4.4氢原子光谱和波尔的原子模型ppt课件-（2019）新人教版高中物理选择性必修第三册.pptx

上传人（卖家）：大布丁

文档编号：2481679

上传时间：2022-04-24

格式：PPTX

页数：15

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资源描述：: 1、核心素养目标问题引入一、光谱1.什么叫光谱？用棱镜或光栅把物质发出的光按波长(频率)展开，获得波长(频率)和强度分布的记录既光谱。2.光谱有怎么的分类？(1)线状谱：光谱是一条条的亮线(2)连续谱：光谱是连在一起的光带3.什么是特征谱线？气体中中性原子的发光光谱都是线状谱，说明原子只发出几种特定频率的光，不同原子的亮线位置不同，说明不同原子的发光频率不一样，光谱中的亮线称为原子的特征谱线二、氢原子光谱的实验规律氢原子的光谱的结果显示氢原子只能发出一系列特定的波长的光。1885年，瑞士科学及巴尔末对当时已知的氢原子在可见光区的四条谱线三、经典理论的困难 1.核式结构模型的成就：正确地指出了原
2、子核的存在，很好地解释了2.经典理论的困难：经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立线状谱.粒子散射实验四、波尔原子理论的基本假设 1.轨道量子化与定态 (1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动 (2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是量子化的 (3)电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的，不产生电磁辐射 2定态 (1)当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，具有不同的能量电子只能在特定轨道上运动，原子的能量只能取一系列特定的值这些量子化的能量值叫作能级 (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态能量最低的状态称为基态，其他的状态叫
3、作激发态2.频率条件当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为En)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为Em，mn)时，会放出能量为h的光子，该光子的能量hEnEm，该式称为频率条件，又称辐射条件五、波尔理论对氢光谱的解释1轨道量子化(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值(2)氢原子的电子轨道最小半径为r10.053 nm，其余轨道半径满足rnn2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数 2能量量子化 (1)不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的 (2)基态：原子最低的能量状态称为基态，对应的电子在离核最近的轨道上运动，氢原子基态能量E113.6 eV. (3)激发态：除基态之外的其他能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动氢原子各能级的关系为：EnE1(E113.6 eV，n1,2,3，) 3跃迁原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即高能级Em低能级En.五、波尔理论的局限性电子云量子力学

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