫酸问题一问题一CuZn-为什么为什么H+在铜片上得到电子？在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+负极负极正极正极静电静电斥力斥力静电静电引力引力问题二问题二CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-负极负极正极正极静电作用静电作用整个装置是如何形成电流的闭合回路的整个装置是如何形成电流的闭合回路的?问题三问题三CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反应氧化反应还原

4、反应还原反应负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子溶液中阳离子得到电子得到电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理小结原电池工作原理小结较活泼金属较活泼金属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨探究探究微观原理结论：v有两种活动性不同的金属作电极有两种活动性不同的金属作电极结论：v有两种活泼性不同的金属有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极（或一种是非金属导体）作电极负极：负极：正极：正极：比较活泼的金属比较活泼的金属相对不活泼的金属、石墨等相对不活泼的金属、石墨等结论：电极材料均浸入电极材料均浸入电解质溶

5、液电解质溶液中中结论：两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路I.两种活泼性两种活泼性不同不同的金属（或一种金属与的金属（或一种金属与非金属导体非金属导体如：石墨如：石墨）作电极）作电极II. 用用导线导线相连（或相连（或直接接触直接接触）III.插入插入电解质溶液电解质溶液里，形成里，形成闭合闭合回路回路练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2

6、+H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4AgAgCuCuAgNO3()电解质溶液电解质溶液G较活泼金属较活泼金属（）氧化反应氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应还原反应e-课堂小结：课堂小结：两两 极极 一一 液液 成成 回回 路路氧氧 化化 还还 原原 是是 核核 心心1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.原电池是把原电池是把 的装

7、置的装置B.原电池中电子流出的一极是原电池中电子流出的一极是 ， 发生氧化反应发生氧化反应C.原电池两极原电池两极 氧化反应氧化反应 和还原反应和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能正极正极负极负极均发生均发生分别发生分别发生练习练习2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中中,下列说法正确的是下列说法正确的是( )A锌片的质量逐渐锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片电流方向是从铜片向锌片C H+在铜片表面被在铜片表面被D 极附近极附近SO42-浓度逐渐增大浓度逐渐增大

8、B增大增大减小减小还原还原氧化氧化正正负负3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接用导线连接,可以可以组成原电池组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW4.把把a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池线两两相连组成原电池.若若a,b相连时，相连时，a为负为负极；极；c,d相连时，相连时，d上产生大量气泡；上产生大量气泡；a，c相相连时，电流由连时，电流由c经导线流向经导线流向a；b、d相连时，相连时，电子由电子由d经导线流向

9、经导线流向b，则此，则此4种金属的种金属的活动性由强到弱的顺序为活动性由强到弱的顺序为( )A.abcd B.acdbC .cabd D.bdcaB5.已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn +2OH- -2 e- ZnO + H2O石墨: O2 H2O +4e- 4OH-根据此判断,锌片是( )A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原A 6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电极反应是:Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. ZnD7.利用金属a(

10、活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中不正确的是( ) A.a为负极, b为正极 B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大 C.导线上有电流,电流的方向从a到b D.反应后a极质量减少C石墨石墨Al 稀硫酸稀硫酸（1）说明反应的现象；）说明反应的现象；（2）判断正负极；）判断正负极；（3）写出电极反应式；）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业作业1MgFe 稀硫酸稀硫酸（1）说明反应的现象；）说明反应的现象；（2）判断正负极；）判断正负极；（3）写出电极反应式；）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业作业2CuZn硫酸铜硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；）判断正负极；（3）写出电极反应式；）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业作业3