2.3气体的等压变化和等容变化ppt课件-（2019）新人教版高中物理选择性必修第三册高二下学期.pptx

1、横县百合完全中学韦衍虎182761435372.3气体的等压变化和等容变化实验导入 烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么? 实验表明，温度升高时，为了保持气体的压强不变的情况下，气体的体积要随温度的升高而增大。一、气体的等压变化 一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。0VT实验表明，在VT图像中，等压线是一条过原点的直线。体积与温度成正比 一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。2211TVTV或 式中V1、T1和V2、T2分别表示气体在1（初态）、2（末态

2、）两个不同状态下的体积和温度。适用条件：压强不太大，温度不太低；气体的质量和压强都不变。盖吕萨克定律V=CT课堂练习例1：一容器中装有某种气体，且容器上有一个小口与外界大气相通，原来容器内的温度为27，若把它加热到127，从容器中溢出的空气质量是原来质量的多少倍呢？27127分析：图中容器上有一个小口，与外界大气相通，说明容器内外压强始终相同，可以看作是等压变化。解：27127初态：T1=27+273=300KV1=V末态：V2=？等压变化，根据代入数据得：解得：T2=127+273=400K2211TVTV400V300V2V34V2 所以溢出的部分只占总体及大1/4 那质量就也是1/4。二

3、、气体的等容变化 一定质量的某种气体在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气体的等容变化。0Pt/0CAB甲0PT/KAB273.15丙压强与温度成正比乙实验表明，在PT图像中，等容线是一条过原点的直线。查理定律 一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。2211TpTp或P=CT适用条件：压强不太大，温度不太低；气体的质量和体积都不变。 式中P1、T1和P2、T2分别表示气体在1（初态）、2（末态）两个不同状态下的压强和温度。例2：某种气体的压强为2105Pa，体积为1m3，温度为200K。它经过等温过程后体积变为2m3。随后又经过等容过程，温度变为300K，求此时

4、气体的压强？课堂练习分析：分别按等温变化和等容变化来求解。1 2 3等温变化过程解：初态： P1=2105PaV1=1m3末态： P2=？V2=2m3根据：代入数据得：解得：P2=105PaT1=200KT2=200K1 2 321051=P221 2 3初态：P2=105PaV2=2m3末态：P3=？V3=2m3根据：代入数据得：解得： P3=1.5105PaT2=200KT3=300KCCBBTPTP300P2001035等容变化过程波意耳定律 PV=C盖吕萨克定律P=CT查理定律V=CT等压变化等容变化等温变化适用范围：压强不太大，温度不太低时成立思考：压强很大或温度很低时会怎么样呢？三

5、、理想气体初态： P1=P0V1=1m3末态： P2=500P0V2=？ 根据：代入数据得：T1=273KT2=273K令温度不变，压强增大32m5001V 实际测量的结果：32m500361V. 压强很大、温度很低，结果会偏离的问题，这不就给科学研究带来了麻烦吗？在任何温度，任何压强下都遵从气体实验定律。理想气体：质点：理想气体的内能=分子动能之和（只与温度有关）忽略分子体积忽略吸引排斥忽略分子势能它是一种理想模型和实际气体近似实际气体压强不太大，温度不太低，就可以看做理想气体拓展学习理想气体的状态方程CTPV 描述一定质量的某种理想气，体状态的参量有三个，即压强p、体积V和温度T。课本例题

6、的解法：初态： P1=2105Pa V1=1m3 T2=200K末态： P2=？ V2=2m3 T3=300K根据：222111TVPTVP解得：P2=1.5105Pa四、气体实验定律的微观解释波意耳定律：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强P与体积V成反比KE不变V分子密集程度P盖吕萨克定律：一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。V分子密集程度TKEP压强不变查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。分子密集程度不变TKEP理想模型质点点电荷+ -单摆弹簧振子理想变压器课堂练习Vp0BA例3：如图所示，一定质量的理想

7、气体由状态A，沿平行于纵轴的直线变化到状态B，则它的状态变化过程是（ ）A.气体温度不变B.气体的内能增加C.气体分子的平均速率减小D.气体分子在单位时间与器壁单位面积碰撞的次数不变A分析：等容升压过程，此时压强与热力学温度成正比，所以压强增大，温度应该升高。以钢瓶内气体为研究对象，等容变化过程。解：初态：P1=9.31106PaV1=VT1=17+273.15=290.15K课堂练习例4：盛有氧气的钢瓶，在17的室内测得氧气的压强是9.31106Pa。当钢瓶到-13的工地上时，瓶内氧气的压强变为8.15106Pa。钢瓶是不是漏气?为什么？末态：P2=？V2=VT2=-13+273.15=260.15K根据222111TVPTVP代入数据得：15260VP15290V1031926.解得：P2=8.35106Pa比测量值大，说明漏气了。课堂小结一、气体的等压变化 盖吕萨克定律：一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。2211TVTV二、气体的等容变化2211TpTp 查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。三、理想气体在任何温度，任何压强下都遵从气体实验定律。理想气体的内能=分子动能之和（只与温度有关）它是一种理想模型和实际气体近似实际气体压强不太大，温度不太低，就可以看做理想气体四、气体实验定律的微观解释