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类型2.3气体的等压和等容变化ppt课件 -(2019)新人教版高中物理选择性必修第三册.pptx

  • 上传人(卖家):大布丁
  • 文档编号:2481770
  • 上传时间:2022-04-24
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    1、物理选择性必修物理选择性必修3 3第第二二章章气气体体液液体体和和固固体体3 3一 气体的等压变化1气体的等压变化:一定质量的某种气体,在压强不变时,体积随温度变化的过程。2盖吕萨克定律一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。(1)内容:(2)表达式:t OV-273.15(3)图像:等压曲线p1p2p3p4。(4)对等压线的理解V-t图像中的等压线延长线通过(273.15 ,0)的倾斜直线。纵轴截距V0是气体在0 时的体积。V-T图像中的等压线延长线通过原点的倾斜直线。压强越大,斜率越小。如图3:p1p2p3p4。(5)适用条件:气体的质量不变气体的压强不变二

    2、气体的等容变化一定质量的某种气体,在体积不变时,压强随温度变化的过程。1气体的等容变化:2查理定律(1)内容:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度T成正比。(2)表达式: pCT(C是常量),或 或 。2211TpTp TpTp (3)图像: 等压线同一条直线上体积相同 V1 V2V2V3V4。(4)对等容线的理解p-t图像中的等压线延长线通过(273.15 ,0)的倾斜直线。纵轴截距p0是气体在0 时的压强。V-T图像中的等压线延长线通过原点的倾斜直线。体积越大,斜率越小。如图3:V1V2V3V4。(5)适用条件:气体的质量不变气体的体积不变描述气体状态的三个参量:T不

    3、变,p、V变化:玻意耳定律V不变,p、T变化:查理定律p不变,V、T变化:盖-吕萨克定律若,p、V、T 都变化,会遵循什么样的规律?适用条件:压强不太大,温度不太低p、V、T某种气体的压强为2105Pa,体积为1m3,温度为200K。它经过等温过程后体积变为2m3。随后,又经过等容变化,温度变为300K,求此时气体的压强.例题解:根据查理定律,有状态1:p1=2105Pa,V1=1m3,T1=200K根据玻意耳定律,有p1V1=p2V2等温后状态2:p2=?,V2=2m3,T2=200K等容后状态3:p3=?,V3=2m3,T3=300K可得2112VVpp 3322TpTp 可得332211

    4、TpTVVp 323211TVpTVp T1=T2V1=V2333111TVpTVp 三 理想气体1.定义:在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体。2、理解:1)理想气体是种理想化模型.实际气体,在压强不太大,温度不太低时,可以近似看成理想气体。2)理想气体,忽略分子间势能,内能等于分子的总动能。3)四 理想气体状态方程1、一定质量的理想气体,由初状态(p1、V1、T1)变化到末状态(p2、V2、T2)时,各量满足 .CTpVTVpTVp 222111或或上面两式都叫一定质量的理想气体状态方程。2、说明一定质量的某种理想气体.2)适用条件:1) 式中C与p、V、T无关,只与气体的种

    5、类和质量有关.3 )该方程表示的是p、V、T的关系,与中间的变化过程无关。当T1=T2时,p1V1=p2V2 (玻意耳定律)当V1=V2时, (查理定律)2211TpTp当 p1=p2时, (盖-铝萨克定律)2211TVTV3)气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例:3理想气体状态方程的应用(1)解题步骤确定研究对象,即某一定质量的理想气体,分析它的变化过程;确定初、末两状态,准确找出初、末两状态的六个状态参量,特别是压强;用理想气体状态方程列式,并求解。(2)注意:气体质量保持不变T必须是热力学温度,公式两边p和V单位统一,可不是国际单位。五 气体实验定律的微观解释1、玻意耳定律:一定质

    6、量的某种理想气体,温度保持不变时,分子的平均动能是一定的。在这种情况下,体积减小时,分子的分子密集程度增大,气体的压强就增大。3、查理定律: 一定质量的某种理想气体,体积保持不变时,分子的密集程度保持不变。在这种情况下,温度升高时,分子的平均动能增大,气体的压强就增大。2、盖-吕萨克定律: 一定质量的某种理想气体,温度升高时,分子的平均动能增大;只有气体的体积同时增大,使分子的密集程度减少,才能保持压强不变。T 不变V 不变p 不变课堂小结一、气体等压变化,二、气体等容变化CTpVTVpTVp 222111或或三、理想气体状态方程1、三个实验定律是理想气体状态方程的特例2、适用条件3、应用步骤感谢聆听感谢聆听

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