第四章第2节第2課时-电解池工作原理ppt课件-（2019）新人教版高中化学高二上学期选择性必修一.pptx

1、 第二节 电解池 电解池的工作原理 本节课学习目标本节课学习目标2.2.分析电解氯化铜溶液的原理从而认识电解池的组成分析电解氯化铜溶液的原理从而认识电解池的组成3.3.理解电解池理解电解池的工作原理的工作原理1.1.认识电解氯化铜溶液的实验装置和实验现象认识电解氯化铜溶液的实验装置和实验现象 4 4. .初步了解阴阳极的放电顺序初步了解阴阳极的放电顺序新课导入电解水O2H2H2O一、任务清单一、任务清单2 2、分析产生以上现象的原理，写出电极反应方程式分析产生以上现象的原理，写出电极反应方程式1 1、观察实验观察实验4-24-2，记录记录U U形管内的现象和试纸颜色的变化形管内的现象和试纸颜色

2、的变化3 3、什么是电解？什么是电解池？电解反应是自发进行的吗？什么是电解？什么是电解池？电解反应是自发进行的吗？4 4、完成教材完成教材P102 “P102 “思考与讨论思考与讨论” ” 二、自学释疑二、自学释疑1、阅读教材、阅读教材P101P1022、在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答在课本上划出答案或在草稿纸上整理回答上述问题上述问题三、展示与讲评三、展示与讲评1 1、观察实验、观察实验4-24-2，记录记录U U形管内的现象和试纸颜色的变化形管内的现象和试纸颜色的变化Cl2Cu阳极阴极CuCl2溶液与直流电源的正极相连与直流电源的负极相连阴极上析出红色的阴极上析出红色的物质物质铜铜阳

3、极上产生使湿润的碘阳极上产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的化钾淀粉试纸变蓝色的气体气体氯气氯气三、展示与讲评三、展示与讲评2 2、分析产生以上现象的原理，写出电极反应方程式分析产生以上现象的原理，写出电极反应方程式e-e-e-Cu2+ 2e = Cu还原反应氧化反应2Cl - 2e = Cl2总反应：CuCl2 Cu + Cl2电解电极反应电极反应CuCl2 Cu2+ + 2Cl-H2O H+ + OH-通电前：向阳极迁移向阴极迁移通电时：三、展示与讲评三、展示与讲评3 3、什么是电解？什么是电解池？电解反应是自发进行的吗？什么是电解？什么是电解池？电解反应是自发进行的吗？电解池：把电能直接转

4、化为化学能的装置。电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 电解反应是非自发进行的氧化还原反应原电池反应是自发进行的氧化还原反应原电池和电解池本质上都是发生氧化还原反应三、展示与讲评三、展示与讲评4 4、完成教材、完成教材P102 “P102 “思考与讨论思考与讨论”直流电源；阴、阳电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路；构成条件例1：分析下图，属于电解池的有_巩固提升例2：右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ） Aa为负极、b为正极 Bc为阴极、d为阳极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓

5、度不变C巩固提升正极负极阴极阳极e- Cl-、OH- Cu2+、H+分析电解池工作原理的基本步骤电源阳极阴极溶液中离子阴离子阳离子电极反应e-电解池工作原理示意图e-例：用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别产生什么现象？思考延伸4H2O+4e2H2 +4OH 2H2O4e 4H+ +O2 Na+、H+ SO42-、OH 电极产物的判断阴极得电子能力阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Sn2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子放电顺序： S2 SO32 IBrClOH最高价含氧酸根F 阳极：失电子

6、能力a.活性电极（Ag之前的金属电极），优先失电子，电极溶解b.惰性电极（Pt、Au、石墨）Mne-Mn+一般借助已学氧化还原反应进行判断即可一般借助已学氧化还原反应进行判断即可 （钠与水、铁与铜、氯化铁与铜）（钠与水、铁与铜、氯化铁与铜） H2O H+ + OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 总反应：2H2O O2 +2H2 电解4OH4e2H2O +O2（ 2H2O4e 4H+ +O2 ）阳极：4H+ +4e2H2 (4H2O+4e2H2 +4OH)阴极：离子放电顺序阳离子阴离子H+ Na+OHSO42用惰性电极电解硫酸钠溶液的电极反应式和总反应方程式例3：用石墨作电极，电

7、解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是()D巩固提升A逸出气体的体积：A电极B电极B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体CA电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4H2O+4e2H2 +4OH 2H2O4e 4H+ +O2 Na+、H+ SO42-、OH 巩固提升例4：按要求书写电极反应式和总反应方程式：（1）用惰性电极电解NaCl溶液阴极反应式：_阳极反应式：_总反应反应式：_（2）用铁作电极电解NaCl溶液阴极反应式：_阳极反应式：_总反应反应式：_2Cl-2e-=Cl22H2O+2e=H2 +2OH (2H+2e-=H2 )2Cl-+2H2O= Cl2+H2+2OH-电解2H2O+2e=H2 +2OH (2H+2e-=H2) Fe-2e- =Fe2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 电解总结电解原理粒子放电顺序构成条件直流电源；阴、阳电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路；电解池符号表征谢谢大家谢谢大家再见再见