第四章•第二节　电解池ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、第二节电解池第四章化学反应与电能目录一、上节回溯二、知识讲解三、小结四、练习一、上节回溯1原电池的工作原理2化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池二、知识讲解电解原理通电后不久可以看到，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖一层红色的铜，与直流电源正极相连的石墨棒上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。根据气体的刺激性气味和试纸变色情况，可以推测产生的是氯气。 【实验4-2】在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-9）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。图4-9氯化铜溶液的电解装置

2、二、知识讲解电解原理阳极：2Cl-2e- = Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+2e- = Cu（ 还原反应）总反应： Cu2+2Cl- = CuCl2电解电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程叫做电解。将电能转化为化学能的装置叫做电解池（电解槽）。图4-10通电前后氯化铜溶液中离子移动思考与讨论请结合图4-10 II绘制反映电解池工作原理的示意图，并与同学交流。示意图要求包括以下内容：（1）注明电解池的组成；（2）标明氧化反应和还原反应发生的区域；（3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。二、知识讲解电解原理？二、知识讲解电解原理的应用1电解饱和食盐水

3、氯碱工业阳极：2Cl-2e- = Cl2阴极：2H2O2e- = H22OH-总反应： 2Cl-2H2O = Cl2H22OH-电解图4-11氯碱工业产品及其应用图4-12离子交换膜电解槽二、知识讲解电解原理的应用1电解饱和食盐水氯碱工业图4-13离子交换膜法电解饱和食盐水原理二、知识讲解电解原理的应用2电镀图4-14电镀制品电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。电镀时，通常把待镀金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。图4-15电镀精炼铜车间二、知识讲解电解原理的应用3电冶

4、金金属冶炼是使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程：Mn+ne- = M。由于电解法可将通常极难被还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来，所以是冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属的一种重要方法。图4-16电解熔融氯化钠阳极：2Cl-2e- = Cl2阴极：Na+e- = Na总反应： 2NaCl(熔融) = 2NaCl2电解三、小结1电解原理2电解原理的应用 电解饱和食盐水 电镀 电冶金四、练习1下列有关电解的叙述中错误的是（）A与电源正极相连的是阳极B与电源负极相连的是阴极C在阴极上发生氧化反应D阴离子向阳极方向迁移C四、练习2利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙

5、述中正确的是（）A电解时以精铜作阳极B电解时阴极上发生的反应为Cu2+2e- = CuC粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2+2e- = CuD电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥BD四、练习3用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O72-6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是（）A阳极反应为Fe2e- = Fe2+B电解过程中废水的pH不发生变化C电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原B四、练习4根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应和总反应。阳极：PbSO42H2O2e- = PbO24H+SO42-阴极：PbSO42e- = PbSO42-总反应：2PbSO42H2O = PbPbO22H2SO4 电解谢谢